Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Защита от коррозии металла
Содержание
- 1. Защита от коррозии металла
- 2. Коррозия– разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой
- 3. Коррозия (по механизму)химическаяэлектрохимическаяв среде неэлектролитовнепосредственное взаимодействие с
- 4. Электрохимическая коррозияМикрогальванический элементанод – более активный металлкатод
- 5. Термодинамика коррозииМеталл корродирует, если E > 0
- 6. Э/х коррозия (по характеру среды)атмосфернаясолевая (морская, речная) почвеннаябиокоррозияэлектрокоррозия
- 7. Э/х коррозия (по характеру разрушений)сплошная – вся
- 8. Коррозия при неравномерной аэрации А(–) Fe –
- 9. Способы защиты от коррозииНанесение покрытий Легирование металлов Электрохимическая защита Изменение свойств коррозионной среды
- 10. Защитные покрытияметаллическиенеметаллическиехимическиенеорганические:эмалиорганические:лаки краски пластмассы смолы битум асфальт
- 11. Химические покрытияХимическая обработка поверхности металла с целью
- 12. Металлические покрытияАнодное покрытие – покрытие металлом, с
- 13. Легирование металловВведение в сплав компонентов (Cr, Ni, Al, Pb, Mo, Mn, W), повышающих коррозионную стойкость
- 14. Сплавы
- 15. Электрохимическая защитаКатодная защита – металл соединяют с отрицательным полюсом источника тока (катодом)
- 16. Электрохимическая защитаПротекторная защита – к изделию присоединяют
- 17. Изменение свойств коррозионной средыВведение ингибиторов коррозииАдсорбционные ингибиторы
- 18. Коррозия под действием блуждающих токов"Вход" тока –
- 19. Стандартные электродные потенциалы
- 20. Скачать презентанцию
Коррозия– разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Коррозия
– разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей
средой
Слайд 3Коррозия
(по механизму)
химическая
электрохимическая
в среде неэлектролитов
непосредственное взаимодействие с окислителями
газовая (O2, SO2, Hal2)
жидкостная
(нефть, бензин)
в среде электролитов
сопровождается возникновением эл. тока
во влажном воздухе, в
воде, почве
Слайд 4Электрохимическая коррозия
Микрогальванический элемент
анод – более активный металл
катод – менее активный
металл (электроны связываются окислителем)
е–
Анод (–) Ме – ne– = Men+
(окисление)Катод (+) в кислой среде: 2H+ + 2e– = H2
на воздухе: O2 + 2H2О + 4e– = 4OH– (восстановление)
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
3Fe + 2O2 + nH2O = Fe2O3∙nH2O (Fe3O4∙nH2O)
Слайд 6Э/х коррозия (по характеру среды)
атмосферная
солевая (морская, речная)
почвенная
биокоррозия
электрокоррозия
Слайд 7Э/х коррозия
(по характеру разрушений)
сплошная – вся поверхность металла
местная – отдельные
участки поверхности
точечная
язвенная
расслаивающая - вызывающая расслоение металла и вспучивание
слоевмежкристаллитная – избирательное разрушение границ зерен
селективная (избирательная) – растворение отдельных компонентов сплава
контактная – при контакте двух металлов
щелевая – в щелях и узких зазорах
Слайд 9Способы защиты от коррозии
Нанесение покрытий
Легирование металлов
Электрохимическая защита
Изменение свойств коррозионной среды
Слайд 10Защитные покрытия
металлические
неметаллические
химические
неорганические:
эмали
органические:
лаки
краски
пластмассы
смолы
битум
асфальт
Слайд 11Химические покрытия
Химическая обработка поверхности металла с целью получения пленки, устойчивой
к коррозии
Оксидирование – получение оксидных пленок
Воронение сталей:
3Fe + 4NaNO3
→ Fe3O4 + 4NaNO2Анодирование алюминия (электролиз)
А(+) 2Al + H2O – 6e– → Al2O3 + 6H+
K(–) 2H+ + 2e– → H2
Фосфатирование (Mn3(PO4)2, Fe3(PO4)2)
Азотирование (Cr2N, AlN)
Слайд 12Металлические покрытия
Анодное покрытие – покрытие металлом, с более отрицательным потенциалом
Оцинкованное
железо
А(–) Zn – 2e– → Zn2+
K(+) (Fe) 2H+ + 2e–
→ H2Катодное покрытие – покрытие металлом, с более положительным потенциалом
Луженое железо
А(–) Fe – 2e– → Fe2+
K(+) (Sn) 2H+ + 2e– → H2
Слайд 13Легирование металлов
Введение в сплав компонентов (Cr, Ni, Al, Pb, Mo,
Mn, W), повышающих коррозионную стойкость
Слайд 15Электрохимическая защита
Катодная защита –
металл соединяют
с отрицательным полюсом источника
тока (катодом)
Слайд 16Электрохимическая защита
Протекторная защита – к изделию присоединяют металл с более
отрицательным потенциалом (Zn, Mg, Al)
Анодная защита – металл соединяют с
положительным полюсом источника тока (анодом) (для легко пассивирующихся металлов (Ni, Cr, Ti, Al))
Слайд 17Изменение свойств
коррозионной среды
Введение ингибиторов коррозии
Адсорбционные ингибиторы (диэтиламин, уротропин)
Пассивационные ингибиторы (Na2Cr2O7,
NaNO2, Na2SiO3)
Удаление агрессивных компонентов из среды
Деаэрация (кипячение, барботаж инертного газа)
Применение
восстановителей (сульфиты, гидразин)Подщелачивание (Ca(OH)2, NaOH)
Удаление солей (ионный обмен)
Осушка воздуха (силикагель)
Слайд 18Коррозия под действием блуждающих токов
"Вход" тока – катодный участок, "выход"
тока – анодный участок (корродирует)
Защита
Дренаж – соединение проводником анодной зоны
трубы и катодной зоны рельсаДополнительный анод, соединенный с катодным участком рельса
