химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении
темы «Химические реакции».В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химические реакции
Содержание
- 1. Химические реакции
- 2. Аннотация Данная презентация может быть использована
- 3. Цели и задачи урокаОбразовательная обобщить и систематизировать
- 4. Содержание АннотацияЦели и задачи урокаТипы химических реакцийПо
- 5. Типы химических реакцийПо числу вступивших в реакцию
- 6. По числу вступивших в реакцию веществ
- 7. Правило Бертолле В растворах электролитов реакции идут
- 8. Образование осадка2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2
- 9. По тепловому эффектуЭкзотермические -идут с выделение теплотыS
- 10. По обратимостиНеобратимые - идут только в одном
- 11. По изменению степени окисленияИдут без изменения степени
- 12. По механизмуИонныеNaOH + HCl = NaCl +
- 13. По агрегатному состоянию веществГомогенные - между веществами
- 14. Проверь себя Перепиши схемы химических реакций в
- 15. Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:
- 16. Вывод Поставленные цели урока достигнуты
- 17. Ресурсы Литература, Габриелян О. С. Химия 11кл,
- 18. Скачать презентанцию
Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции». В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Аннотация
Данная презентация может быть использована при изучении
В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.
Слайд 3Цели и задачи урока
Образовательная
обобщить и систематизировать знания обучающихся о
классификации химических реакций
отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений
химических реакций разных типовРазвивающие
Развитие логического мышления обучающихся
Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы
Воспитательная
Продолжить формирование творческого начала обучающихся.
Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.
Слайд 4Содержание
Аннотация
Цели и задачи урока
Типы химических реакций
По числу вступивших в
реакцию веществ
По числу вступивших в реакцию веществ
Слайд 5Типы химических реакций
По числу вступивших в реакцию веществ
По тепловому эффекту
По
обратимости
По изменению степени окисления
По агрегатному состоянию веществ
По механизму
Слайд 7Правило Бертолле
В растворах электролитов реакции идут до конца в
случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество
(например, вода)
Слайд 8Образование осадка
2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓
Ba2++
2Cl- = BaCl2 ↓
образование газа
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +
CO2 ↑ + 2H2OCO3 2-+ 2H+ = CO2↑ +H2O
образование воды
KOH+HNO3 = KNO3 +H2O
OH- + H+ = H2O
Слайд 9По тепловому эффекту
Экзотермические -
идут с выделение теплоты
S + O2 =
SO2 + Q
Эндотермические -
Идут с поглощением теплоты
N2 + O2 =
2NO -Q
Слайд 10По обратимости
Необратимые -
идут только в одном направлении
Условия: образование осадка
или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты
Обратимые
-Идут одновременно в двух противоположных направлениях
N2 +H2 ↔NH3↑
Слайд 11По изменению степени окисления
Идут без изменения степени окисления элементов
CaCO3 =
CaO + CO2
Окислительно – восстановительные реакции -
Идут с изменением
степени окисления2Na + Cl2 = 2NaCl
Слайд 12По механизму
Ионные
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH-
+ H+ +Cl- =
Na+ + Cl- + H2O
H+ +
OH- = H2OСвободнорадикальные
H2 + Cl2 = 2HCl
Cl : Cl = 2Cl.
Cl. + H : H = H : Cl + H.
H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.
Слайд 13По агрегатному состоянию веществ
Гомогенные -
между веществами нет поверхности раздела
фаз
H2 + Cl2 = 2HCl
Гетерогенные -
Реакция идет на поверхности раздела
фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)С + О2 = СО2
Слайд 14Проверь себя
Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты.
Mn(OH)2→
MnO + H2O -Q FeSO4 + BaCI2 → BaSO4 + FeCI2 Ba(HCO3)2
→ BaCO3 + CO2 + H2O Si + CI2 → SiCI4 As2O5 + H2O → H3AsO4 P + CI2 → PCI3 K2SO4 + AgNO3 → Ag2So4 + KNO3 Sn + HCI → SnCI2 + H2 +Q Определите тип химических реакций.
Слайд 15Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:
HCI и Mg(OH)2
Zn
и H2SO4
S и O2
H2O и Na2O
NaCl и F2
Слайд 17Ресурсы
Литература,
Габриелян О. С. Химия 11кл, М:Дрофа, 2008.
Габриелян О.
С. Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе 11кл
Журин
А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работыИнтернет ресурсы
http://www.hemi.nsu.ru
http://chemistry.ru
http://www.chem.km.ru/
Теги
