Разделы презентаций


Обобщение по типам химических реакций

Содержание

превращение одних веществ в другие.Вещества, полученные в результате реакции, отличаются от исходных веществ составом, строением и свойствами.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Обобщение по типам химических реакций

Обобщение по типам химических реакций

Слайд 2 превращение одних веществ в другие.
Вещества, полученные в результате реакции, отличаются

от исходных веществ составом, строением и свойствами.



Химическая реакция –

Реагент 1 + Реагент 2

= Продукты

превращение одних веществ в другие.Вещества, полученные в результате реакции, отличаются от исходных веществ составом, строением и

Слайд 3Признаки химических реакций
Появление запаха
Выделение газа
Изменение окраски
Выпадение осадка
Растворение осадка
Образование воды
Выделение

теплоты
Поглощение теплоты

Признаки химических реакцийПоявление запахаВыделение газаИзменение окраски Выпадение осадкаРастворение осадкаОбразование водыВыделение теплотыПоглощение теплоты

Слайд 4Классификация по тепловому эффекту
Эндотермические –
с поглощением тепла
+ Q
Экзотермические


с выделением тепла
- Q

Классификация по тепловому эффектуЭндотермические –с поглощением тепла + Q Экзотермические –с выделением тепла - Q

Слайд 5Классификация по числу и составу исходных и образующихся веществ
Реакции соединения:

А + В = АВ


Реакции разложения: АВ = А + В

Реакции замещения: АВ + С = А + СВ

Реакции обмена: АВ + CD = AD + CB

Классификация по числу и составу исходных и образующихся веществРеакции соединения: А + В = АВ

Слайд 6Тестовое задание.
1. Соотнесите:

Тип реакции Схема реакции
1. замещения;

а) 2ΗgO → 2Ηg+O2 ;
2. обмена; б) 4AI + 3O2

→ 2AI2O3 ;
3. соединения; в) 2KBr + CI2 → 2KCI + Br2 ;
4. разложения. г) Сu(OH)2 + 2HCI → 2H2O+ CuCI2 .

2. В уравнении реакции, схема которой

Fe2O3+ H2 → Fe + H2O

Коэффициент перед формулой железа равен:
а) 3, б) 6, в) 2, г) 1.


2

3

6

Тестовое задание. 1. Соотнесите:Тип реакции 				Схема реакции 1. замещения;   	а) 2ΗgO → 2Ηg+O2 ;2. обмена;		б)

Слайд 7 3. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества

образуется несколько более простого состава относятся к:

а) реакциям соединения;


б) реакциям разложения;
в) реакциям замещения;
г) реакциям обмена.

4. Веществом «А» в схеме уравнения реакции является:
Mg + HCI → MgCI2 + А

а) H2 б) CI2 в)Mg г) O2



2

3. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько более простого состава относятся к:

Слайд 8 5. Выберете металлы, вытесняющие медь (Cu) из раствора хлорида

меди (II) (CuCl2).


а) Au, Co, Al;
б) Al, Zn,

Hg;
в) Mg, Na, Au;
г) Fe, Co, Cr.
5. Выберете металлы, вытесняющие медь (Cu) из раствора хлорида меди (II) (CuCl2).а) Au,  Co,	 Al;б)

Слайд 9 6. По данным схемам реакций, запишите уравнения реакций. 1. Гидроксид

меди (II) = оксид меди (II) + вода 2. Соляная

кислота + цинк = хлорид цинка + водород 3. Хлорид бария + сульфат натрия = … 4. Оксид фосфора (V) + вода = …
6. По данным схемам реакций, запишите уравнения реакций.  1. Гидроксид меди (II) = оксид меди

Слайд 10 6. Составьте уравнения последовательных реакций, используя подходящие реактивы:







а) Ba

→ BaO → Ba(OH)2 → BaSO4


б) Al → Al2O3 →

AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3
6. Составьте уравнения последовательных реакций, используя подходящие реактивы:а) Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaSO4б) Al

Слайд 11Домашнее задание
Осуществите цепочку переходов

S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3

→ SO2

Домашнее заданиеОсуществите цепочку переходовS → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2

Слайд 12Вычислите массу алюминия, необходимого для реакции с кислородом объемом 11,2

л. Схема реакции: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

Вычислите массу алюминия, необходимого для реакции с кислородом объемом  11,2 л.  Схема реакции:

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика