Разделы презентаций


Закон сохранения массы веществ - Химические уравнения презентация, доклад

1789г. Роберт Бойль1673г.1748г.М. В. ЛомоносовАнтуан Лавуазье

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Урок по химии для учащихся 8 класса.
Учитель МБОУ «ООШ» г.

Кирсанова: Е.А. Гвоздева.

Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения.

Урок по химии для учащихся 8 класса.Учитель МБОУ «ООШ» г. Кирсанова: Е.А. Гвоздева.Закон сохранения массы веществ. Химические

Слайд 2

1789г.
Роберт Бойль
1673г.
1748г.
М. В. Ломоносов

Антуан Лавуазье

1789г. Роберт Бойль1673г.1748г.М. В. ЛомоносовАнтуан Лавуазье

Слайд 3ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЗАКОНА
Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в

запаянных ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы

прокаливаемого металла.
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ  ЗАКОНАБойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах и всякий раз масса

Слайд 4ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЗАКОНА
Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт

обманывает нас. 5 июля 1748 года он написал в письме

Леонарду Эйлеру: «Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому.»
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ  ЗАКОНАРусский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт обманывает нас. 5 июля 1748 года

Слайд 5 М.В Ломоносов сформулировал закон сохранения массы

в 1748 г., а экспериментально подтвердил в 1756 г.

Закон сохранения массы показывает, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате химической реакции.

История открытия закона

М.В Ломоносов сформулировал закон сохранения массы в 1748 г., а экспериментально подтвердил в

Слайд 6История открытия закона
Значительно позже этот


закон, независимо от

М.В. Ломоносова, был
открыт французским
ученым А.Лавуазье.
История открытия  закона   Значительно позже этот      закон, независимо от

Слайд 7Химические уравнения
Химическое уравнение – условная запись химической реакции

с помощью химических формул и коэффициентов
С точки зрения

атомно-молекулярного учения этот закон объясняется тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а происходит лишь их перегруппировка.
Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами.
Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.
Химические уравнения  Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов

Слайд 8Алгоритм составления уравнений
1. В левой части уравнения записываем химические формулы

реагентов (веществ, вступающих в реакцию). Помните! Молекулы большинства простых газообразных

веществ двухатомны – H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Между реагентами ставим знак «+», а затем стрелку:
P + O2 → 
2. В правой части (после стрелки) пишем химическую формулу продукта (вещества, образующегося при взаимодействии). Помните! Химические формулы необходимо составлять, используя валентности атомов химических элементов:
P + O2 → P2O5
Алгоритм составления  уравнений1. В левой части уравнения записываем химические формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию). Помните!

Слайд 9Алгоритм составления уравнений
3. Согласно закону сохранения массы веществ число атомов

до и после реакции должно быть одинаковым. Это достигается путём

расстановки коэффициентов перед химическими формулами реагентов и продуктов химической реакции.
Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих веществах (продуктах) содержится больше.




Находим коэффициенты путём деления наименьшего кратного на число атомов данного вида, полученные цифры ставим в уравнение реакции:
4P + 5O2 = 2P2O5
Алгоритм составления  уравнений3. Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до и после реакции должно быть

Слайд 10Закрепление

1. Cu + O2 → CuO
2. HCl → H2

+Cl2
3. Ag2O + C → Ag +CO2
4.

ZnO + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O

Закрепление1. Cu + O2 → CuO2.  HCl → H2 +Cl23.  Ag2O + C → Ag

Слайд 11Домашнее задание:§ 26-27,
№ 1-3 стр. 145.

Домашнее задание:§ 26-27, № 1-3 стр. 145.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика