Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химическая термодинамика
Содержание
- 1. Химическая термодинамика
- 2. Изучением тепловых эффектов реакций занимается
- 3. Химические реакции, протекающие с выделением тепла, называются экзотермическими, а с поглощением тепла – эндотермическими.
- 4. Состояние системы определяется термодинамическими параметрами
- 5. В химии чаще всего рассматривают
- 6. Энтальпия имеет размерность энергии (кДж). Ее величина
- 7. Уравнения химических реакций с указанием энтальпии процесса
- 8. Закон Гесса: «Тепловой эффект (энтальпия) процесса
- 9. Тепловой эффект химической реакции равен
- 10. РЕШИТЬ ЗАДАЧУ?При сгорании 7г этилена выделяется 350кДж теплоты. Определить тепловой эффект реакции.
- 11. Решение:СН2=СН2 +3О2= 2СО2+2Н2Оn(СН2=СН2)=m/Mr(СН2=СН2)=7/28=0,25моль.Составляем пропорцию:0,25 моль – 350
- 12. Решите задачу?Определите тепловой эффект реакции:2С2Н6(г)+7О2(г)?4СО2(г)+6Н2О(г),если Qр(Н2О(г))=241,8кДж\мольQр(СО2(г))=393,7кДж\мольQр(С2Н6(г))=89,7кДж\моль
- 13. Решение:2С2Н6(г)+7О2(г)?4СО2(г)+6Н2О(г),Qp= Q обр.(продуктов) - Q обр.(реагенты)Qp=[n* Q
- 14. Домашнее задание.Параграф 12 (стр.116-126).Упражнения 2,3,4,7.
- 15. Скачать презентанцию
Изучением тепловых эффектов реакций занимается термохимия. В термохимии тепловой эффект реакции обозначается Q и выражается в кДж. Термохимия составляет один из разделов химической термодинамики, изучающей переходы энергии из одной
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Химическая термодинамика.
Химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии.
Слайд 2
Изучением тепловых эффектов реакций занимается термохимия. В термохимии
тепловой эффект реакции обозначается Q и выражается в кДж. Термохимия
составляет один из разделов химической термодинамики, изучающей переходы энергии из одной формы в другие и от одной совокупности тел к другим, а также возможность, направление и глубину осуществления химических и фазовых процессов в данных условиях.
Слайд 3
Химические реакции, протекающие с выделением тепла, называются экзотермическими,
а с поглощением тепла – эндотермическими.
Слайд 4
Состояние системы определяется термодинамическими параметрами состояния – температурой,
давлением, концентрацией, объемом и т. д. Система характеризуется, кроме того, такими
свойствами как внутренняя энергия U, энтальпия H, энтропия S, энергия Гиббса G.
Слайд 5
В химии чаще всего рассматривают изобарические процессы (P
= const), и тепловой эффект в этом случае называют изменением
энтальпии системы или энтальпией процесса: Qp= ΔHΔH = ΔU + PΔV
Слайд 6
Энтальпия имеет размерность энергии (кДж). Ее величина пропорциональна количеству вещества;
энтальпия единицы количества вещества (моль) измеряется в кДж∙моль–1.
В термодинамической системе
выделяющуюся теплоту химического процесса условились считать отрицательной (экзотермический процесс, ΔH < 0), а поглощение системой теплоты соответствует эндотермическому процессу, ΔH > 0.
Слайд 7
Уравнения химических реакций с указанием энтальпии процесса называют термохимическими.
Поскольку реагирующие вещества могут находиться в разных агрегатных состояниях, то
оно указывается нижним правым индексом в скобках:(т) – твердое,
(к) – кристаллическое,
(ж) – жидкое,
(г) – газообразное,
(р) – растворенное.
Слайд 8
Закон Гесса:
«Тепловой эффект (энтальпия) процесса зависит только от
начального и конечного состояния и не зависит от пути перехода
его из одного состояния в другое».
Слайд 9
Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования
всех продуктов реакции минус сумма теплот образования всех реагентов:
Qp= Q
обр.(продуктов) - Q обр.(реагенты)
Слайд 10РЕШИТЬ ЗАДАЧУ?
При сгорании 7г этилена выделяется 350кДж теплоты. Определить тепловой
эффект реакции.
Слайд 11Решение:
СН2=СН2 +3О2= 2СО2+2Н2О
n(СН2=СН2)=m/Mr(СН2=СН2)=
7/28=0,25моль.
Составляем пропорцию:
0,25 моль – 350 кДж /моль
1
моль – x кДж/ мольx (Qр)= (350*1)/0,25=1400 кДж
Ответ: Qр = 1400кДж
Слайд 12Решите задачу?
Определите тепловой эффект реакции:
2С2Н6(г)+7О2(г)?4СО2(г)+6Н2О(г),если
Qр(Н2О(г))=241,8кДж\моль
Qр(СО2(г))=393,7кДж\моль
Qр(С2Н6(г))=89,7кДж\моль
Слайд 13Решение:
2С2Н6(г)+7О2(г)?4СО2(г)+6Н2О(г),
Qp= Q обр.(продуктов) - Q обр.(реагенты)
Qp=[n* Q обр (CO2)+ n*
Q обр (Н2О)] -
[n* Q обр (C2Н6)] = [4*393,5
+ 6*241,8] – [2*89,7] = 2845,4 кДж.Реакция экзотермическая.
Ответ: Qp= 2845,4 кДж.
![Решение:2С2Н6(г)+7О2(г)?4СО2(г)+6Н2О(г),Qp= Q обр.(продуктов) - Q обр.(реагенты)Qp=[n* Q обр (CO2)+ n* Q обр (Н2О)] - [n* Q обр](/img/tmb/4/376084/db61fee940cf29084586336014ef130e-800x.jpg "Химическая термодинамика Решение:2С2Н6(г)+7О2(г)?4СО2(г)+6Н2О(г),Qp= Q обр.(продуктов) - Q обр.(реагенты)Qp=[n* Q обр (CO2)+ n* Q")
