Химическое равновесие

Сорокина Е.Л. учитель химии МБОУ СОШ№119 г. Нижний Новгород

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, условия его смещения.

полностью]




имеют одно направление



Относятся реакции: - горения

- некоторые реакции разложения
- реакции ионного обмена с
образованием осадка, выделением
газа или с образованием воды.

не расходуется полностью]




имеют два направления
прямое и обратное

O2
2) NaOH + HCl → NaCl + H2O
3) N2 +

3H2 → 2NH3
4) AgNO3 + NaCl → AgCl + Na NO3
5) SO2 + H2O → H2SO3
6) CH4 + 2O2 → CO2 + H2O
7) 2SO2 + O2 → 2 SO3
8) CaCO3 + 2HCL → CaCl2 + H2O + CO2

V2O5(тв) 2SO2 + O2 ⟺ 2SO3

+ Q (г) (г) (г)

(г)

(г)

реакции), при которой

Vпрямой реакции = Vобратной реакции

т.е. сколько

молекул продукта реакции образуется в единицу времени, столько же и расходуется на обратную реакцию.

систему извне, равновесие
смещается в сторону той
реакции, которая
ослабляет

это воздействие
(1850-1936)

давление
t,oC Р,атм

концентрации
исходных в-в или продуктов р-ции
С, моль/л

реакции
t↓ → к экзотермической реакции

p↑ → к меньшему

объёму
p↓ → к большему объёму

С(в-ва)↑ → от него
С(в-ва)↓ → к нему

как необходимо изменить концетрацию веществ, температуру, давление руакции, чтобы

сместить равновесие вправо?

- Q

что необходимо сделать, чтобы сместить химическое

равновесие вправо (в сторону продуктов реакции)?

Я

в вас верю!!!!!!!!!

HBr = KBr + H2O
2) CO2 +

C = 2CO
3) 2Mg + O2 = 2MgO
4) Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3

2. На смещение химического равновесия в системе
С2Н5ОН(ж) + СН3СООН(ж) СН3СООС2Н5(ж) + Н2О(ж) + Q
не оказывает влияния
1) повышение концентрации СН3СООС2Н5
2) уменьшение давления
3) уменьшение концентрации этанола
4) повышение температуры

3. Химическое равновесие в системе
С4Н8(г) + Н2 (г) С4Н10 (г) + Q
можно сместить в сторону образования бутана при одновременном
1) увеличении температуры и уменьшении давления
2) уменьшении температуры и уменьшении давления
3) увеличении температуры и увеличении давления
4) уменьшении температуры и увеличении давления


4. Какие из приведенных утверждений верны?
А. В состоянии химического равновесия концентрация
исходных веществ равна концентрации продуктов реакции.
Б. Введение катализатора не влияет на смещение химического
равновесия. 

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны

I-вариант
1. Обратимой реакции соответствует уравнение
1)FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
2) 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
3) 2Na + Cl2 = 2NaCl
4) Н2 + I2 = 2HI

2. На смещение химического равновесия в системе
СO(г) + Н2O(г) СO2(г) + Н2(г) + Q
не оказывает влияния
1) повышение концентрации СО2
2) уменьшение давления
3) уменьшение концентрации водорода
4) повышение температуры

3. Химическое равновесие в системе
2Н2О(г) 2Н2(г) + О2(г) – Q
можно сместить в сторону продуктов реакции при одновременном
1) увеличении температуры и уменьшении давления
2) уменьшении температуры и уменьшении давления
3) увеличении температуры и увеличении давления
4) уменьшении температуры и увеличении давления

4. Какие из приведенных утверждений верны?
А. В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции
равна скорости обратной реакции.
Б. Введение катализатора влияет на смещение химического равновесия.
 
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны