Одноатомные спирты

Э.И.

их числу спирты подразделяются на одноатомные,
двухатомные, трехатомные и т.д.

Длины связей и валентные углы в метиловом спирте приведены ниже.










Строение метилового спирта .

Валентные углы в 109о и 110о указывают на sp3-гибридизацию атома углерода,
две неподеленные пары электронов кислорода расположены на sp3-гибридных
орбиталях.

ИЮПАК для названия спирта к названию углеводорода
добавляют окончание "ол".

Самую длинную цепь, содержащую
функциональную ОН-группу, нумеруют с того конца, к которому ближе всего
находится гидроксильная группа, а заместители обозначаются в префиксе,
например:

греческого алфавита.





В другой номенклатуре, называемой карбинольной, простейший спирт
CH3OH называется

карбинол, остальные - как его производные.





Эта номенклатура удобна для самых простых спиртов, т.к. в ней легко
различаются первичные, вторичные и третичные спирты.

простейший одноатомный спирт, бесцветная
ядовитая жидкость. Метанол — это первый представитель

гомологического
ряда одноатомных спиртов.

С воздухом образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 11 °C).
Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством
органических растворителей.

строения повышается с увеличением молекулярной
массы. Спирты нормального строения кипят при

более высокой
температуре, чем спирты с изостроением.

В воде хорошо растворяются метиловый, этиловый и пропиловый спирты. С
увеличением молекулярной массы растворимость спиртов снижается.
Низшие спирты легче воспламеняются и горят бесцветным пламенем.
Спирты с большой молекулярной массой коптят при горении.

Температура кипения спиртов выше, чем галогеналкилов и углеводородов с
тем же числом углеродных атомов. Это объясняется тем, что молекулы
спирта, как и воды, являются ассоциированными жидкостями за счет
водородных связей, возникающих между молекулами:

. . . : H—O : . . . H—O : . . . H—O : . . .
| | |
R R R

Основные химические свойства спиртов
Определяются реакционноспособной гидроксильной группой.
Химические реакции могут идти

или только по водороду
гидроксильной группы, или протекать с участием всей группы.

метанола обусловлено так называемым «летальным синтезом» —
метаболическим окислением в

организме до очень ядовитого
формальдегида. Приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому
отравлению (одно из последствий — слепота), а 30 мл и более — к смерти.
Предельно допустимая концентрация метанола в воздухе равна 5
миллиграмм на кубический метр (то есть в 2 раза ниже, чем у этанола и
изопропилового спирта — 10).
Особая опасность метанола связана с тем, что по запаху и вкусу он
неотличим от этилового спирта, из-за чего и происходят случаи употребления метанола внутрь.
Этиловый спирт, этанол, винный спирт, C2H5OH; бесцветная подвижная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом.
По объему производства занимает одно из первых мест среди органических продуктов. До начала 30-х гг. 20 в. его получали исключительно сбраживанием пищевого углеводсодержащего сырья, главным образом зерна (рожь, ячмень, кукуруза, овес, просо), картофеля.

на испытании молока 90°-ным спиртом. В пробирку или в чистую

склянку наливают на одну часть по объему молока, две части 90°-ного спирта и взбалтывают смесь в течение 30 секунд, после чего тотчас же выливают небольшое количество взболтанной жидкости на стеклянное блюдечко, постах ленное на темном фоне. Если молоко не разбавлено водой, то по истечении 5-7 секунд, иногда даже раньше, в жидкости, вылитой на блюдечко, появятся хлопья (выделившийся из спиртовой сыворотки казеин). Если же хлопья. появляются спустя значительно больший промежуток времени, значит молоко разбавлено водой, притом тем в большем количестве, чем более требуется времени для появления хлопьев. Например, при разбавлении 20% (по объему) воды хлопья появляются спустя 30 секунд, при 40% - спустя 30 минут, а при 50% требуется уже не менее 40 минут.