Слайд 1Углерод
Аллотропные модификации
Слайд 2Положение в таблице Менделеева
Углерод Carbogenium - 6ой элемент в таблице
Менделеева. Он располагается в главной подгруппе четвертой группы, втором периоде.
Углерод-типичный неметалл.
Слайд 3Нахождение в природе
В настоящее время известно более миллиона соединений углерода
с другими элементами. Их изучение составляет целую науку – органическую
химию. В тоже время за изучение свойств чистого углерода ученые взялись сравнительно недавно - около 20 лет назад.
Слайд 4Нахождение в природе
Углерод занимает 17-е место по распространенности в земной
коре – 0,048%. Но несмотря на это, он играет огромную
роль в живой и неживой природе.
Слайд 5Нахождение в природе
Углерод входит в состав органических веществ в растительных
и живых организмах, в состав ДНК. Содержится в мышечной ткани
– 67%, костной ткани – 36% и крови человека (в человеческом организме массой 70 кг в среднем содержится 16 кг связанного углерода).
Слайд 6Свободный углерод
В свободном виде углерод встречается в нескольких аллотропных модификациях
– алмаз, графит, карбин, крайне редко фуллерены. В лабораториях также
были синтезированы многие другие модификации: новые фуллерены, нанотрубки, наночастицы и др.
Слайд 9Модель фуллерена С60
Модель фуллерена С60
Слайд 11Алмаз
Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже
всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок.
Он настолько тверд, что оставляет царапины на большинстве материалов.
Структура алмаза
Слайд 12Алмаз
Плотность алмаза – 3,5 г/см3, tплав=3730С, tкип=4830оС. Алмаз можно получить
из графита при p > 50 тыс. атм. и tо
= 1200оC В алмазе каждый 4-х валентный атом углерода связан с другим атомом углерода ковалентной связью и количество таких связанных в каркас атомов чрезвычайно велико.
Слайд 13Алмаз
Непрерывная трехмерная сетка ковалентных связей, которая характеризуется большой прочностью, определяет
многие свойства алмаза, так то плохая тепло- и электропроводимость, а
также химическая инертность. Алмазы очень редки и ценны, их вес измеряется в каратах (1 карат=200мг). Ограненный алмаз называют бриллиантом.
Знаменитый бриллиант «Кохинор»
Слайд 14Графит
Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет
серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень
мягок и оставляет черные следы на бумаге.
Структура графита
Слайд 15Графит
Атомы углерода в графите расположены отдельными слоями, образованными из плоских
шестиугольников. Каждый атом углерода на плоскости окружен тремя соседними, расположенными
вокруг него в виде правильного треугольника.
Слайд 16Графит
Графит характеризуется меньшей плотностью и твердостью, а также графит может
расщепляться на тонкие чешуйки. Чешуйки легко прилипают к бумаге –
вот почему из графита делают грифели карандашей. В пределах шестиугольников возникает склонность к металлизации, что объясняет хорошую тепло- и электропроводность графита, а также его металлический блеск.
Графитовый электрод
Слайд 17Карбин
Карбин был получен в начале 60-х годов В.В. Коршаком, А.М.
Сладковым, В.И. Касаточкиным, Ю.П. Кудрявцевым. Карбин имеет кристаллическую структуру, в
которой атомы углерода соединены чередующимися одинарными и тройными связями.
Строение карбина
Слайд 18Карбин
Он имеет вид черного мелкокристаллического порошка, однако может существовать в
виде белого вещества с промежуточной плотностью. Карбин обладает полупроводниковыми свойствами,
под действием света его проводимость резко увеличивается.
Слайд 19Карбин
За счет существования различных типов связи и разных способов укладки
цепей из углеродных атомов в кристаллической решетке, физические свойства карбина
могут меняться в широких пределах. Позднее карбин был найден в природе в виде вкраплений в природном графите, содержащемся в минерале чаоит, а также в метеоритном веществе.
Метеорит содержащий вкрапления карбина
Слайд 20Другие формы углерода
Известны и другие формы углерода, такие как уголь,
кокс и сажа. Но все эти формы являются композитами, то
есть смесью малых фрагментов графита и алмаза.
Сажа
Слайд 21Фуллерены
Фуллерены – класс химических соединений, молекулы которых состоят только из
углерода, число атомов которого четно, от 32 и более 500,
они представляют по структуре выпуклые многогранники, построенные из правильных пяти- и шестиугольников.
Фуллерен С70
Слайд 22Фуллерены
Происхождение термина "фуллерен" связано с именем американского архитектора Ричарда Букминстера
Фуллера, конструировавшего полусферические архитектурные конструкции, состоящие из шестиугольников и пятиугольников.
Купол
Фуллера
Слайд 23Фуллерены
В противоположность первым двум, графиту и алмазу, структура которых представляет
собой периодическую решетку атомов, третья форма чистого углерода является молекулярной.
Это означает, что минимальным элементом ее структуры является не атом, а молекула углерода, представляющая собой замкнутую поверхность, которая имеет форму сферы.
Модель фуллерена С60
Слайд 24Нанотрубки
Наряду со сфероидальными углеродными структурами, могут образовываться также и протяженные
цилиндрические структуры, так называемые нанотрубки, которые отличаются широким разнообразием физико-химических
свойств.
Идеальная нанотрубка представляет собой свернутую в цилиндр графитовую плоскость, выложенную правильными шестиугольниками, в вершинах которых расположены атомы углерода.
Строение нанотрубки
Слайд 25Нанотрубки
На рисунке представлена идеализированная модель однослойной нанотрубки. Такая трубка заканчивается
полусферическими вершинами, содержащими наряду с правильными шестиугольниками, также по шесть
правильных пятиугольников. Наличие пятиугольников на концах трубок позволяет рассматривать их как предельный случай молекул фуллеренов, длина продольной оси которых значительно превышает их диаметр.
Слайд 26Наночастицы
В процессе образования фуллеренов из графита образуются также наночастицы. Это
замкнутые структуры, подобные фуллеренам, но значительно превышающие их по размеру.
В отличие от фуллеренов, они также как и нанотрубки могут содержать несколько слоев., имеют структуру замкнутых, вложенных друг в друга графитовых оболочек. В наночастицах, аналогично графиту, атомы внутри оболочки связаны химическими связями, а между атомами соседних оболочек действует слабое ван-дер-ваальсово взаимодействие. Обычно оболочки наночастиц имеют форму близкую к многограннику. В структуре каждой такой оболочки, кроме шестиугольников, как в структуре графита, есть 12 пятиугольников, наблюдаются дополнительные пары из пяти и семиугольников.
Слайд 27Графен
Графе́н— двумерная аллотропная модификация углерода, образованная слоем атомов углерода толщиной
в один атом, находящихся в sp²-гибридизации и соединённых посредством σ-
и π-связей в гексагональную двумерную кристаллическую решётку. Его можно представить как одну плоскость графита, отделённую от объёмного кристалла. По оценкам, графен обладает большой механической жёсткостью и рекордно большой теплопроводностью Высокая подвижность носителей заряда (максимальная подвижность электронов среди всех известных материалов) делает его перспективным материалом для использования в самых различных приложениях, в частности, как будущую основу наноэлектроники и возможную замену кремния в интегральных микросхемах.
Слайд 28Графен
Основной из существующих в настоящее время способов получения графена в
условиях научных лабораторий основан на механическом отщеплении или отшелушивании слоёв
Этот метод не предполагает использования масштабного производства, поскольку это ручная процедура. Другой известный способ — метод термического разложения подложки карбида кремния— гораздо ближе к промышленному производству. Поскольку графен впервые был получен только в 2004 году, он ещё недостаточно хорошо изучен и привлекает к себе повышенный интерес.