Разделы презентаций


Химическая связь и кристаллическое строение

Содержание

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ.Химическая связь — явление взаимодействия атомов.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Химическая связь и кристаллическое строение

Урок 1: Ионная и ковалентная

связи
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ:

МАКАРКИНА М.А.
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВАХимическая связь и кристаллическое строениеУрок 1: Ионная и ковалентная связиУЧИТЕЛЬ ХИМИИ:

Слайд 2ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ.
Химическая связь
— явление взаимодействия атомов.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ.Химическая связь — явление взаимодействия атомов.

Слайд 3ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В ВЕЩЕСТВАХ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В ВЕЩЕСТВАХ

Слайд 4Электроотрицательность:

условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны
В периоде

ЭО

увеличивается
В группе ЭО

уменьшается

Электроотрицательность:условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроныВ периоде ЭО  увеличиваетсяВ группе ЭО

Слайд 5ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Слайд 6ТИПЫ СВЯЗИ
металлическая
ковалентная
ионная
Ван-Дер-Ваальсова
водородная

ТИПЫ СВЯЗИметаллическаяковалентнаяионнаяВан-Дер-Ваальсоваводородная

Слайд 7Определение типа связи по разности
ЭО элементов в соединении:
∆ ЭО



0
ковалентная неполярная
связь
∆ ЭО
=

1,9
∆ ЭО
ионная связь

Определение типа связи по разности ЭО элементов в соединении:∆ ЭО 0ковалентная неполярная связь∆ ЭО =1,9∆ ЭО ионная

Слайд 8КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
Ковалентная связь— химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных

облаков.

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬКовалентная связь— химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков.

Слайд 9ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА АТОМОВ

ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА АТОМОВ

Слайд 10ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Слайд 11КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
-образуется между одинаковыми атомами неметаллов.

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ-образуется между одинаковыми атомами неметаллов.

Слайд 12КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ
Возникает между разными неметаллами, с небольшой разностью электроотри-цательностей.

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯВозникает между разными неметаллами, с небольшой разностью электроотри-цательностей.

Слайд 13ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Слайд 14Ковалентная донорно-акцепторная
связь


ДОНОР
АКЦЕПТОР
имеет неподеленную

- имеет свободную
электронную пару

орбиталь

ПРИМЕР: (NH₄)⁺ (CH₃NH₃)⁺

Ковалентная донорно-акцепторная связьДОНОР АКЦЕПТОРимеет неподеленную          - имеет свободную

Слайд 16ИОННАЯ СВЯЗЬ
Ионная связь — прочная химическая связь, образующаяся между атомами

с большой разностью электроотрица-тельностей

ИОННАЯ СВЯЗЬИонная связь — прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрица-тельностей

Слайд 17ИОННАЯ СВЯЗЬ

ИОННАЯ СВЯЗЬ

Слайд 18СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
Сте́пень окисле́ния ( формальный заряд) — условная численная величина

электрического
заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении,

что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены
в сторону более электроотрицательных атомов.
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯСте́пень окисле́ния ( формальный заряд) — условная  численная величина электрического  заряда, приписываемого атому в молекуле

Слайд 19СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
Алгоритм определения степени окисления:
Найдите элемент(-ты) с постоянной степенью окисления

( постоянная валентность; таблицы –
растворимости и Д.И. Менделеева).
Суммарный заряд

атомов в соединении равен «0».
Как правило элемент, находящийся на последнем месте в формуле, имеет отрицательный заряд.
Элементы перед ним - положительный.
Na⁺Cl⁻ H⁺₂O⁻² [ H⁺₂S⁺ⁿO⁻²₄]⁰
4. Только один из элементов будет с переменной степенью окисления. Чтобы найти его степень
окисления нужно составить математическое уравнение, где степень окисления этого элемента
обозначаем «Х» .
2×(+1) + (+X) + 4×(- 2) = 0
+2 + X - 8 = 0
X = 8 - 2 = + 6 H₂S⁺⁶O₄

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯАлгоритм определения степени окисления:Найдите элемент(-ты) с постоянной степенью окисления ( постоянная валентность; таблицы – растворимости и

Слайд 20СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
Определите степень окисления элементов в соединениях:

KCl

Na₂O ZnCl₂

HCl Al₂O₃ MgS N₂O₃ Fe₂O₃

ОТВЕТ: K⁺Cl⁻ Na⁺₂O⁻² Zn⁺²Cl⁻₂ H⁺Cl⁻ Al⁺³₂O⁻²₃
Mg⁺²S⁻² N⁺³₂O⁻²₃ Fe⁺³₂O⁻²₃

Определите заряд азота в соединениях:

N₂O NO NO₂ N₂O₅ HNO₃ NaNO₃
ОТВЕТ:
N⁺₂O⁻² N⁺²O⁻² N⁺⁴O⁻²₂ N⁺⁵₂O⁻²₅
H⁺N⁺⁵O⁻²₃ Na⁺N⁺⁵O⁻²₃

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯОпределите степень окисления  элементов  в соединениях:KCl    Na₂O    ZnCl₂

Слайд 21Определите степень окисления марганца в соединениях:

MnO

Mn₂O₅ MnCl₂

HMnO₄ K₂MnO₄ MnO₂

ОТВЕТ: Mn⁺²O⁻² Mn⁺⁵₂O⁻²₅ Mn⁺²Cl⁻₂

K⁺₂Mn⁺⁶O⁻²₄ Mn⁺⁴O⁻²₂

Определите степень окисления марганца в соединениях: MnO     Mn₂O₅

Слайд 22Определите вид химической связи в соединениях:

Cl₂ , H₂O ,

CO , OF₂ , H₂ , NaF

ков.н.; ков.п.; ков.п.; ков.п.; ков.н.; ион.
В веществе PH₃ химическая связь:
а) ионная б) ков.полярная в) ков.неполярная
- б
Составьте формулу оксида углерода(4) и
определите вид химической связи в нем.

CO₂ - ковалентная полярная
4. Укажите элементы , между которыми образуется
ионная связь: а) углерод и сера б) водород и
кислород в) кремний и водород г) литий и
кислород.



г

Определите вид химической связи в соединениях:           Cl₂

Слайд 23
5. В каком соединении наименее полярная связь?
а)

метан - CH₄ б) аммиак - NH₃

в) HF г) HCl
6. Укажите кратность связи в молекуле азота и
хлора.
7. Укажите вещества с ионной и ковалентной
полярной связью: а) Cl₂ и LiF б) MgCl₂ и H₂O
в) SO₃ и H₂O г) Na и K₂O
В какой молекуле наиболее прочная связь?
а) F₂ б) Cl₂ в) O₂ г) N₂
В чем проявляется сходство и различие
ковалентной и ионной связи?
10) Определите степень окисления: Br₂, CaO
HNO₃, BaCl₂, H₂SO₄, K₂CrO₄ , Fe₂O₃

а

3, 1

б

г

Ответ: Br⁰₂ Ca⁺²O⁻² H⁺N⁺⁵O⁻²₃ Ba⁺²Cl⁻₂
H⁺₂S⁺⁶O⁻²₄ K⁺₂Cr⁺⁶O⁻²₄ Fe⁺³₂O⁻²₃

5. В каком соединении наименее полярная связь?  а) метан - CH₄   б) аммиак

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика