Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Основные положения Молекулярно-кинетической теории 10 класс
Содержание
- 1. Основные положения Молекулярно-кинетической теории 10 класс
- 2. Молекулярная физика – раздел физики,
- 3. Основные понятия: Молекула – наименьшая устойчивая
- 4. Физико – химические величины: Число Авогадро
- 5. ν - количество вещества [ ν
- 6. Молярная масса (μ) – масса вещества, взятого
- 7. Mr – относительная молекулярная (атомная) масса вещества
- 8. N = vNA = NAm/μ
- 9. I положение МКТ: Все тела состоят
- 10. II положение МКТ: Частицы находятся в
- 11. Диффузия – самопроизвольное проникновение частиц одного вещества
- 12. В газах диффузия проходит быстро (мин.). Пр.:
- 13. Броуновское движение – хаотическое движение взвешенных в
- 14. Домашнее задание: § 56 - § 58, вопросы – стр. 150, 153, тетрадь.
- 15. Скачать презентанцию
Молекулярная физика – раздел физики, изучающий внутреннее строение тел, а также тепловые процессы, происходящие внутри вещества.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2 Молекулярная физика – раздел физики, изучающий внутреннее строение
тел, а также тепловые процессы, происходящие внутри вещества.
Слайд 3Основные понятия: Молекула – наименьшая устойчивая частица вещества, обладающая его химическими
свойствами. Молекулы образуются из атомов. Атом – наименьшая частица химического элемента,
носитель его свойств.
Слайд 4Физико – химические величины: Число Авогадро (NA) – число атомов в
12 граммах углерода (12С) / число частиц в 1 моле
вещества. NA = 6,02 ·1023 1/моль. N – число частиц (молекул, атомов)
Слайд 5ν - количество вещества [ ν ] = моль
1 моль – это количество вещества, в котором содержится столько
же частиц, сколько атомов в 12 граммах углерода. ν = N/NА![ν - количество вещества [ ν ] = моль 1 моль – это количество](/img/thumbs/8eacae7f243465adb754d243e0e15a7b-800x.jpg "Основные положения Молекулярно-кинетической теории 10 класс ν - количество вещества [ ν ] = моль 1")
Слайд 6Молярная масса (μ) – масса вещества, взятого в количестве одного
моля. [ μ ] = кг/моль μ = m/ν m –
масса вещества![Молярная масса (μ) – масса вещества, взятого в количестве одного моля. [ μ ] = кг/моль](/img/thumbs/ae145fcf6da8f2edba2c8530c0e5f179-800x.jpg "Основные положения Молекулярно-кинетической теории 10 класс Молярная масса (μ) – масса вещества, взятого в количестве одного моля.")
Слайд 7Mr – относительная молекулярная (атомная) масса вещества (табл. Менделеева) μ
= Mr·10-3 μ = m0NA m0 – масса одной
частицы (атома, молекулы) m0 = m/N = μ/ NA
Слайд 9I положение МКТ: Все тела состоят из частиц (молекул, атомов, ионов),
между которыми есть промежутки. Опытные обоснования: - крошение вещества; - испарение жидкостей; - смешивание
веществ; - диффузия.
Слайд 10II положение МКТ: Частицы находятся в постоянном, беспорядочном (хаотичном) движении (тепловое
движение). Опытные обоснования: - испарение (вылет частиц с поверхности вещества); - диффузия; - Броуновское
движение.
Слайд 11Диффузия – самопроизвольное проникновение частиц одного вещества в промежутки между
частицами другого вещества.
Чем больше температура, тем быстрее проходит диффузия.
Слайд 12В газах диффузия проходит быстро (мин.). Пр.: распространение запаха. В жидкостях
диффузия проходит медленно (мин.-часы). Пр.: растворение краски в воде. В твёрдых
телах диффузия проходит очень медленно (годы). Пр.: слипание отшлифованных пластин металла.
Слайд 13Броуновское движение – хаотическое движение взвешенных в жидкости или газе
частиц под действием нескомпенсированных ударов молекул жидкости или газа. Открыл явление
– Р. Броун (англ. ботаник, 1827 г.). Объяснил явление – А. Эйнштейн (нем. физик, 1905 г.).
