Карбоновые кислоты

групп –СООН, соединённых с углеводородным радикалом.
Карбоксильная группа содержит две функциональные

группы - и, непосредственно связанные друг с другом:
                           

R

C

O

O

H

карбонил >С=О

гидроксил OH

названия, связанные главным образом с
источником их получения.
Карбоновые кислоты в

природе

– метиловый эфир уксусной кислоты (метилацетат)

калия:
5СHR=CHR + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 10RCOOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O.

2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3СН3СООН + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O.

2Ag¯;
R-CHO + 2Cu(OH)2 = R-COOH + Cu2O¯ + 2H2O.

кислота:
5С6Н5-СН2-СН3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5С6Н5COOH + 5СО2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 22H2O.

+ O2 = CH3COOH + H2O
Каталитическое окисление бутана кислородом воздуха (в

промышленности):
2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O

при нагревании и повышенном давлении (в промышленности):
NaOH + CO =  HCOONa  HCOOH.

вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом
С С10

твердые нерастворимые вещества
Карбоновые кислоты имеют аномально высокие температуры кипения из-за наличия межмолекулярных водородных связей и существуют в основном в виде димеров .
С ростом относительной молекулярной массы температура кипения предельных одноосновных кислот увеличивается

диссоциируют:

R–COOH     R–COO- + H+




2. Взаимодействие с металлами:
2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2

3. Взаимодействие с основными оксидами: 2СH3COOH + СaO → (CH3COO)2Ca + H2O
4. Взаимодействие с основаниями:
H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

2СH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2
6. Взаимодействие

со спиртами (реакция этерификации):
CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
7. Взаимодействие с галогенами:
CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + HCl
8. Раствор муравьиной кислоты, в отличие от других карбоновых кислот дает реакцию «серебряного зеркала»
HCOOH + Ag2O → CO2+ H2O

соли карбоновых кислот дают алкан с числом атомов углерода на

единицу меньше, а карбоксильная группа удаляется в виде карбоната:
RCOONaтв + NaOHтв = RH + Na2CO3.

кетон и карбонат:
(СН3СОО)2Са = СН3-СО-СН3 + СаСО3.

атомов водорода в радикале. Замещение протекает при 2-м атоме углерода

и происходит на катализаторе.
Данная реакция является промежуточной для получения аминокислот.

11

+ POCl3 + HCl
R-COOH + COCl2 → R-COCl + CO2↑ + HCl↑

синтезе, при получении растворителей и консервантов; в качестве сильного восстановителя.
Уксусная

кислота – в пищевой и химической промышленности (производство ацетилцеллюлозы, из которой получают ацетатное волокно, органическое стекло, киноплёнку; для синтеза красителей, медикаментов и сложных эфиров).
Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок, пластификаторов.
Щавелевая кислота – в металлургической промышленности (удаление окалины).
  Стеариновая C17H35COOH и пальмитиновая кислоты C15H31COOH – в качестве поверхностно-активных веществ, смазочных материалов в металлообработке.