Общая характеристика оксидов

кислород.
Например: CaO, SO2,

Al2O3, CO.

окисления кислорода в оксидах равна – II.
Один из способов получения

оксидов – реакция окисления (в частности, горения)

Действие углекислотного огнетушителя

2Mg + O2 =

2Mg O
2. Горение на воздухе сложных веществ:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

3. Разложение нерастворимых оснований:
Mg(OH)2 = MgO + H2O

4. Разложение некоторых кислот:
H2SiO3 = SiO2 + H2O

5. Разложение некоторых солей:
CaCO3 = CaO + CO2

основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов:
CO, NO,

N2O, SiO.

Солеобразующие
оксиды

Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O.

→ Cu(OH)2
Основные оксиды образуют только металлы со степенью
окисления

+1, +2.
Например: Na2O, K2O, CaO, MgO, CuO, CrO.
Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.

MgO + HCl = MgCl2 + H2O

2. С кислотными оксидами, образуя соли:
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2


3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):

Na2O + H2O = 2NaOH

SO3 → H2SO4
Кислотные оксиды образуют все неметаллы

в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше.
Например: CO2, N2O5, SiO2,
Mn2O7, CrO3.

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

2. С

основными оксидами, образуя соли:
CO2 + MgO = MgCO3

3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты:
SO3 + H2O = H2SO4
CrO3 + H2O = H2CrO4

оснований, так и кислот.
Например:
BeO → Be(OH)2 →

H2BeO2
ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2
Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +3, +4.
Например: Cr2O3, Fe2O3, Al2O3.
Оксиды BeO, ZnO , SnO, PbO также являются амфотерными.

соль и воду:
ZnO + 2HCl

= ZnCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
ZnO + SiO2 = ZnSiO3

В качестве кислотных оксидов.
Со щелочами, образуя соль и воду:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
ZnO + CaO = CaZnO2

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.
Неметаллы образуют

кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды).

Металлы

невелико, всего 0,04—0,03%.
В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.

Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.

в составе вулканических газов.
В природе

льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее.
Горящий бензин

можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.
Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого.
Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и

керамики.
Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr2O3 применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле.

ОКСИД ХРОМА Cr2O3

реакцию с кислородом воздуха, горит ярким белым пламенем.

из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной:

оксид кремния (IV) SiO2.
Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).

белой масляной краски (цинковые белила).
Цинковыми белилами можно красить любые поверхности,

в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков.
Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.
Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. .…

БЕЛИЛА

Na2O, SO2, CaO, NO и напишите соответствующие им гидроксиды.

2. Из предложенного ряда K2O, SO3, NaOH, HCl, ZnO, CaSO4, H2O выпишите вещества, реагирующие с оксидом кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
3. Найдите массу оксида магния, образовавшегося при горении 0,3 моль магния.