системы с атомным номером 26. Один из самых распро-странённых в
земной коре металлов (второе место после алюминия).2e-, 8e-, 14e-, 2e-
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Железо
Содержание
- 1. Железо
- 2. ЖелезоЖеле́зо — элемент побо-чной подгруппы восьмой группы
- 3. Железо – переходный металлПеременные степени окисления. Железо
- 4. Нахождение в природекрасный железняк (гематит, Fe2O3; содержит
- 5. ПолучениеПервый этап производства — восстановление железа углеродом
- 6. ПолучениеВ свою очередь, монооксид углерода восстанавливает железо
- 7. Получение +2 -1
- 8. Физические свойстваЖелезо — типичный металл, в свободном
- 9. Химические свойстваС кислородом железо реагирует при нагревании.
- 10. Химические свойстваЖелезо при нагревании реагирует с галогенами.
- 11. Химические свойстваС соляной и разбавленной серной кислотами
- 12. Соединения железаГидроксид железа(III) слабо амфотерен:он реагирует с
- 13. Качественные реакцииКачественные реакции на железо (II):2K3[Fe(CN)6] +
- 14. Железо(II)
- 15. Качественные реакцииКачественные реакции на железо (III):FeCl3 +
- 16. Качественные реакции
- 17. Вопросы Какие степени окисления характерны для железа?
- 18. Тест
- 19. Тест
- 20. Тест
- 21. Тест
- 22. Скачать презентанцию
ЖелезоЖеле́зо — элемент побо-чной подгруппы восьмой группы IV периода пери-одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро-странённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). 2e-, 8e-, 14e-, 2e-
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Железо
Желе́зо — элемент побо-чной подгруппы восьмой группы IV периода пери-одической
Слайд 3Железо – переходный металл
Переменные степени окисления. Железо имеет 4 с.о.:
0,
+2, +3 (устойчивая) и +6 (за счёт подъема e-нов с
предвнешнего уровня)Fe(OH)2 и FeO проявляют основные свойства
Fe(OH)3 и Fe2O3 – слабо амфотерные
Слайд 4Нахождение в природе
красный железняк (гематит, Fe2O3; содержит до 70 %
Fe),
магнитный железняк (магнетит, FeFe2O4, Fe3O4; содержит 72,4 % Fe)
пирит
FeS2 (серный или железный колчедан)Гидротермальный источник с железистой водой. Окислы железа окрашивают воду в бурый цвет.
Слайд 5Получение
Первый этап производства — восстановление железа углеродом в доменной печи
при температуре 2000 °C.
В печи углерод в виде кокса окисляется
до монооксида углерода. Данный оксид образуется при горении в недостатке кислорода:2C + O2 = 2CO↑
Слайд 6Получение
В свою очередь, монооксид углерода восстанавливает железо из руды. Чтобы
данная реакция шла быстрее, нагретый угарный газ пропускают через оксид
железа(III):3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 ↑
Кроме доменного процесса, распространён процесс прямого получения железа:
H2 + Fe2O3 → 2Fe + H2O
Слайд 7Получение
+2 -1
0
+3 -2 +4 -211
4
44
4
11
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
2
8
4
8
Fe+2 – 1e- → Fe+3
2S-1 – 2·5e- → 2S+4
O20 + 2·2e- → 2O-2
Обжиг пирита:
Слайд 8Физические свойства
Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого
цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в
частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами. Часто выделяют так называемую «триаду железа» — группу трёх металлов (железо Fe, кобальт Co, никель Ni), обладающих схожими физическими свойствами, атомными радиусами и значениями электроотрицательности.
Слайд 9Химические свойства
С кислородом железо реагирует при нагревании.
при сгорании железа
на воздухе образуется Fe3O4
при сгорании в чистом кислороде — Fe2O3.
Если кислород или воздух пропускать через расплавленное железо, то образуется FeO.
При нагревании порошка серы и железа образуется сульфид, приближённую формулу которого можно записать как FeS.
Слайд 10Химические свойства
Железо при нагревании реагирует с галогенами.
Fe + F2
→ FeF3
При хлорировании железа (при температуре около 200 °C) образуется
летучий димер Fe3Cl6 (FeCl3)Если взаимодействие железа и брома протекает при комнатной температуре или при нагревании и повышенном давлении паров брома, то образуется FeBr3.
При нагревании FeCl3 и, особенно, FeBr3 отщепляют галоген и превращаются в галогениды железа(II). При взаимодействии железа и иода образуется иодид Fe3I 8.
Слайд 11Химические свойства
С соляной и разбавленной серной кислотами железо реагирует с
образованием солей железа(II):
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Fe +
H2SO4 → FeSO4 + H2↑При взаимодействии железа с концентрированной серной кислотой реакция протекает с образованием сульфата железа(III):
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3SO2↑ + 6H2O
Слайд 12Соединения железа
Гидроксид железа(III) слабо амфотерен:
он реагирует с кислотами:
2Fe(OH)3 +
3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
и с концентрированными растворами щелочей:
Fe(OH)3 +
3KOH(конц.) → K3[Fe(OH)6]Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
Слайд 13Качественные реакции
Качественные реакции на железо (II):
2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 = KFe[Fe(CN)6])↓
+ 3K2SO4
красная кровяная соль
турнбуллева синьосадок тёмно-синий
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
тёмно-зелёный осадок
![Качественные реакцииКачественные реакции на железо (II):2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4 красная кровяная соль](/img/tmb/7/631899/689a33540492028def0f9b5335e062b0-800x.jpg "Железо Качественные реакцииКачественные реакции на железо (II):2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ +")
Слайд 15Качественные реакции
Качественные реакции на железо (III):
FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3↓
+ NaCl
бурый осадок 3К4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12KCl
жёлтая кровяная соль берлинская лазурь
осадок синий
FeCl3 + 3КCNS = Fe(CNS)3 + 3 KCl
роданид калия красный осадок
Слайд 17Вопросы
Какие степени окисления характерны для железа? На внешнем уровне
Fe 2 электрона, из-за чего появляется с.о. +6?
Сколько
электронов в ионе Fe2+?Напишите реакции железа с иодом, хлором, кислородом при горении в воздухе, концентрированной. серной кислотой.
Осуществите превращения:
Fe2O3 → Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3
FeCl3 → Fe
