степень окисления; Э – все, кроме He, Ne, Ar, N2,
O2)SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 H2O + F2 = 2HF + O2
O2 + 2F2 = 2OF2 OnF2 (n = 1 ÷ 8)
2F2 + 2KOH (разб.) = 2KF + OF2 + H2O
NH3 + 3F2 = NF3 + 3HF
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химия элементов Р- элементы 7-8
Содержание
- 1. Химия элементов Р- элементы 7-8
- 2. Слайд 2
- 3. Слайд 3
- 4. Слайд 4
- 5. Слайд 5
- 6. Фтор F2Э + F2 → Э+νFν–I (ν
- 7. Слайд 7
- 8. Взаимодействие с металламиВзаимодействие с водородом
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. Слайд 11
- 12. Соединения фтора. ФтороводородФтороводород HF : (HF)n
- 13. Фтороводород SiO2 + 4HF(г) = SiF4↑
- 14. Слайд 14
- 15. Слайд 15
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. Слайд 18
- 19. Слайд 19
- 20. Слайд 20
- 21. Слайд 21
- 22. Слайд 22
- 23. Слайд 23
- 24. Слайд 24
- 25. Слайд 25
- 26. Слайд 26
- 27. Слайд 27
- 28. Слайд 28
- 29. ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫЗначения I1 слишком велики, чтобы затраты
- 30. Соединения включения – клатраты(clatratus - греч. закрытый
- 31. КЛАТРАТЫПервые клатраты были получены в 1896 г.
- 32. Способность инертных газов к образованию химических соединений
- 33. Соединения ксенонаКсенон - первый разрушил миф о
- 34. Далее он обратил внимание на то, что
- 35. Фториды ксенонаНа сегодняшний день известны:
- 36. Химические свойства фторидов ксенонаОкислительные свойства: сильные окислителиXeF2(aq)
- 37. чрезвычайно чувствителен даже к следам воды (например,
- 38. Комплексообразование XeF6 + CsF → Cs[XeF7] -
- 39. Известные соли:Na4XeO6⋅8H2O, Ba2XeO6⋅nH2OBa2XeO6 + 8H2SO4 → 2BaSO4
- 40. Соединения криптонаСоединения криптона менее устойчивы, чем ксенона,
- 41. газоразрядные лампы, лазеры.Цвета:
- 42. гелий-кислородные дыхательные смеси для подводников(гелий в отличие
- 43. Спасибо за внимание
- 44. Скачать презентанцию
Фтор F2Э + F2 → Э+νFν–I (ν - высшая возможная степень окисления; Э – все, кроме He, Ne, Ar, N2, O2)SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2
Слайды и текст этой презентации
Слайд 6Фтор F2
Э + F2 → Э+νFν–I (ν - высшая возможная
SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 H2O + F2 = 2HF + O2
O2 + 2F2 = 2OF2 OnF2 (n = 1 ÷ 8)
2F2 + 2KOH (разб.) = 2KF + OF2 + H2O
NH3 + 3F2 = NF3 + 3HF
Слайд 12Соединения фтора. Фтороводород
Фтороводород HF : (HF)n
т.кип. +19,5
°С, неограниченно растворим в воде
Протонодонорные свойства:
HF
+ HNO3 ⮀ F – + H2NO3+ В водном р-ре – слабая кислота:
HF + H2O ⮀ F – + H3O+, KК = 6,67 . 10−4 (25 °C)
Жидкий HF –растворитель
2HF + BF3⇔H2F+ + BF4- кислота
HF + BrF3⇔BrF2+ + HF2- основание
Слайд 13Фтороводород
SiO2 + 4HF(г) = SiF4↑ + 2H2O (травление
стекла)
SiO2 + 6HF (изб.) =
=H2[SiF6] + 2H2O
Слайд 29ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ
Значения I1 слишком велики, чтобы затраты энергии на образование
катиона Э+ были компенсированы энергией, выделяющейся при образовании обычной химической
связи (≈ 4-9 эВ).Образование катионов инертных газов возможно в условиях физического эксперимента (Электрический разряд, ускоритель, ядерная реакция ).
Например: α-частица -
Слайд 30Соединения включения – клатраты
(clatratus - греч. закрытый решеткой)
Построены по принципу
гость - хозяин.
Хозяин (вода тв., фенол, гидрохинон и др.)
- соединение, в кристаллической решетки которого имеются полости, подходящие по размеру для "гостей" - атомов инертных газов.
Слайд 31КЛАТРАТЫ
Первые клатраты были получены в 1896 г. французским ученым Вийяром.
Замораживая воду в присутствии Ar, он получил соединения состава Ar⋅6H2O.
Позднее
Б.А. Никитиным были получены: Э⋅6H2O для Э = Ar, Kr, Xe и Rn.А также: Ar(Kr)⋅3C6H5OH и Xe⋅6C6H5OH
Слайд 32Способность инертных газов к образованию химических соединений открыта сравнительно недавно.
В
настоящее время лучше изучена химия ксенона (Xe),
хуже криптона (Kr)
и радона (Rn).Kr - более инертен по сравнению с ксеноном,
Rn - радиоактивен, наиболее долгоживущий изотоп 222Rn имеет период полураспада - 3.825 дней.
Соединения с ковалентными связями Xe−Э
Слайд 33Соединения ксенона
Ксенон - первый разрушил миф о химической инертности благородных
газов.
Первые соединения получены
Нилом Бартлеттом (Nil Bartlett) в 1962 году
Изучая реакцию
O2 + PtF6
Бартлетт установил, что в ней образуется соль катиона диоксигенила O2+:
O2 + PtVIF6 = O2+[PtVF6]−
диоксигенилгексафтороплатинат(V)
Слайд 34Далее он обратил внимание на то, что потенциал ионизации дикислорода
и ксенона очень близки по значению: I(O2) = 12.2 эВ I(Xe) =
12.1 эВВместо кислорода в реакцию был введен ксенон:
Xe + PtF6 = Xe+[PtF6]−
Xe - бесцв. газ
PtF6 - темно-красный газ
Xe[PtF6] - желтый порошок
Это было первое сенсационное сообщение
о соединениях ксенона.
Соединения ксенона
Слайд 36Химические свойства
фторидов ксенона
Окислительные свойства: сильные окислители
XeF2(aq) + 2H+ +
2e = Xe + 2HF(aq)
Eo = + 2.64 В
при комнатной
температуре XeF2 + BrO3− + H2O → BrO4− + Xe + 2HF
5XeF2 + 2Mn2+ + 8H2O → 2MnO4− + 5Xe + 10HF + 6H+
Слайд 37чрезвычайно чувствителен даже к следам воды (например, в воздухе), требуется
тщательная защита). Протекает гидролиз, который сопровождается диспропорционированием:
4XeF4 + 8H2O →
2XeO3 + 2Xe + O2 16HFВзаимодействие с водой
также очень чувствителен к влаге, но гидролизуется ступенчато без изменения степени окисления:
XeF6 + H2O → XeOF4 + 2HF
XeOF4 + H2O → XeO2F2 + 2HF
XeO2F2 + H2O → XeO3 + 2HF
Слайд 38Комплексообразование
XeF6 + CsF → Cs[XeF7] - бесцв. крист., разлагаются
при ~ 50 оС
XeF6 + 2CsF → Cs2[XeF8] - желтые
кристаллы, устойчивы при температуре выше 400 оС ![Комплексообразование XeF6 + CsF → Cs[XeF7] - бесцв. крист., разлагаются при ~ 50 оСXeF6 + 2CsF →](/img/thumbs/e5fa5257077490d335e74504519ca2b1-800x.jpg "Химия элементов Р- элементы 7-8 Комплексообразование XeF6 + CsF → Cs[XeF7] - бесцв. крист., разлагаются при")
Слайд 39
Известные соли:
Na4XeO6⋅8H2O, Ba2XeO6⋅nH2O
Ba2XeO6 + 8H2SO4 → 2BaSO4 + 2H2O +
XeO4
перксенат конц.
XeO4 - летучий,
неустойчивый, взрывчатыйКислородные соединения ксенона
Слайд 40Соединения криптона
Соединения криптона менее устойчивы, чем ксенона, например:
XeF2 - термод.
стабилен (
).KrF2 - термод. нестабилен ( ).
KrF2 медленно разлагается при комнатной температуре.
KrF2 является сильным окислителем:
2Au + 5KrF2 → 2AuF5 + 5Kr
Слайд 42гелий-кислородные дыхательные смеси для подводников
(гелий в отличие от азота практически
не растворяется в плазме крови и не дает кессонной болезни)
