Гидролиз

их разложению.

Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки,

сложные эфиры, жиры и др.

По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые

В общем виде гидролиз можно представить уравнением:

где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты гидролиза

то можно заметить, что в некоторых клеточках этой таблицы стоят

прочерки. В сноске указано, что данное вещество либо не существует, либо разлагается водой, то есть подвергается необратимому гидролизу. Чаще всего такими солями являются соли, образованные слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой.

слабого электролита, называют гидролизом солей.
На картинке вы видите гидролиз солей

NaCl, CH3COONa, NH4Cl

определяемая отношением концентрации гидролизованной части молекул к общей концентрации данной

соли в растворе; в большинстве случаев она невелика. Так, в 0,1 молярных растворах ацетата натрия CH3COONa или хлорида аммония NH4CI при 25 °С a = 0,01%, а для ацетата аммония CH3COONH4 a = 0,5%. С повышением температуры и разбавлением раствора степень Гидролиз увеличивается.

взаимодействии портландцемента с водой (см. Цемент). Благодаря Гидролиз возможно существование

буферных систем, способных поддерживать постоянную кислотность среды. Такие растворы имеют и очень важное физиологическое значение — постоянная концентрация ионов Н+ необходима для нормальной жизнедеятельности организма. С Гидролиз солей связан ряд геологических изменений земной коры и образование минералов, формирование природных вод и почв.

Гидролиз солей лежит в основе
многих важных процессов в
химической промышленности и
лабораторной практике.

сильного основания:
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
CO32- + H2O

= HCO3- + OН-
(раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо)
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:
СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+
(раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо)
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S
2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН)3(осадок) + ЗН2S(газ)

препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с гидролизом проходит реакция

нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Мg(ОН)2, Fe(ОН)2 ) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся слабая кислота ( СН3СООН, Н2СО3 ) - со щелочью.

Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота:

Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3 + 3H2S

присутствии катализаторов применяется для получения
глицерина и жирных кислот.

сложных эфиров является обратимым процессом:

к некоторым процессам, которые более правильно было бы называть гидратацией;

примером может служить превращение нитрилов кислот в амиды:

праву считается одним из самых важных процессов в природе. Явление гидролиза

следует учитывать при приготовлении
растворов.

Для предотвращения гидролиза растворы солей,
подвергающиеся гидролизу по катиону, необходимо подкислять.