Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Қыздыру шамдары. Қысқа тұйықталу.
Содержание
- 1. Қыздыру шамдары. Қысқа тұйықталу.
- 2. Слайд 2
- 3. Барлық электрқыздырғыш құралдарда қыздырғыш элемент болады.Ол никель
- 4. Ең алғаш қыздыру шамын ойлап тапқан . Москва. Политехникалық музей
- 5. Қыздыру шамдарын жетілдірген
- 6. Слайд 6
- 7. Қазіргі таңда қыздыру шамдарының қылдарына балқу температурасы
- 8. Сұлбада белгіленеді
- 9. Сақтандырғыштың міндеті-ток күші рұқсат етілген шамадан кенет артып кеткенде,бірден электр тізбегін ажыратып жіберу
- 10. Балқымалы сақтандырғыштың жұмыс принципі
- 11. Автоматты сақтандырғыштар
- 12. Электр тогының химиялық әрекетіХимиялық ерітінділерге батырылған металл
- 13. Тұздардың, қышқылдардың және сілтілердің ерітінділері, сонымен қоса,
- 14. Көптеген заттардың молекулалары өзара тарту күшімен
- 15. Егер электролитке қандай да бір потенциалдар айырымы
- 16. Слайд 16
- 17. Гальваникалық элементЭлектролит пен электродтар арасындағы өзара әрекет,
- 18. Аккумуляторлар Гальвонопластика,Гальваностегия
- 19. ЭЛЕКТРОЛИЗ ЗАҢЫЭлектролит ерітіндісі арқылы электр тогының өту
- 20. Электролиз кезінде электродта бөлінген заттың массасы электролит
- 21. Слайд 21
- 22. Слайд 22
- 23. Слайд 23
- 24. §46,47,48,49.
- 25. Скачать презентанцию
Барлық электрқыздырғыш құралдарда қыздырғыш элемент болады.Ол никель мен хромның құймасы –нихром немесе темір,хром және альюминий құймасы –фехраль тәрізді меншікті кедергісі үлкен және балқу температурасы жоғары материалдан жасалады.Қыздырғыш элемент қыздыратын сыммен оралған
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Сабақтың тақырыбы:
Электрқыздырғыш құралдар.
Қыздыру шамы.
Қысқа тұйықталу.Балқымалы сақтандырғыштар.
Электр тогының химиялық әрекеті.
Слайд 3Барлық электрқыздырғыш құралдарда қыздырғыш элемент болады.
Ол никель мен хромның құймасы
–нихром немесе темір,хром және альюминий құймасы –фехраль тәрізді меншікті кедергісі
үлкен және балқу температурасы жоғары материалдан жасалады.Қыздырғыш элемент қыздыратын сыммен оралған керамикалық немесе слюда пластинадан тұрады.
Слайд 7Қазіргі таңда қыздыру шамдарының қылдарына балқу температурасы 3370 °С болатын
вольфрам сымдарын қолданады. Қылдың қызу температурасы неғұрлым жоғары болса,соғұрлым шығатын
энергияның көп бөлігі жарық түрінде таралады.
Слайд 9Сақтандырғыштың міндеті-ток күші рұқсат етілген шамадан кенет артып кеткенде,бірден электр
тізбегін ажыратып жіберу
Слайд 12Электр тогының химиялық әрекеті
Химиялық ерітінділерге батырылған металл өткізгіш бойымен ток
өткенде, ертіндінің құрамына енетін заттар бөлінеді. Осы тәсілмен таза күмісті
алуға, металл бұйымдардың беттерін күміспен жалатуға болады
Слайд 13Тұздардың, қышқылдардың және сілтілердің ерітінділері, сонымен қоса, тұздар мен металдардың
балқымалары электролиттер деп аталады.
Электролиттер электр тогын жақсы өткізетіндерге жатады.
Слайд 14 Көптеген заттардың молекулалары өзара тарту күшімен біріккен оң және
теріс иондардан тұрады. Суда иондар арасындағы өзара тарту күші азаяды.
Молекула иондарға ыдырайды. Бұл процесс электролиттік диссоциация деп аталады:NaCl = Na+ + Cl -
CuSO4 = Cu2+ + SO4 2-
Әдетте, электролиттерде әр аттас иондардың молекулаға бірігуі сияқты кері процесс те жүреді. Бұл процесс рекомбинация деп аталады. Ерітіндіде диссоциация мен рекомбинация бірін – бірі теңестіріп тұрады. Электр өрісі жоқ ерітіндідегі иондар ретсіз қозғалады.
Слайд 15Егер электролитке қандай да бір потенциалдар айырымы бар екі электродты
енгізсе, онда зарядталған иондардың бағытталған қозғалысы пайда болады.
Оң иондар
– катодқа, ал теріс иондар анодқа қарай қозғалады. Ендеше, электролиттердегі зарядтарды тасымалдаушылар оң және теріс иондар болып табылады
Электролиттердегі электр тогы дегеніміз – оң және теріс иондардың қарама- қарсы бағыттағы реттелген қозғалысы.
Сонымен электролит арқылы электр тогы өткенде электродтарда зат бөліну процесі электролиз деп аталады.
Слайд 17Гальваникалық элемент
Электролит пен электродтар арасындағы өзара әрекет, яғни химиялық реакцияның
энергиясы электр энергиясына айналуы
Электролиздің техникалық қолданылуына мысалдар келтірейік
Слайд 19ЭЛЕКТРОЛИЗ ЗАҢЫ
Электролит ерітіндісі арқылы электр тогының өту табиғатын біле отырып,
электролиз кезінде бөлінген заттың массасын анықтауға болады.
Әр түрлі электролиттерден түрліше
токтарды өткізіп және соның барысында электродта бөлінген зат массасын нақты өлшей отырып, ағылшын физигі М. Фарадей 1832 жылы эксперимент жүзінде мынадай заңдылықты ашты:
Слайд 20Электролиз кезінде электродта бөлінген заттың массасы электролит арқылы өткен электр
(заряд)
мөлшеріне пропорционал.
Бұл заң Фарадей заңы деп аталады.
мұндағы m –
бөлініп шыққан заттың массасы, q – электролит арқылы өткен заряд, k – берілген заттың электрохимиялық эквиваленті деп аталатын пропорционалдық коэффициент
