Алкины

и номенклатура алкинов.
Физические свойства.
Получение алкинов.
Свойства алкинов.
Применение алкинов.

связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается

общей формулой

СnН2n - 2, где n ≥ 2.

Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

угол – 180
Длина связи

С = С – 0,12 нм
Строение ─ линейное
Вид связи – ковалентная полярная
По типу перекрывания – δ и 2 π

С4Н6):
СН ≡С−СН2−СН3

СН3−С≡С−СН3
бутин-1 бутин-2

2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8):
СН ≡С−СН2−СН2−СН3 СН ≡С−СН−СН3
⏐
СН3
пентин-1 3-метилбутин-1

3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С4Н8):
СН = СН
СН ≡С–СН2–СН3 СН2=СН–СН=СН2 ⏐ ⏐
СН2 –СН2
бутин-1 бутадиен-1,3 циклобутен

Назовите изомеры.

алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений.
Алкины имеют специфический

запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.

1500°С
2СН4 ⎯⎯→ С2Н2 + 3Н2

2. Гидролиз карбида кальция:
CaC2 + 2H2O ⎯⎯→ C2H2 + Ca(OH)2

Получение алкинов

определяются наличием в их молекулах тройной связи. Наиболее характерны для

алкинов реакции присоединения.

на все непредельные углеводороды

HgSO4
Н−C≡C−H +

H2O ⎯→ [H−C=C−H] ⎯→ CH3−C−H
⏐ ⏐ ⏐⏐
H OH O

и образованием карбоновых кислот:

R−C≡C−R’ + 3[O] + H2O ⎯→ R−COOH

+ R’−COOH
Алкины обесцвечивают раствор KMnO4, что используется
для их качественного определения.

+ 2О2 ⎯→ 2СО2 + Н2О + Q

выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов:

HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH ⎯→ AgC≡CAg ↓ +

4NH3 + 2H2O

Качественная реакция на
концевую тройную связь

НC≡CH + НC≡CH ⎯→ Н2C=CH−C≡CH

(винилацетилен)
2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского):
С, 600 °С
3НC≡CH ⎯⎯→ С6H6 (бензол)