I2 ↔ 2HI
Необратимые
реакции которые протекают в одном направлении
2Са + О2
? 2СаОХимические реакции
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химическое равновесие
Содержание
- 1. Химическое равновесие
- 2. Обратимыереакции в которых одновременно протекают 2 взаимно
- 3. Признаками необратимости реакции могут быть следующие факторы:
- 4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ - …… состояние обратимого процесса
- 5. Особенности состояния химического равновесияДинамический характер - прямая
- 6. ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАССВ состоянии химического равновесия отношение
- 7. ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАССГазовые реакцийГетерогенные реакцииС(тв) + О2(газ)
- 8. ВЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ КС И КРКс=Кр(RT)ΔnΔn=(c+d)-(a+b) – изменение числа моль в реакции.Кс >1 – прямая реакцияКс
- 9. ЗадачаПри нагревании смеси газообразных водорода и йода
- 10. Взаимосвязь КС с энергией ГиббсаaA + bB ↔ сС + dDУравнение изотермы
- 11. Влияние концентрации реагентовFeCl3 + 3KCNS ↔ Fe(CNS)3
- 12. Соотношение Пс и Кр
- 13. Влияние температурыΔН < 0, Т2 > Т1 ΔН > 0, Т2 > Т1Уравнение изобарыОбратная реакцияПрямая реакция
- 14. Влияние давленияΔn=(c+d)-(a+b)Δn < 0 прямая реакцияΔn
- 15. Смещение химического равновесияПринцип Ле-Шателье Если на
- 16. Принцип адаптивных перестроек Любая живая система
- 17. Скачать презентанцию
Обратимыереакции в которых одновременно протекают 2 взаимно противоположные реакцииH2 + I2 ↔ 2HIНеобратимыереакции которые протекают в одном направлении2Са + О2 ? 2СаОХимические реакции
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Обратимые
реакции в которых одновременно протекают 2 взаимно противоположные реакции
H2 +
I2 ↔ 2HI
? 2СаО
Слайд 3Признаками необратимости реакции могут быть следующие факторы:
1) образование труднорастворимого осадка:
BaCl2
+ Na2SO4⇒BaSO4↓ + 2NaCl
2) образование малодиссоциирующих веществ (H2O):
NaOH + HCl
⇒ NaCl + H2O3) Большой экзотермический эффект:
C2H6(г) + 7/2O2(г) ⇒ 2CO2(г) + 3H2O + 372,8 ккал/моль
4) удаление продуктов из реакционной среды, например, в виде газов (H2S, CO, CO2, H2, Cl2,…):
CaCO3 + 2HCl ⇒ CaCl2 + H2O + CO2↑
Слайд 4ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ - …
… состояние обратимого процесса при котором
скорость прямой и обратной реакции равны.
aA + bB
↔ cC + dDυпрямой = υобратной
Концентрации всех веществ системы, которые
устанавливаются в ней при наступлении
состояния химического равновесия называются равновесными концентрациями
Слайд 5Особенности состояния химического равновесия
Динамический характер - прямая и обратная реакции
не прекращаются, а протекают с равными скоростями.
Постоянство во времени –
при неизменных внешних условиях состав равновесной системы не меняется (равновесные концентрации постоянны).Подвижность равновесия – при изменении внешних условий происходит смещение химического равновесия, т.е. установление новых равновесных концентраций всех реагирующих веществ.
Возможность подхода к состоянию равновесия с двух сторон – как со стороны исходных веществ, так и со стороны продуктов реакции.
Слайд 6ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС
В состоянии химического равновесия отношение произведения равновесных концентраций
продуктов к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях, равных
их стехиометрическим коэффициентам при Т=const называется константой равновесия.aA + bB ↔ сС + Dd
Слайд 7ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС
Газовые реакций
Гетерогенные реакции
С(тв) + О2(газ) ? СО2(газ)
Концентрации твердых
веществ в гетерогенных системах
не входят в выражение константы химического
равновесия Концентрация Н2О в выражении константы химического
равновесия величина постоянная
Слайд 8
ВЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ КС И КР
Кс=Кр(RT)Δn
Δn=(c+d)-(a+b) – изменение числа моль в
реакции.
Кс >1 – прямая реакция
Кс
Кс < 10-3Кс = 0 – равновесие
а = γ⋅C
Слайд 9Задача
При нагревании смеси газообразных водорода и йода до 420ºС установились
следующие равновесные концентрации реагентов: [H2]=2⋅10-3 моль/л, [I2]=2,5⋅10-4 моль/л, [HI]= 5⋅10-3
моль/л. Каково значение констант равновесия Кс и Кр при этих условиях?Решение
H2 + I2 ↔ 2HI
Δn = (c + d) - (a + b) = 2 – (1+1)=0 Кс = Кр
![ЗадачаПри нагревании смеси газообразных водорода и йода до 420ºС установились следующие равновесные концентрации реагентов: [H2]=2⋅10-3 моль/л, [I2]=2,5⋅10-4](/img/thumbs/4272f131349e543d917e733404a94db2-800x.jpg "Химическое равновесие ЗадачаПри нагревании смеси газообразных водорода и йода до 420ºС установились следующие")
Слайд 11Влияние концентрации реагентов
FeCl3 + 3KCNS ↔ Fe(CNS)3 + 3KCl
1. Увеличим
концентрацию FeCl3
ln Kc > ln Пc
Kc > Пc ΔG < 0 - прямая реакция2. Увеличим концентрацию KCl
ln Kc < ln Пc Kc < Пc ΔG > 0 - обратная реакция
Слайд 13Влияние температуры
ΔН < 0, Т2 > Т1
ΔН > 0,
Т2 > Т1
Уравнение изобары
Обратная реакция
Прямая реакция
Слайд 14Влияние давления
Δn=(c+d)-(a+b)
Δn < 0 прямая реакция
Δn > 0
обратная реакция
Δn = 0 давление не влияет
N2 + 3H2↔
2NH34 моль
2 моль
Δn = 2 - (3+1) = -2 прямая реакция
Слайд 15Смещение химического равновесия
Принцип Ле-Шателье
Если на систему, находящуюся в
состоянии химического равновесия, оказывать воздействие путем изменения концентрации реагентов, давления
или температуры в системе, то равновесие всегда смещается в направлении той реакции, протекание которой ослабляет это воздействие.Анри-Луи Ле Шателье
(1850-1936)
Слайд 16Принцип адаптивных перестроек
Любая живая система при воздействии на
нее перестраивается так, чтобы уменьшить это воздействие
Гомеостаз – относительное динамическое постоянство состава и свойств внутренней среды организма, обуславливающее устойчивость его физиологических функцийHHb + O2 ↔ HHbO2
