Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Углерод и его оксиды
Содержание
- 1. Углерод и его оксиды
- 2. УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение
- 3. Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)С +
- 4. Углерод - окислительC + 2H2 → CH4C + Si → SiC3C + 4Al → AL4C3
- 5. Природные соединения углерода1. В свободном
- 6. CO - oксид углерода (ll), угарный
- 7. СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ1.
- 8. Химические свойства СО2СО2 + Н2О ↔ Н2СО3СO2
- 9. Применение СО2Для тушения пожаровВ пищевой промышленности: для
- 10. Скачать презентанцию
УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Углерод
Положение в периодической системе
Строение атома углерода
Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит,
аморфный углерод)
Значение
Слайд 3Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)
С + О2 →CO2
C +
2S → CS2
C + 2F2→ CF4 (с др. галогенами не
идет)SnO2 + 2C → Sn + 2CO
3C + Fe2O3 → 2Fe + 3CO
Слайд 5 Природные соединения углерода
1. В свободном виде: алмаз, графит,
уголь.
2. В связанном состоянии – карбонаты:
СаСО3 – мрамор, мел, известняк;
MgCO3
– магнезит.3. Углерод входит в состав всех живых организмов, нефти, природных газов, углей.
Слайд 6CO - oксид углерода (ll),
угарный газ.
Бесцветный, без запаха газ
малорастворимый в воде, ядовит (0,1%)
Химические свойства
2СО + О2 → 2CO2
3CO
+ Fe2O3 → 2Fe + 3CO2Получение угарного газа:
С + СО2 → 2CO
Слайд 7СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
1. Безцветный газ, без
запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не поддерживает горения.
2. Получение
в лаборатории:СаСО3 + НCl → CaCl2 + CO2 + H2O
3. Получение в промышленности:
- СаСО3 → CO2 + CaO
Слайд 8Химические свойства СО2
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СO2 + NaOH →
NaHCO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
CO2 + MgO →
MgCO3CO2 + 2Mg → 2MgO + C
C + CO2 → 2CO
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O
Слайд 9Применение СО2
Для тушения пожаров
В пищевой промышленности: для газирования минеральных вод,
шипучих напитков и хранения продуктов (сухой лед)
Для получения соды
