Разделы презентаций


Важнейшие соединения кальция и магния презентация, доклад

СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯПеречислим наиболее часто используемые соединения кальция.Оксид кальция СаО – негашёная известь. При взаимодействии с водой происходит гашение извести, при этом выделяется много тепла:СаО + H2O = Са(ОН)2Гидроксид кальция Са(ОН)2 – гашёная известь. Раствор гидроксида кальция – известковая

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Жесткость воды.
Важнейшие соединения кальция и магния.

Жесткость воды.Важнейшие соединения кальция и магния.

Слайд 2СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ
Перечислим наиболее часто используемые соединения кальция.
Оксид кальция СаО – негашёная

известь. При взаимодействии с водой происходит гашение извести, при этом выделяется много тепла:
СаО

+ H2O = Са(ОН)2
Гидроксид кальция Са(ОН)2 – гашёная известь. Раствор гидроксида кальция – известковая вода. Известковая вода поглощает углекислый газ, происходит помутнение вследствие образования нерастворимого карбоната кальция:
Са(ОН)2 + СO2 = СаСO3↓ + H2O
При пропускании избытка углекислого газа помутнение исчезает, образуется растворимый в воде гидрокарбонат кальция:
СаСO3 + H2O + СO2 = Са(НСO3)2
Сульфат кальция двухводный CaSO4 • 2Н2О – гипс, а другой кристаллогидрат сульфата кальция – 2CaSO4 • H2O – алебастр. Гипс и алебастр используются в строительстве, медицине и для изготовления декоративных изделий.
Карбонат кальция СаСО3 – это мел, мрамор, известняк, кальцит (исландский шпат).
Ортофосфат кальция Са3(РO4)2 – фосфорит, фосфоритная мука. Используется как фосфорное удобрение.

СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯПеречислим наиболее часто используемые соединения кальция.Оксид кальция СаО – негашёная известь. При взаимодействии с водой происходит гашение извести, при этом

Слайд 3СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ
Соединения кальция и магния широко распространены в

природе. Наличие ионов Са2+ и Mg2+ в природных водах обусловливает особые свойства

воды, которые называют её жёсткостью. В жёсткой воде не мылится мыло (вследствие образования нерастворимых солей кальция и магния – стеаратов кальция и магния), при нагревании жёсткой воды образуется накипь и т. д.
Временная жёсткость воды обусловлена присутствием в качестве катионов – ионов кальция и магния, а в качестве анионов – гидрокарбонат-ионов. Такую жёсткость воды можно устранить даже кипячением: 
Так ионы кальция оказываются связанными с карбонат-ионами в осадке – карбонате кальция. Концентрация ионов кальция в растворе заметно уменьшается, вода становится мягкой.
Другой способ перевода ионов кальция в осадок – добавление к жёсткой воде известковой воды, в этом случае кислая соль переходит в среднюю:
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O
Можно умягчать воду с помощью реакций ионного обмена. При взаимодействии жёсткой воды с раствором соды образуется осадок карбоната кальция:
Са(НСO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaHCO3
СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯСоединения кальция и магния широко распространены в природе. Наличие ионов Са2+ и Mg2+ в природных водах

Слайд 4
Постоянная жёсткость воды обусловлена наличием ионов кальция и магния – в качестве

катионов и дигидрофосфат-ионов, хлорид-ионов, нитрат-ионов и др. – в качестве

анионов. С таким видом жёсткости воды можно справиться только благодаря реакциям ионного обмена. Надо подобрать такие реакции ионного обмена, в результате которых ионы магния и кальция будут переведены в осадок. Например:
3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaCl
Постоянная жёсткость воды обусловлена наличием ионов кальция и магния – в качестве катионов и дигидрофосфат-ионов, хлорид-ионов, нитрат-ионов и

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика