неметаллы Общая характеристика

(О – 49%, Si – 27%)






C,H,O,N,P,S – биогенные элементы, составляют

98,5% от массы растений и 97,6% от массы тела человека

образованные элементами-неметаллами (N2-75,5%, O2-23,2%, а также CO2,H2O и др.)





Водород –

главный элемент Вселенной (Солнце и другие звёзды, газовые облака и т.д.) Из каждых 100 атомов на Земле 17 – это атомы водорода.

в главных подгруппах над диагональю B-At

электроотрицательность, способность отдавать и принимать электроны) металлов и неметаллов.

1 – 3 4 и более
>
<

Атомы неметаллов

Способны только отдавать электроны

Более склонны принимать электроны, чем отдавать их

По периоду – уменьшается, по группе - возрастает

По периоду – возрастает, по группе - уменьшается

общих электронных пар;
Обобществлённые электроны в равной степени принадлежат связываемым атомам.

Задание :
Определите вид химической связи в молекулах N2, O2, Cl2, составьте схемы её образования, укажите её особенности

группы на основании данных об агрегатных состояниях и температурах кипения,

определите причину различия в свойствах:



O2, N2, Br2, I2 C, Si
молекулярная крист. решётка атомная крист. решётка

Простые вещества - неметаллы строение и физические свойства

КИСЛОРОДЕ

составьте электронный баланс или покажите при помощи стрелки переход электронов,

укажите окислитель и восстановитель:
2Al0 + 3I20 = 2Al+3I3-1
ē
восстановитель окислитель

4P0 + 5O20 = 2P2+5O5-2
ē
восстановитель окислитель

Простые вещества – неметаллы химические свойства

над диагональю B-At.

На внешнем энергетическом уровне содержат от 4 до

8 электронов; имеют меньший радиус и более высокую электроотрицательность, чем атомы металлов.

Простые вещества-неметаллы образованы при помощи ковалентной неполярной химической связи, могут иметь атомную или молекулярную кристаллическую решётку.

В химических реакциях способны выступать как окислителями, так и восстановителями.