Виды химической связи

связывания – образование более сложных структур.
Виды химической связи:
ковалентная – причина

обр-я мол-л, мол. ионов свободных Rad и атомных крист-х решеток;
ионная – обр-е мол-л ионных соед-й и ионных крист-х решеток;
металлическая – вз-е между атомами в металлах;
водородная – внутри и между мол-ми.

ВЕЩЕСТВА

свободные атомы
(благородные газы)

связанные атомы

и свободными е в кристаллической решетке металлов.

молекуле уже связан обычной ковалентной связью с атомом какого-либо элемента,

имеющего большую ЭО (например, с F, O, N).
Так атом H находится между двумя атомами с высокой ЭО.

атомами.
1s2
3s23p6

H-H
Валентность атома - число ковалентных связей, образуемых атомом данного элемента

с другими атомами в данной молекуле или  количество электронов, которое необходимо для образования радикалов или соединений. 

является причиной существования переменной валентности.

атомами типичных неметаллов.

1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p5
1s22s22p6
1s22s22p63s23p6
Силы электростратического вз-я направлены во все стороны от

иона.

богато электронами, а другое испытывает в них недостаток.
Взаимодействия первого типа

отвечают за «скользкость» графита и его смазочные свойства.
Взаимодействия второго типа можно рассматривать как слабые водородные связи между атомами H одного кольца и обогащенным электронами π-облаком другого.

приводящей к слабому электростатическому притяжению.
Обеспечивают основной вклад в притяжение «мягких»

(поляризуемых) частиц.
Обуславливают взаимодействия между благородными газами.

веществ, соединений с неполярной ковалентной связью: 0.
Некоторые элементы имеют постоянную

СО:
ЩМ: +1
ЩЗМ (II группа, кроме Hg): +2
Al: +3.
Для остальных элементов:
высшая СО: № группы (так для Cr и S это +6)
низшая СО: для металлов – 0.
для неметаллов: 8-№группы

Cтепень окисления кислорода в соединениях обычно равна –2. Исключения составляют

пероксиды H2+1O2–1, Na2+1O2–1 и фторид кислорода О+2F2.
2. Степень окисления водорода в большинстве соединений равна +1, за исключением солеобразных гидридов, например, Na+1H-1.
3. Постоянную степень окисления имеют металлы IА группы (щелочные металлы) (+1); IIА группы (бериллий, магний и щелочноземельные металлы) (+2); фтор (–1).
4. Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в нейтральной молекуле равна нулю, в сложном ионе – заряду иона.

бинарных соединений.

KO; CaO; NaO; AlO; BaO; ZnO; AgO
KS;

CaS; NaS; AlS; BaS; ZnS; AgS
KC; CaC; NaC; AlC; BaC; ZnC; AgC
KСl; CaСl; NaСl; AlСl; BaСl; ZnСl; AgСl

которых они проявляются.
Исходя из степени окисления серы в веществах S,

H2S, Na2SO3, H2SO4, определить, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем, и восстановителем.

NO2
O2 C60 F2
Zn Au Rb

г) ковалентная полярная

Cl2O H3PO4 Na2O2
Li3N N2O3 LiOH
H2Se P4 CS2