Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Факторы, влияющие на скорость химических реакций
Содержание
- 1. Факторы, влияющие на скорость химических реакций
- 2. Цель урока:Сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций.
- 3. Задачи:1. Исследовать факторы, влияющие на скорость химических
- 4. Методы и методологические приёмы: Диалогический метод изложения
- 5. Средства обучения:- инструкция для выполнения лабораторного эксперимента;-
- 6. Подготовка учащихся к уроку.1. Деление класса на
- 7. Приложение №1.
- 8. 3.Группа получает оборудования и реактивы для проведения эксперимента.4. Каждый учащийся получает рабочую карту урока (Приложение №2).
- 9. Тема.Ф. И. учащегося.Примечание: с/о- самооценка; в/о - взаимооценка; о/г – оценка группы.Рабочая карта урока.
- 10. Структура урока.1. Организационный этап.2. Актуализация знаний (фронтальная
- 11. ХОД УРОКА.I. Организационный этап.II. Актуализация знаний.
- 12. Образец выполненного задания:гомогенные
- 13. Слайд 13
- 14. IIIIII. Изучение нового материала.Тема урока: «Факторы,
- 15. Правило Я. Вант-ГоффаV2/V1=γt2-t1/10Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик. Один из основателей физической химии и стереохимии
- 16. Закон действующих масс.Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик.П. Вааге (1833-1900). Норвежский ученый.V=kcAacBb
- 17. IVIV. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование).Задачи на применение правила Вант-Гоффа и закона действующих масс
- 18. Образцы решенныхОбразцы решенных задач I I группа. N2+3H2=2NH3V=k·CN2·CH23V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81V2=81V1
- 19. IIII группаII группа. V2/V1=j(to2-to1) /10 V2/V1=3 (80о-20о) /10оV2/V1=36V2=729 V1
- 20. III III группа. V2/V1=j(to2-to1) /10 V2/V1=3 (200о -150о) /10оV2/V1=35 V2=243 V1
- 21. IV IV группа.H2 + Cl2= 2HCl V1
- 22. Выполнение теста и самопроверка по образцу.
- 23. VV.V. V. Рефлексия (самооценка). Каждый учащийся выставляет
- 24. VI. Домашнее задание: §13, упр. 3,
- 25. Скачать презентанцию
Цель урока:Сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Цель урока:
Сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость
химических реакций.
Слайд 3Задачи:
1. Исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм
их выполнения;
2. Продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные связи, проводить эксперимент,
развивать умения осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль;3. Воспитывать интерес к учению, личностные качества, обеспечивающие успешность в творческой деятельности.
Слайд 4Методы и методологические приёмы:
Диалогический метод изложения знаний с элементами
исследования, выполнения демонстрационного и лабораторного эксперимента, работа в группах, фронтальная
беседа, тестирование, самопроверка и взаимопроверка
Слайд 5Средства обучения:
- инструкция для выполнения лабораторного эксперимента;
- инструкция по технике
безопасности;
- демонстрационное оборудование;
- лабораторное оборудование;
- рабочая карта урока;
- тесты;
- компьютер;
-
проектор.
Слайд 6Подготовка учащихся к уроку.
1. Деление класса на группы по 5
человек (в каждой группе есть учащийся с прочными глубокими знаниями).
2.
В тетрадях у учащихся приготовлена таблица, которая заполняется во время объяснения нового материала (Приложение №1).
Слайд 83.Группа получает оборудования и реактивы для проведения эксперимента.
4. Каждый учащийся
получает рабочую карту урока (Приложение №2).
Слайд 9Тема.
Ф. И. учащегося.
Примечание: с/о- самооценка; в/о - взаимооценка; о/г –
оценка группы.
Рабочая карта урока.
Слайд 10Структура урока.
1. Организационный этап.
2. Актуализация знаний (фронтальная форма работы)
3. Изучение
нового материала.
4. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование)
5. Рефлексия (самооценка).
6.
Домашнее задание.
Слайд 11ХОД УРОКА.
I. Организационный этап.
II. Актуализация знаний.
Примеры реакций.
Гомогенные
Гетерогенные газ + газ газ + твёрдое вещ-во
жидкость + жидкость газ + жидкость
тв. вещество + жидкость
Слайд 12Образец выполненного задания:
гомогенные
гетерогенные
2H2 + O2 =2H2O
O2 + S=SO2NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Слайд 13 Таблица
№2.
Рабочая карта урока.
«5»
- все примеры составлены верно, «4» - 1 ошибка, «3» - 2 ошибки, больше ошибок – не оцениваем.Самооценка выполненной работы.
Слайд 14 IIIIII. Изучение нового материала.
Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость
химических реакций».
Лабораторный эксперимент.
Лабораторный опыт №1. Зависимость скорости химической реакции от
природы реагирующих веществ.Лабораторный опыт №2. Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Лабораторный опыт №3. Влияние температуры на скорость.
Лабораторный опыт №4. Влияние концентрации исходных веществ на скорость.
Слайд 15
Правило Я. Вант-Гоффа
V2/V1=γt2-t1/10
Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик. Один из
основателей физической химии и стереохимии
Слайд 16
Закон действующих масс.
Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик.
П. Вааге (1833-1900). Норвежский ученый.
V=kcAacBb
Слайд 17IVIV. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование).
Задачи на применение правила
Вант-Гоффа и закона действующих масс
Слайд 18Образцы решенныхОбразцы решенных задач
I I группа.
N2+3H2=2NH3
V=k·CN2·CH23
V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23
V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81
V2=81V1
Слайд 21IV IV группа.
H2 + Cl2= 2HCl
V1 = kCH2·CCl2
V2 =
k·(4CH2) ·1/2 CCl2
V2 = 2kCH2·CCl2
V2/V1= 2k·CH2·CCl2 /kCH2·CCl2
V2/V1=2
V2 =2 V1
Слайд 23VV.V. V. Рефлексия (самооценка).
Каждый учащийся выставляет себе итоговую оценку за
урок в рабочей карте и отвечает на вопрос :Что удалось
и что не удалось на уроке?Каждый учащийся получил оценку на всех этапах урока и в целом за урок.
Итоговые оценки:
«5» - 7,
«4» - 12,
«3» - 2
Слайд 24VI. Домашнее задание: §13,
упр. 3, 5.
Предложите способы увеличения
скорости реакции в 8 раз путём изменения концентрации исходных веществ:
а)
2H2 (газ)+O2 (газ)=2H2O (газ)б) H2 (газ) + Cl2(газ) = 2HCl (газ)
Теги
