Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Углерод
Содержание
- 1. Углерод
- 2. С 2е 6еСтроение атома углеродаУглерод (лат. Carboneum)
- 3. Аллотропные модификации углерода.Алмаз. Кристаллическое вещество, прозрачное, сильно
- 4. Графит. Кристаллическое вещество, слоистое, непрозрачное, тёмно-серое, обладает
- 5. Карбин. Чёрный порошок; ρ = 2 г/см3;
- 6. Химические свойства углеродаУглерод - малоактивен, на холоде
- 7. 3) с водяным паромC0 + H2O t˚C → С+2O + H2 водяной
- 8. С – окислительС0 + 4 е-→ С-41) с некоторыми металлами образует карбиды4Al + 3C0 t˚C → Al4C3-4Ca + 2C0 t˚C → CaC2-12) с водородомC0 + 2H2 t˚C → CH4
- 9. АдсорбцияАдсорбция - поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью
- 10. ЛитератураСтроение атома, кр. решётки http://www.bankreferatov.ru/ Алмаз http://www.vestifinance.ru/Графит http://lkmprom.ru/ https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass
- 11. Скачать презентанцию
С 2е 6еСтроение атома углеродаУглерод (лат. Carboneum) С – химический элемент IV группы периодической системы Менделеева: атомный номер 6, атомная масса 12
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Аллотропные модификации углерода.
Алмаз. Кристаллическое вещество, прозрачное,
сильно преломляет лучи света,очень
твёрдое,
не проводит электрический ток, плохо
проводит тепло,
ρ = 3,5
г/см3; t°пл. = 3730°C; t°кип. = 4830°C.Можно получить из графита при p > 50 тыс. атм;
t° = 1200°C.
Применение: Шлифовальный порошок, буры,
стеклорезы, после огранки - бриллианты.
Слайд 4Графит. Кристаллическое вещество,
слоистое, непрозрачное, тёмно-серое,
обладает металлическим блеском, мягкое,
проводит электрический ток; ρ = 2,5 г/см3.
Применение:
Электроды, карандашные грифели,
замедлитель
нейтронов в ядерных реакторах,входит в состав некоторых смазочных
материалов.
Слайд 5Карбин. Чёрный порошок; ρ = 2 г/см3;
полупроводник.
Состоит из линейных
цепочек –C≡C–C≡C–
и =С=С=С=С=.
При нагревании переходит в графит.
В конце
80-х годов XX века было обнаружено ещё одно аллотропное видоизменение –
фуллерит. Он, в отличие от алмаза и графита,
имеет не атомную, а молекулярную
кристаллическую решётку.
Слайд 6Химические свойства углерода
Углерод - малоактивен, на холоде реагирует
только со
фтором; химическая активность
проявляется при высоких температурах.
С – восстановитель
С0 – 4
е-→ С+4 или С0 – 2 е-→ С+21) с кислородом
C0 + O2 t˚C → CO2 углекислый газ
при недостатке кислорода наблюдается
неполное сгорание образуется угарный газ:
2C0 + O2 t˚C → 2C+2O
2) со фтором
С + 2F2 → CF4
Слайд 73) с водяным паром
C0 + H2O t˚C → С+2O + H2 водяной газ
4) с оксидами
металлов
C0 + 2CuO t˚C → 2Cu + C+4O2
5) с кислотами – окислителями:
C0 + 2H2SO4(конц.)
→ С+4O2 + 2SO2 + 2H2OС0 + 4HNO3(конц.) → С+4O2 + 4NO2 + 2H2O
Слайд 8С – окислитель
С0 + 4 е-→ С-4
1) с некоторыми металлами образует
карбиды
4Al + 3C0 t˚C → Al4C3-4
Ca + 2C0 t˚C → CaC2-1
2) с водородом
C0 + 2H2 t˚C → CH4
Слайд 9Адсорбция
Адсорбция - поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества.
Обратный процесс
- выделение этих поглощённых веществ - десорбция.
Применение адсорбции
Очистка от примесей
(в производстве сахара и др.), для защиты органов дыхания (противогазы), в медицине (таблетки "Карболен") и др.
Слайд 10Литература
Строение атома, кр. решётки http://www.bankreferatov.ru/
Алмаз http://www.vestifinance.ru/
Графит http://lkmprom.ru/
https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass
