смысле понимали простейшую, неразложимую составную часть всех тел.
Что такое материя
и из чего она состоит?Эмпидокл
V век до н.э.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Эволюция учения об атоме
Содержание
- 1. Эволюция учения об атоме
- 2. Элементом (от лат. еlementum – «стихия», «первоначальное
- 3. Материя – дискретна«Существует предел деления вещества -атом»АРИСТОТЕЛЬ
- 4. Учение Демокритавсе тела состоят из бесчисленного количества
- 5. Платон Элементы мира – правильные многогранники:
- 6. В середине XVII в. французский философ и
- 7. После 10 лет эксперимента Р.
- 8. XVIII векМихаил Васильевич Ломоносов
- 9. Антуан Лоран Лавуазье 1743-1794XVIII
- 10. Джон Дальтон 1766-1844XIX век1810Новая эпоха
- 11. Жозеф Луи Гей-ЛюссакXIX век1808В 1808
- 12. Амедео Авогадро 1776-1856На основе закона
- 13. В 1860 году состоялся I Международный конгресс
- 14. Основываясь на том, что атомная масса водорода
- 15. 1829Иоганн Вольфгант ДоберейнерПервая попытка научной
- 16. Систематизация химических элементов
- 17. Систематизация химических элементов
- 18. Систематизация химических элементов
- 19. Систематизация химических элементовВ 1871 г. ученый разработал
- 20. Логическим завершением поисков различных вариантов научной систематики
- 21. Периодическая таблица химических элементов, созданная на основе
- 22. Математический анализ периодической системы элементов приводил к
- 23. В 1885 г. шведский исследователь Иоганн Роберт
- 24. Ярым противником атомно-молекулярного учения в конце XIX
- 25. Разрешить спор между сторонниками и противниками атомно-молекулярного
- 26. Скачать презентанцию
Элементом (от лат. еlementum – «стихия», «первоначальное вещество») в философском смысле понимали простейшую, неразложимую составную часть всех тел.Что такое материя и из чего она состоит?Эмпидокл V век до н.э.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
Элементом (от лат. еlementum – «стихия», «первоначальное вещество») в философском
смысле понимали простейшую, неразложимую составную часть всех тел.
и из чего она состоит?
Слайд 3Материя – дискретна
«Существует предел деления вещества -атом»
АРИСТОТЕЛЬ
384 - 322
г. до н.э.
ЛЕВКИПП
ДЕМОКРИТ
460 - 370 г. до н. э.
Материя – непрерывна
«Делимость вещества
бесконечна»
Атом в переводе на русский – неделимый
Слайд 4Учение Демокрита
все тела состоят из бесчисленного количества сверхмалых, невидимых глазом,
неделимых частиц-атомов;
атомы непрерывно двигаются в пустоте;
никто их не создавал, они
были всегда;никто не может уничтожить атомы;
атомы материальны: имеют вес, размеры, форму;
одни атомы имеют крючочки, другие петельки с помощью которых соединяются друг с другом.
Слайд 5 Платон
Элементы мира – правильные многогранники:
тетраэдр - «частица
огня»,
октаэдр - «частица воздуха»,
икосаэдр - «частица воды»,
куб
- «частица земли».«ТИМЕЙ»: В основе всего сущего лежат частицы. Эти частицы имеют форму геометрических фигур – треугольников.
427 - 348 г. до н.э.
Слайд 6В середине XVII в. французский философ и физик Пьер Гассенди
(1592—1655) заново пересказал учение Демокрита и Эпикура, дополнив его новым
понятием «молекула» для обозначения различного сочетания атомов друг с другом.XVII век
Пьер
Гассенди
1592-1655
Слайд 7После 10 лет эксперимента Р. Бойль написал знаменитую
книгу «Химик-скептик», в которой доказал нереальность «начал» Аристотеля и ввел
представление о химических элементах как о веществах, не поддающихся дальнейшему разложению. Определив задачей химии изучение элементов и их соединений. Р. Бойль поставил ее на научную основу.XVII век
Роберт
Бойль
1627-1691
"Бойль делает из химии науку"
Энгельс
Слайд 8
XVIII век
Михаил
Васильевич
Ломоносов
1711-1765
«Химик без знания физики, — писал
он,-- подобен человеку, который всего должен искать ощупом. И
сии две науки так соединены между собой, что одна без другой в совершенстве быть не могут».М. В. Ломоносова по праву считают основоположником количественного метода исследования.
Все происходящие в природе химические и физические явления обусловлены внутренним движением частиц вещества. Наделив атомы массой, шарообразной формой и способностью к движению, ученый высказал ряд важных положений, которые спустя 130 лет легли в основу молекулярно-кинетической теории газов.
Слайд 9
Антуан
Лоран
Лавуазье
1743-1794
XVIII век
А. Лавуазье описал и систематизировал все
известные в то время химические элементы.
В 1789 г. ученый
опубликовал ставший знаменитым «Элементарный учебник химии», в котором блестяще обобщил все достижения химии того времени.1789
Слайд 10
Джон
Дальтон
1766-1844
XIX век
1810
Новая эпоха начинается в химии с атомистики
(следовательно, не Лавуазье, а Дальтон
— отец современной химии) Ф. ЭнгельсДля объяснения имеющихся экспериментальных данных Д. Дальтон наделил атомы тремя свойствами:
атомы неизменны и неделимы (обоснование закона сохранения массы веществ при химических реакциях);
все атомы одного и того же элемента тождественны (обоснование закона постоянства состава);
атомы способны соединяться между собой в различных соотношениях (обоснование закона кратных отношений)
Д. Дальтон предложил рассчитывать относительные атомные массы, приняв массу атома водорода за единицу. На основании данных химического анализа различных соединений он вычислил относительные атомные массы девятнадцати элементов.
Слайд 11
Жозеф
Луи
Гей-Люссак
XIX век
1808
В 1808 г. французский исследователь
Жозеф Луи Гей-Люссак
сообщил об открытии закона простых объемных отношений.
Слайд 12
Амедео
Авогадро
1776-1856
На основе закона простых объемных отношений Авогадро выдвинул
гипотезу:
1. Атомы одного и того же элемента могут соединяться
в молекулы;2. В равных объемах любых газов содержится равное число молекул.
А. Авогадро установил двухатомность молекул кислорода, водорода, азота, хлора и правильный состав молекул воды Н20, метана СН4, этилена С2Н4. Однако гипотеза Авогадро не была понята его современниками.
XIX век
1808
Слайд 13В 1860 году состоялся
I Международный конгресс химиков.
Участники конгресса:
- четко разграничили понятия атома и молекулы, - установили единую
химическую терминологию - приняли новую систему атомных масс, в основе которой лежала гипотеза Авогадро.Достигнутое учеными различных стран единство взглядов по основным спорным вопросам того времени явилось главной предпосылкой возникновения периодической системы элементов.
1860
Слайд 14Основываясь на том, что атомная масса водорода почти в точности
равна единице и что атомные массы других элементов тоже приближаются
к целым числам, У. Проут выдвинул гипотезу о происхождении всех химических элементов из водорода.1815
Уильям
Проут
Н
А(Н)=1
Слайд 151829
Иоганн
Вольфгант
Доберейнер
Первая попытка научной классификации химических элементов принадлежит немецкому
химику Иоганну Вольфгангу Доберейнеру, который сгруппировал некоторые сходные между собой
элементы в порядке увеличения их атомных масс. Конечным результатом его исследований была опубликованная в 1829 г, таблица «триад»:
Слайд 19Систематизация химических элементов
В 1871 г. ученый разработал новый вариант периодической
системы, который уже мало чем отличался от современного.
Слайд 20Логическим завершением поисков различных вариантов научной систематики химических элементов явилась
периодическая система Дмитрия Ивановича Менделеева, составленная русским ученым в феврале
1869 г. при написании учебника по химии для студентов Петербургского университета.1869
Дмитрий
Иванович
Менделеев
Слайд 21Периодическая таблица химических элементов, созданная на основе периодического закона, открытого
русским ученым ДИ Менделеевым стала научным венцом атомной химии.
Слайд 22Математический анализ периодической системы элементов приводил к правильным выводам, но
физический смысл периодического закона оставался при этом совершенно неясным. Причину
периодичности необходимо было искать в особенностях строения атомов элементов.
Слайд 23В 1885 г. шведский исследователь Иоганн Роберт Ридберг подвел математический
фундамент под периодический закон:
1)
У= f(А)у — некоторое свойство элемента;
А — его атомная масса;
f(x)—периодическая функция.
2) атомная масса А также есть функция некоторого числа N, которое ученый назвал порядковым числом элемента.
А= f(N)
3) Формула нахождения атомных масс A=N1,21
1885
Иоганн
Роберт
Ридберг
Слайд 24Ярым противником атомно-молекулярного учения в конце XIX в. выступил известный
немецкий естествоиспытатель Вильгельм Оствальд. Он утверждал, что атомы и молекулы
существуют только в сознании человека и что атомистические представления — всего лишь удобный способ отображения реально протекающих во времени и в пространстве энергетических процессов. Он настаивал, чтобы химики по возможности не пользовались атомистической теорией.
Слайд 25Разрешить спор между сторонниками и противниками атомно-молекулярного учения мог
только эксперимент.
И такой эксперимент был вскоре поставлен.
И открытия
не заставили себя ждать.
Теги
