Эффективные и нетрудоемкие способы регенерации серебра из отходов

Серебро известно человечеству с древнейших времён. Это связано

с тем, что в своё время серебро, равно как и золото, часто встречалось в самородном виде — его не приходилось выплавлять из руд. Это предопределило довольно значительную роль серебра в культурных традициях различных народов. В Ассирии и Вавилоне серебро считалось священным металлом и являлось символом Луны. В средние века серебро и его соединения были очень популярны среди алхимиков. С середины XIII века серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. Кроме того, серебро и по сей день используется для чеканки монет.

серебро — довольно тяжёлый, легче свинца, но тяжелее меди, необычайно

пластичный серебристо-белый металл. Коэффициент отражения света близок к 100 %. Тонкая серебря-ная фольга в проходящем свете имеет фиолетовый цвет. C течением времени металл тускнеет, реагируя с содержащимися в воздухе следами сероводорода и образуя налёт сульфида. Обладает высокой теплопроводностью. При комнатной температуре имеет самую высокую электропроводность среди всех известных металлов.

Серебро химически мало активно и легко вытесняется из своих соединений

более активными металлами. Углем, Н2 и другими восстановителями ионы серебра восстанавливаются до Ag0. При комнатной температуре серебро . не взаимодействует с О2 воздуха, но при нагревании до 170°С покрывается пленкой оксида Ag2O

серебра

H2O

2Ag2O + 4NH3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH

Кроме того, формальдегид

и аммиак
будут между собой взаимодейство-
вать с образованием белого осадка
уротропина (гексаметилентетрамина):

6CH2O + 4NH3 = (CH2)6N4 + 6H2O

игруш-ки также содержат большое коли-чество серебра: зеркала - от 3

до 7 г/кв.м, игрушки - от 0,2 до 0,5% от массы осколков. Для снятия серебросодержащего слоя с зер-кального боя его помещают в кислотоустойчивую емкость, зали-вают горячим раствором соляной кислоты и подвергают механи-ческой обработке: проще говоря, ворошат до полного отделения серебросодержащего слоя от стекла. В промышленности для этой цели применяют вращаю-щийся барабан.

серебра из растворов его солей большинством других металлов. Наибольшее применение

для этой цели полу-чили железо, алюминий, цинк, которые используются в виде стружки, опилок или пыли (отходы производства). Стружку перед применением обезжиривают в 3%-ном растворе щелочи.
Скорость процесса восстановления возрастает с увеличением поверхности соприкосновения металла с раствором, а также при перемешивании

серебра в осадке;
недостатки - длительность,
необходимость периодического перемешивания

фотоматериалов вам понадобится муфельная печь и термостойкие тигли, спо-собные выдержать

тысяче-градусную температуру. Зола тщательно перемешивается с содой и битым стеклом в следующих соотношениях: 30% золы, 65% двуугле-кислого натрия и 5% битого стекла.

шихта спекается при темпе-ратуре 1200°С. Расплав выливают в чугунную излож-ницу,

смазанную порошком окиси железа. Можно осту-дить расплав и в тигле, но потом его придется разби-вать, а на дне у вас окажется слиток чистого серебра

серебра, затем бурого дыма NO2, дальше следует яркая вспышка. После

реакции остается смесь черных частичек серебра и белых окиси магния. Реакцию можно условно выразить уравнением:

3Mg + AgNO3 = 3MgO + 0.5N2 + Ag

в недостатке (относительно
количества, необходимого для
восстановления всего кисло-
рода в

AgNO3). Недостаток
окислителя компенсируется за
счет кислорода воздуха.
Не стоит брать большое коли-
чество смеси, и не только пото-
му, что это опасно.
Если вы хотите продемонстри-
ровать большую вспышку –
воспользуйтесь более дешевыми
компонентами.

эффективность и трудоемкость вышеуказанных
опытов, а также учитывая требования техники безопасности

проведения опытов и продолжительность опытов, расход материа-
лов, я пришла к выводу: реакция «серебряное зеркало» является
самой эффективной и нетрудоемкой при получении вторичного
серебра в школьных лабораториях.