Азотная кислота

Содержание

1. Азотная кислота
2. «Азотная кислота»Тема урока:
3. I. Строение молекулы
4. По основности:
5. Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл
6. «Азотная кислота по характеру среди
7. I. Общие с другими кислотами
8. С основными оксидамиCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCuO
9. С основаниями (нерастворимыми):Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H++
10. С растворимыми основаниямиNaOH + HNO3 = NaNO3+ H2ONa+ +
11. C солями (более слабых кислот):Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 +
12. II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ!
13. Схема уравненияМе +HNO3 = соль +
14. 4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O
15. 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.
16. Получение
17. 1. Схема последовательного
18. Применение HNO3
19. Согласны ли вы со следующими утверждениями:
20. ПРОВЕРЬ СЕБЯ !1. Да2. Нет 3. Да
21. Домашнее задание
22. Скачать презентанцию

«Азотная кислота»Тема урока:

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Это какое «особенное» вещество?

Это кислородсодержащее

соединение элемента с порядковым номером 7.

Это «дымящая» с резким раздражающим

запахом жидкость.

Это вещество – враг металлов.

Это «царица» всех …

Угадай – те, тему урока!

№7

Это какое «особенное» вещество?Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7.Это «дымящая»

Слайд 2

«Азотная кислота»
Тема урока:

Слайд 3I. Строение молекулы

Электронная формула

:O
:
H :O: N
:
:O

Структурная формула

O
//
H ─ O ─ N
\\
O

Молекулярная формула

HNO3

Слайд 4По основности:

одноосновная
По

содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в воде:
растворимая
По стабильности:
нестабильная
По летучести:
летучая
По степени диссоциации:
сильная

II. Характеристика кислоты

Слайд 5Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С,

tкип = 860С
НNO3 (конц., дымящая)
ω = 1, желтая

НNO3 (разб.,

недымящая)
ω = 0,6 бесцветная

III. Физические свойства

Правила обращения с концентрированной азотной кислотой

«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана

HNO3 ---------->

Работать в резиновых перчатках!
Берегись ожога!
При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!

свет

4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O

Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860СНNO3 (конц., дымящая) ω =

Слайд 6

«Азотная кислота по характеру среди своих подруг -

самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не

проявляется»

III. Химические свойства

II. Специфические свойства

I. Общие с другими кислотами

«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе .

Слайд 7
I. Общие с другими кислотами

НNO3 + лакмус фиолетовый =

НNO3 +

метиловый оранжевый =

НNO3 →

H+ + NO3-

Слайд 8С основными оксидами

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuO + 2H+ + 2NO3-

= Cu2++ 2NO3-+ H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

С основными оксидамиCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2OCuO + 2H+ = Cu2+ +

Слайд 9С основаниями (нерастворимыми):

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- =

Cu2+ + 2NO3- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

С основаниями (нерастворимыми):Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+ + 2NO3- + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +

Слайд 10С растворимыми основаниями

NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O

Na+ + OH - + H+

+ NO 3- = Na+ + NO3- + H2O

OH - +

H+ = H2O

С растворимыми основаниямиNaOH + HNO3 = NaNO3+ H2ONa+ + OH - + H+ + NO 3- = Na+ + NO3-

Слайд 11C солями (более слабых кислот):

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O

2Na+ +

CO32 - + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+

CO2 ↑ + H2O

CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O

C солями (более слабых кислот):Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3- =

Слайд 12II. Cпецифические: с металлами

ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ
!

Слайд 13
Схема уравнения
Ме +HNO3 = соль + вода +

оксиды азота

(нитрат Ме) (аммиак,
соли аммония)

Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O

Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O

Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Схема уравненияМе +HNO3 = соль + вода + оксиды азота

Слайд 144Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
Ag +

2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O

Слайд 154HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.

Слайд 16Получение

ГЛАУБЕР Иоганн

Рудольф (1604-1670),
немецкий химик и врач. Получил
чистую азотную кислоту

в 1650 году.

Завод азотной кислоты

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

Действием конц. серной
кислоты на нитрат натрия

(Лаборатория)

Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил

Слайд 17 1. Схема последовательного получения азотной кислоты:
Промышленный

способ получения азотной кислоты
2. Химические реакции:
1
2
3

4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
2NO + O2 = 2NO2 + Q
NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q

1. Схема последовательного получения азотной кислоты:Промышленный способ получения азотной кислоты

Слайд 18Применение

HNO3

Слайд 19Согласны ли вы со следующими утверждениями:

?
1. Азотная кислота является сильным окислителем.
2. Азотная

кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.
3. Азотная кислота разлагается на свету.
4. Соли азотной кислоты называются нитритами.
5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
6. Азотная кислота пассивирует алюминий.
7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака.
8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.