Разделы презентаций


Презентация на тему Гидролиз солей

Содержание

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1«Гидролиз солей»
Тема урока:
Новикова Ирина Петровна
учитель химии
МОУ Совхозная сош
Тамбовский район

«Гидролиз солей»Тема урока:Новикова Ирина Петровнаучитель химииМОУ Совхозная сошТамбовский район

Слайд 2Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Слайд 3Таблица 1

Таблица 1

Слайд 4Таблица 1

Таблица 1

Слайд 5Таблица 1

Таблица 1

Слайд 6Таблица 1

Таблица 1

Слайд 7Таблица 1

Таблица 1

Слайд 8Таблица 1

Таблица 1

Слайд 9Упрощенная схема гидролиза AlCl3




Упрощенная схема гидролиза AlCl3

Слайд 10Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так

как в растворе избыток ионов водорода.
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода.

Слайд 11Упрощенная схема гидролиза Na2CO3




Упрощенная схема гидролиза Na2CO3

Слайд 12Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так

как в растворе избыток гидроксид-ионов.
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

Слайд 13Упрощенная схема гидролиза NaCl




Упрощенная схема гидролиза NaCl

Слайд 14Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так

как в растворе одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов.
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов

Слайд 15Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро»

— вода, «лизис» — разложение)
Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)

Слайд 16Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

Слайд 17Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–

Слайд 18Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________

Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________

Слайд 19Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+

+ 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+

Слайд 20Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+

+ 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_______________________________________________________________________________Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+

Слайд 21Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
___________________________________________________________________
Al3+

+ 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–___________________________________________________________________Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+

Слайд 22Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

Слайд 23Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–

Слайд 24Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________

Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________

Слайд 25Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+

+ СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+

Слайд 26Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+

+ СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+

Слайд 27Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+

+ СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+

Слайд 28Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+

+ Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
Уравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+

Слайд 29Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:
1 вариант

2 вариант
а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария

Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.
Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант

Слайд 30Ответы

Ответы

Слайд 31Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________________________
Zn2+ +

2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)

2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)

а) 1 вариант

Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –________________________________________________________Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ +

Слайд 32K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2K+ +

SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O
(среда нейтральная)

2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН
SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)

б) 1 вариант

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ +

Слайд 33Na2S ↔ 2Na+ + S2–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ +

S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН –
S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)

2 вариант
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
___________________________________________________________________
Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
(среда нейтральная)

в) 1 вариант

Na2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ +

Слайд 34О значении и применении гидролиза...
Под действием биологических

катализаторов — ферментов в организме человека происходит гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров.
В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей.
В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти.
Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности — это бумага, хлопчатобумажные ткани.
О значении и применении гидролиза...   Под действием биологических катализаторов — ферментов в организме человека происходит

Слайд 35Домашнее задание.
Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей,

которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду раствора, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.
Домашнее задание.Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и

Слайд 36Урок окончен

Урок окончен

Слайд 37Источники материалов
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.:

Экзамен, 2001.
Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 .
http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html
Источники материаловКузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001.Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика