Слайд 1
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
9 класс
Учитель биологии и химии Шапошникова Т.С.
Слайд 3ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ
В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ
Слайд 4Тема: Гидролиз солей
Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных
растворах.
Задачи :
сформулировать определение понятия «гидролиз»
научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей
записывать уравнения реакций гидролиза
предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе
познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.
Слайд 5«ГИДРОЛИЗ» -
от греческого
«гидро» - вода
«лизис» - разложение
Слайд 6Окраска лакмуса в растворах солей:
хлорида алюминия
AlCl3
карбоната натрия
Na2CO3
хлорида натрия
NaCl
Слайд 7ОКРАСКА ЛАКМУСА
В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ
Слайд 8Механизм гидролиза хлорида алюминия
H2O H+ + OH-
AlCl3
Al3+ + 3Cl-
Al3+ +3Cl- +HOH
Al OH2- +H+ + 3Cl-
Слайд 9Схема гидролиза хлорида алюминия
AlCl3
Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота
[OH]- < [H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л о т н а я среда
Слайд 10
АЛГОРИТМ
СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли, то есть
указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой
образована данная соль.
Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
Слайд 11Al3+ + HOH AlOH2+ + H+
AlCl3 + H2O
AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов
данной обменной реакции
является основная соль.
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.
Слайд 12Механизм гидролиза карбоната натрия
H2O H+ + OH-
Na2CO3
2Na+ + CO32-
2Na+ +CO32- +HOH
HCO3- +2Na+ +OH-
Слайд 13Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3
NaOH
H2CO3
сильное основание слабая кислота
[OH]- > [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда
Слайд 14
АЛГОРИТМ
СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли, то есть
указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой
образована данная соль.
Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
Слайд 15CO32- +HOH HCO3- +OH-
Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH
Одним из
продуктов данной обменной реакции
является кислая соль.
Сформулируем вывод:
Раствор
соли, образованной
________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.
Слайд 16Механизм гидролиза хлорида натрия
H2O H+ + OH-
NaСl
Na+ + Cl-
Na+ +Cl- +HOH Cl- +
Na+ + HOH
Данная соль гидролизу не подвергается.
Слайд 17Схема гидролиза карбоната натрия
NaCl
NaOH
HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]- = [H]+
Н е й т р а л ь н а я среда
Слайд 18NaCl + Н2О =
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию,
так как в растворе__________________________________.
Слайд 19Сформулируем
определение понятия «гидролиз»:
К какому типу мы отнесем данные реакции?
Какие
вещества в них участвуют?
В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты
данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили
Слайд 20
ГИДРОЛИЗ –
это реакция обмена
между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.
Слайд 22Самостоятельно заполните таблицу
Слайд 23Самостоятельно заполните таблицу
Слайд 24Роль гидролиза в природе
Преобразование земной коры
Обеспечение слабощелочной среды морской
воды
Слайд 25Роль гидролиза в народном хозяйстве
Порча производственного оборудования
Выработка из непищевого сырья
ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)
Очистка промышленных стоков
и питьевой воды
(сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)
Подготовка тканей к окрашиванию
Известкование почв основано на гидролизе
Слайд 26Роль гидролиза
в повседневной жизни человека
Стирка
Мытье посуды
Умывание с мылом
Процессы
пищеварения
Слайд 27Тема: Гидролиз солей
Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных
растворах.
Задачи :
сформулировать определение понятия «гидролиз»
научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей
записывать уравнения реакций гидролиза
предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе
познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.
