Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Второе начало термодинамики
Содержание
- 1. Второе начало термодинамики
- 2. необратимый процесс При сжатииПри расширенииСуммарная работаПри весьма малых скоростяхl1-2-1
- 3. Циклы и их КПДА
- 4. Циклы и их КПДКПД обратимого цикла называется
- 5. Формулировки второго началаР. Клаузиус : Невозможен самопроизвольный
- 6. Формулировки второго началаНевозможно создать двигатель, который мог
- 7. Цикл Карно. Теорема Карно∆T1=Th-T1∆T3=T3-Tс
- 8. Цикл Карно. Теорема КарноКПД цикла Карно не
- 9. Энтропия, ее изменение в обратимых и необратимых процессахДля каждого i-ого цикла КарноУравнение Р. Клаузиуса
- 10. Энтропия, ее изменение в обратимых и необратимых
- 11. Следовательно, < в пределе, при n→
- 12. отсюда следует, чтоизменение энтропии в необратимом процессе
- 13. при протекании любых процессов энтропия теплоизолированной системы
- 14. T-s-диаграмма состояний. Но для идеального газа Tds >de + pdvde = cvdT
- 15. изменение энтропии в произвольном обратимом процессе Уравнения
- 16. частные случаи:T=const, v=const, p = const, q=0 и s=const Изотермический процесс 1-2T изменение энтропииизохорный процесс 1-2v,
- 17. частные случаи:для изобарного процесса 1-2pАдиабата 1-2s вертикальная прямая, совпадающая с линией s=const.q1-2s=0
- 18. В политропном процессе (n=const) из уравнения Tvn-1=
- 19. теплота, подведенная в цикле Карнотеплота, отведенная в цикле Карно
- 20. на основании теоремы о среднем,Среднеинтегральная температурасреднеинтегральная температура
- 21. Среднеинтегральная температуратермический КПД цикла DПодведенная теплотаотведенная теплота
- 22. Термодинамическая шкала температурпримем, чтоЕсли теплота отводится при T0а=0, t=1
- 23. Скачать презентанцию
необратимый процесс При сжатииПри расширенииСуммарная работаПри весьма малых скоростяхl1-2-1
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Второе начало термодинамики
Обратимые и необратимые процессы
процессы 1-2 и 2-1 называют
обратимыми
Слайд 4Циклы и их КПД
КПД обратимого цикла называется термическим ηt
Из равенств
следует, что lc = q1 - q2
коэффициент полезного действия (КПД)
Слайд 5Формулировки второго начала
Р. Клаузиус : Невозможен самопроизвольный переход теплоты от
менее нагретого тела к более нагретому.
М. Планк: невозможно создать
периодически работающую машину, все действия которой сводились бы к поднятию груза (т. е. к совершению работы) и к охлаждению одной только горячей среды. q2 ≠ 0
η=1-q2/q1 < 1
Слайд 6Формулировки второго начала
Невозможно создать двигатель, который мог бы бесконечно совершать
работу без подвода энергии извне (такую машину принято называть вечным
двигателем первого рода (perpetuum mobile (ppm-1)Двигатель, который мог бы всю теплоту, полученную рабочим телом от горячей среды, преобразовать в работу, не отдавая сколько-нибудь теплоты холодной среде, принято называть вечным двигателем второго рода (ppm-2)
невозможно создать вечный двигатель ни первого, ни второго рода.
Слайд 8Цикл Карно. Теорема Карно
КПД цикла Карно не зависит от рода
рабочего тела
Поскольку
принимает вид
Условие
ηt2> ηt1.
L" > L’
∆L =
L" - L'>0Q2’ > Q2",
∆Q = Q2’- Q2" > 0
">Слайд 9Энтропия, ее изменение в обратимых и необратимых процессах
Для каждого i-ого
цикла Карно
Уравнение Р. Клаузиуса
Слайд 10Энтропия, ее изменение в обратимых и необратимых процессах
интеграл Клаузиуса
удельная
энтропия
S=ms – полная энтропия
функции состояния энтропии
Слайд 12отсюда следует, что
изменение энтропии в необратимом процессе больше, чем интеграл
Клаузиуса в этом же процессе. ds >
интеграл Клаузиуса не
превышает нуля ни для обратимых, ни для необратимых циклов любой конфигурации.
Слайд 13при протекании любых процессов энтропия теплоизолированной системы убывать не может
энтропия
— мера необратимости процессов в изолированной системе.
энтропию системы по Л.
Больцману s = k*lnw
где к = 1,38054-10-26 кДж/кг — постоянная Больцмана
объединенное уравнение первого и второго начал термодинамики примет вид
Tds >de + pdv
Или
Tds > de - vdp
в обратимом процессе
Для теплоизолированных (адиабатных) систем ds≥0
термодинамическая вероятность w будет возрастающей функцией, т. е. dw > 0
Слайд 15изменение энтропии в произвольном обратимом процессе
Уравнения справедливы для любого
обратимого процесса идеального газа x=const.
b
на прямой 1b dv = 0
на
прямой b2 dT = 0Tb=T2, vb=v1
Слайд 16частные случаи:
T=const, v=const, p = const, q=0 и s=const
Изотермический
процесс 1-2T
изменение энтропии
изохорный процесс 1-2v,
Слайд 17частные случаи:
для изобарного процесса 1-2p
Адиабата 1-2s
вертикальная прямая, совпадающая
с линией s=const.
q1-2s=0
Слайд 18В политропном процессе (n=const) из уравнения Tvn-1= const
точка, где
энтропии приписывают нулевое значение
TN = 273,15К; pN = 760
мм. рт .ст
Слайд 20на основании теоремы о среднем,
Среднеинтегральная температура
среднеинтегральная температура
процесса
На участке
abc этого цикла ds>0 и, поэтому Tds=dq>0
На участке cda
ds<0 и dq<0 
