Разделы презентаций


Взаимосвязь рельефа и природы родного края. Природопользование

История названияАммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Аммиак: состав, строение, свойства, применение

Аммиак: состав, строение, свойства, применение

Слайд 2История названия
Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак»)

своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на

перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак.
По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.
История названияАммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной

Слайд 3Состав молекулы

NH3 или H3N
-3
-3

Состав молекулыNH3 или H3N-3-3

Слайд 4Строение молекулы
Хим. связь - ?
Кристалл. решётка - ?

Строение молекулыХим. связь - ?Кристалл. решётка - ?

Слайд 5Жидкий аммиак
Водородные связи

Жидкий аммиакВодородные связи

Слайд 6Физические свойства (при н.у. )
бесцветный газ
с резким характерным

запахом (запах нашатырного спирта)
легче воздуха (М=17 г/моль)
хорошо растворяется в воде

(1200 объёмов (при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды
Температура плавления -77.73 °C
Температура кипения -33.34 °C
Токсичен!
Физические свойства (при н.у. ) бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)легче воздуха (М=17 г/моль)хорошо

Слайд 7Токсикология
Относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при

ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной

системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.
Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи.
При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.
Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.

ПДК в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 20 мг/м³. Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств защиты уже опасно.
ПДК в атмосферном воздухе населённых пунктов равна: среднесуточная 0,04 мг/м³; максимальная разовая 0,2 мг/м³.

В мире максимальная концентрация аммиака в атмосфере (больше 1 мг/м³) наблюдается на Индо-Гангской равнине, в Центральной долине США и в Южно-Казахстанской области.
ТоксикологияОтносится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и

Слайд 8Биологическая роль
Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека

и животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других

азотистых соединений. Большая часть аммиака конвертируется печенью в более безвредное и менее токсичное соединение — карбамид (мочевину). Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак.

Аммиак может также использоваться печенью для обратного процесса — ресинтеза аминокислот из аммиака и кетоаналогов аминокислот. Этот процесс носит название «восстановительное аминирование».
Биологическая рольАммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он образуется при метаболизме белков,

Слайд 9Химические свойства
Взаимодействие с водой:
NH3 + H2O↔NH4 +

OH ↔ NH3· H2O
+

ион аммония
Гидрат аммиака
N
H
H
H
H
H
:


+
+
ОН
-

Донор (электронов)
Акцептор (электронов)
H
H
H
H
N


+
ОН

-
Гидроксид аммония
H
H
H
H
N
О

Химические свойстваВзаимодействие с водой:   NH3 + H2O↔NH4 + OH ↔ NH3· H2O+−ион аммонияГидрат аммиакаNHHHHH:…++ОН-Донор (электронов)Акцептор

Слайд 10Взаимодействие с кислотами
NH3 + HCl → NH4Cl.
2NH3 +H2SO4

→ (NH4)2SO4

Взаимодействие с кислотамиNH3 + HCl  → NH4Cl.2NH3 +H2SO4  → (NH4)2SO4

Слайд 11Восстановительные свойства
4NH3+ 3O2= 2N2+ 6H2O

Восстановительные свойства4NH3+ 3O2= 2N2+ 6H2O

Слайд 14Получение в лаборатории
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl +

H2O

NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + NaNO3 + H2O

Получение в лабораторииNH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2ONH4NO3 + NaOH = NH3↑ + NaNO3

Слайд 16Интересные факты
Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые

и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными.

Облака Юпитера

состоят из аммиака.

Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры.
Интересные фактыПары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика