Разделы презентаций


Фосфорды? оттекті ?осылыстары

Фосфордың оттекті қосылыстары

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Макенова Назерке Қайратқызы
Қызылорда облысы
Арал ауданы
Сапақ елді мекені
№69 орта мектебінің
химия пәнінің мұғалімі

Слайд 2


Фосфордың
оттекті қосылыстары

Фосфордың оттекті қосылыстары

Слайд 3
Мақсаты:

Фосфордың атом құрылысы,аллотропиялық түр өзгерістері және химиялық

қасиеттерімен танысу.
Фосфордың оттекті қосылыстары туралы мағлұмат алу.

Фосфордың және қосылыстарының маңыздылығын өмірмен
байланыстыру
Күтілетін нәтиже :

Фосфордың атом құрылысын сипаттай алады;
Аллотропиялық түр өзгерістерін және бір-бірінен айырмашылығын біледі ;
Фосфордың және оттекті қосылыстарының химиялық қасиеттерін түсіндіре алады;
Фосфордың маңыздылығын өмірмен байланыстырып,қосылыстарының
қолданылу салаларын сипаттай алады.





Мақсаты:  Фосфордың атом құрылысы,аллотропиялық түр өзгерістері және химиялық   қасиеттерімен танысу. Фосфордың оттекті қосылыстары

Слайд 7

Табиғаттағы фосфор


Фосфор табиғатта химиялық белсенділігіне байланысты тек қосылыс күйінде кездеседі.
Фосфор мына заттардың құрамына енеді:
фосфорит және апатит минералы,кальций фосфатының құрамында Ca3 (PO4)2;
Қазақстанда фосфорға өте бай ірі кен орындары бар.Олар:Ақтөбе,Оңтүстік Қазақстан,Жамбыл облыстары.
өсімдіктердің генеративті мүшелеріндегі нәруыздың құрамына кіреді;
адам және жануарлардың ағзасындағы жүйке жүйесі мен жұлында болады ;
Ми жасушаларында болады.


Слайд 8


Ақ фосфор – өте тұрақсыз және өте белсенді, улы зат,

ауамен жанасса жанады, қараңғыда жарық шығарады.

Қызыл фосфор-бірнеше пішінді түрлері

бар. Олардың нақты құрылысы жоқ. Ол тек атомдық құрылысты және полимерлі кристалдық тор түзеді.Оның балқу температурасы 585-600оС, түсі қоңырдан қызылға және күлгін түске дейін өзгереді. Улы емес.


Фосфордың аллотропиялық түрөзгерістері

Қара фосфор атомдық құрылысы қатпарлы кристалдық тор түзеді. Сыртқы түрі графитке ұқсас, жартылай өткізгіш. Улы емес.

Ақ фосфор – өте тұрақсыз және өте белсенді, улы зат, ауамен жанасса жанады, қараңғыда жарық шығарады. Қызыл

Слайд 9

Алынуы:

Лабораторияда:
Фосфор (V) оксидіне су қосып, фосфор қышқылын алуға болады:
P2O5+3Н2O= 2Н3PO4
Өнеркәсіпте:
Кальций фосфатына күкірт қышқылын қосып, қыздыру арқылы алады:
Са3 ( PO4) 2+3Н2SO4= 3СаSO4↓+2Н3PO4


Слайд 10

Фосфор (V) оксиді


P2O5- ақ түсті ұнтақ зат. Кәдімгі жағдайда ылғал тарататын қасиетіне

сәйкес оны газдар мен сұйықтарды ылғалдан құрғату үшін қолданылады.
Фосфор (V) оксиді P2O5- ақ түсті ұнтақ зат. Кәдімгі жағдайда

Слайд 11

Фосфор қышқылы
Су мен фосфор (V) оксидінің әрекеттесуі:

P2O5+ Н2O=

НPO4 метафосфор қышқылы
P2O5+2Н2O= Н4P2O7 дифосфор қышқылы
P2O5+3Н2O= 2Н3PO4 ортофосфор қышқылы

Фосфор қышқылдарының ішіндегі аса маңыздысы- ортофосфор қышқылы Н3PO4:
Н – О
Н – О – Р =О
Н – О

Фосфор қышқылыСу мен фосфор (V) оксидінің әрекеттесуі:

Слайд 12Қолданылуы
H3РO4
Фосфор
Тыңайтқыш
Өндіру
Сіріңке өндіру
Дәрі-дәрмек
өндірісі
Ауылшаруашылық зиянкестерімен күресу
Пиро
техникада

ҚолданылуыH3РO4ФосфорТыңайтқышӨндіруСіріңке өндіруДәрі-дәрмек өндірісіАуылшаруашылық зиянкестерімен күресуПиротехникада

Слайд 14Реакция теңдеулерін аяқта
P+O2
P2O5+H2O
H3PO4
P2O5+2HNO3
P2O5+H2O
PCl3+HOH
PCl5+HOH
P2O3+HOH
P2O5+HOH

Реакция теңдеулерін аяқтаP+O2P2O5+H2OH3PO4P2O5+2HNO3P2O5+H2OPCl3+HOHPCl5+HOHP2O3+HOHP2O5+HOH

Слайд 16Сабағымыз аяқталды.
Сау болыңыздар!

Сабағымыз аяқталды.Сау болыңыздар!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика