TheSlide.ru

Серная кислота

Содержание

1. Серная кислота
2. Тема урока:Серная кислота – Н2SO4HClH3PO4HNO3H2SO3HBr
3. H2SO4 = 2H+ + SO42–Серная кислота –
4. Серная кислота – H2SO4Химический эксперимент
5. Серная кислота – H2SO4Н2SO4разбавленнаяОбщие свойства с другими кислотами
6. Серная кислота – H2SO4Специфические свойства H2SO4 =
7. Серная кислота – H2SO45Н2SO4 (конц.) + 4Zn
8. Серная кислота – H2SO4H2SO4 – обладает гигроскопичностью, т.е. поглощает водуСпецифические свойства
9. Серная кислота – H2SO4Разбавление серной кислоты.Специфические свойства Кислоту приливать в воду!
10. Серная кислота – H2SO4H2SO4Специфические свойства Сильный окислительГигроскопичное веществоКачественная реакция - ионы Ва2+
11. Серная кислота – H2SO4H2SO4Обладает общими свойствами, характерными для большинства кислотОбладает некоторыми специфическими свойствами
12. Проверь себя!- 1- 3- 2- 1- 3За
13. Скачать презентанцию

Тема урока:Серная кислота – Н2SO4HClH3PO4HNO3H2SO3HBr

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1«Хлеб»
химической промышленности
Производство взрывчатых веществ
Для очистки бензина, керосина и смазочных

масел.
Электролит
в свинцовых аккумуляторах
Производство минеральных удобрений
Производство синтетических волокон, пластмассе

других органических соединений

До XIV века его назвали «купоросным маслом»

Дожди из этого вещества обнаружены на планете Венера

Н2SO4
серная кислота

«Хлеб» химической промышленностиПроизводство взрывчатых веществДля очистки бензина, керосина и смазочных масел. Электролит в свинцовых аккумуляторахПроизводство минеральных удобренийПроизводство

Слайд 2Тема урока:
Серная кислота – Н2SO4
HCl
H3PO4
HNO3
H2SO3
HBr

Тема урока:Серная кислота – Н2SO4HClH3PO4HNO3H2SO3HBr

Слайд 3H2SO4 = 2H+ + SO42–
Серная кислота – H2SO4
H+
Общие свойства кислот
Взаимодействие

с металлами (до Н2)
Взаимодействие с оксидами металлов
Взаимодействие с основаниями
Взаимодействие с

солями
Изменение окраски индикаторов

H2SO4 = 2H+ + SO42–Серная кислота – H2SO4H+Общие свойства кислотВзаимодействие с металлами (до Н2)Взаимодействие с оксидами металловВзаимодействие

Слайд 4Серная кислота – H2SO4
Химический
эксперимент

Серная кислота – H2SO4Химический эксперимент

Слайд 5Серная кислота – H2SO4
Н2SO4
разбавленная
Общие свойства с другими кислотами

Серная кислота – H2SO4Н2SO4разбавленнаяОбщие свойства с другими кислотами

Слайд 6Серная кислота – H2SO4
Специфические свойства
H2SO4 = 2H+ + SO42–
SO42–
Качественная

реакция
на серную кислоту и ее соли
SO42– + Ва2+ =

ВаSO4↓
осадок белого цвета

Серная кислота – H2SO4Специфические свойства H2SO4 = 2H+ + SO42–SO42–Качественная реакция на серную кислоту и ее солиSO42–

Слайд 7Серная кислота – H2SO4
5Н2SO4 (конц.) + 4Zn → 4ZnSO4 +

H2S↑ + 4H2O
2Н2SO4 (конц.) + Cu → CuSO4 + SO2↑

+ 2H2O

Специфические свойства

H2SO4 – сильный окислитель

Концентрированная кислота не реагирует при обычных условиях с Fe, Cr, Al - она их пассивирует, т.е. образует на поверхности металла, толстую оксидную пленку.

Серная кислота – H2SO45Н2SO4 (конц.) + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O2Н2SO4 (конц.) + Cu →

Слайд 8Серная кислота – H2SO4
H2SO4 – обладает гигроскопичностью,
т.е. поглощает воду
Специфические

свойства

Серная кислота – H2SO4H2SO4 – обладает гигроскопичностью, т.е. поглощает водуСпецифические свойства

Слайд 9Серная кислота – H2SO4
Разбавление серной кислоты.
Специфические свойства
Кислоту приливать в

воду!

Серная кислота – H2SO4Разбавление серной кислоты.Специфические свойства Кислоту приливать в воду!

Слайд 10Серная кислота – H2SO4
H2SO4
Специфические свойства
Сильный окислитель
Гигроскопичное вещество
Качественная реакция -

ионы Ва2+

Серная кислота – H2SO4H2SO4Специфические свойства Сильный окислительГигроскопичное веществоКачественная реакция - ионы Ва2+

Слайд 11Серная кислота – H2SO4
H2SO4
Обладает общими свойствами, характерными
для большинства кислот
Обладает

некоторыми специфическими свойствами

Серная кислота – H2SO4H2SO4Обладает общими свойствами, характерными для большинства кислотОбладает некоторыми специфическими свойствами

Слайд 12Проверь себя!
- 1
- 3
- 2
- 1
- 3
За каждый правильный ответ

поставьте 1 балл.
Итого 5 баллов
5 баллов – оценка «5»
4 балла

– оценка «4»
3 балла – оценка «3»

Проверь себя!- 1- 3- 2- 1- 3За каждый правильный ответ поставьте 1 балл.Итого 5 баллов5 баллов –

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей