Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации
Содержание
- 1. Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации
- 2. Слайд 2
- 3. КислотыТема урока:«Химические свойства кислот с позиции теории
- 4. Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа - Катионом водорода!Н+ Н+ Н+Н+Н+
- 5. а) НСl, H2SO4; H3PO4; HClO4
- 6. Лабораторный опыт №3Каковы химические свойства кислот? Почему кислоты обладают сходными химическими свойствами?
- 7. Взаимодействие кислот с индикаторами
- 8. Взаимодействие кислот с металлами
- 9. Взаимодействие кислот с основными оксидами
- 10. Взаимодействие кислот с основаниями
- 11. Взаимодействие кислот с солями
- 12. СодержаниеI. Определение кислот.II. Химические свойства кислот.Взаимодействие кислот:1)
- 13. «Воспоминание о лете» Погадаем на ромашке:
- 14. «Сами трудясь, вы многое сделаете для себя
- 15. О кислотных дождяхОксиды азота, серы содержатся в
- 16. Кислотные дожди
- 17. Кислоты - это электролиты, которые диссоциируют с образованием катионов водорода и анионов кислотных остатков.I. Определение кислот
- 18. Опыт 1Кислоты взаимодействуют:II. Химические свойства кислот∙ метилоранж
- 19. Опыт 22) с металлами, стоящими в ряду
- 20. 3) с основными оксидами с образованием соли
- 21. 4) с основаниями с образованием соли и
- 22. 5) с солями (реакция возможна, если выпадает
- 23. Проект по теме: «Кислоты» подготовила учитель МОУ
- 24. Скачать презентанцию
КислотыТема урока:«Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации». «От кислых яблок сразу скисну».
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Презентация к уроку по теме:
«Химические свойства кислот с позиции теории
электролитической диссоциации».
Слайд 3Кислоты
Тема урока:
«Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».
«От
кислых яблок сразу скисну».
В. Шекспир
Слайд 4Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа - Катионом
водорода!
Н+
Н+
Н+
Н+
Н+
Слайд 5а) НСl, H2SO4; H3PO4; HClO4
- кислоты;
- индикаторы;
- металлы;
- основные оксиды;
- основания;
- соли.
г) СuO, Na2O, FeO,
д) Сu(OH)2, NaOH, Fe(OH)3
е) СuSO4; NaCl, Fe(NO3)3
б) метилоранж, лакмус, фенолфталеин
в) железо, натрий, кальций, хром
Слайд 6Лабораторный опыт №3
Каковы химические свойства кислот?
Почему кислоты обладают сходными
химическими свойствами?
Слайд 12Содержание
I. Определение кислот.
II. Химические свойства кислот.
Взаимодействие кислот:
1) с индикаторами;
2) с
металлами, стоящими в ряду
напряжений металлов до водорода;
3) с основными
оксидами;4) с основаниями;
5) с солями.
Слайд 13«Воспоминание о лете»
Погадаем на ромашке:
«Взаимодействует – не взаимодействует?»
Задание
С какими из веществ взаимодействует
серная кислота?
Слайд 14«Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких,
а если при труде успеха не будет, будет неудача, не
беда – попробуйте ещё».Д.И. Менделеев
Слайд 15О кислотных дождях
Оксиды азота, серы содержатся в выхлопных газах реактивных
двигателей и двигателей внутреннего сгорания, отработанных газах металлургических и химических
предприятий, теплоэлектростанций, которые неизбежно превращаются в кислоты и выпадают нам на голову в виде кислотных дождей.
Слайд 16
Кислотные дожди виноваты в исчезновении
рыбы во многих реках и озёрах, так как рыба не
выдерживает кислой воды.Такие дожди вымывают из почвы питательные вещества, без которых растениям грозит голодная смерть. Многие растения погибают, если увеличивается кислотность почвы. Оксид серы, кроме того, прямо повреждает зелень.
Слайд 17Кислоты - это электролиты, которые диссоциируют с образованием катионов водорода
и анионов кислотных остатков.
I. Определение кислот
Слайд 18Опыт 1
Кислоты взаимодействуют:
II. Химические свойства кислот
∙ метилоранж становится
∙ фенолфталеин
остаётся
розовым или красным;
∙ лакмус становится
розовым;
бесцветным.
1) с индикаторами:
Слайд 19Опыт 2
2) с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до
водорода (исключение составляют азотная и концентрированная серная кислоты)
Кислоты взаимодействуют:
Слайд 203) с основными оксидами с образованием соли и воды
СаО +
2НСl → CaCl2 + H2O
СаО + 2Н+ + 2Сl
- → Ca 2+ + 2Сl - + H2OСаО + 2Н+ → Ca 2+ + H2O
Опыт 3
Кислоты взаимодействуют:
Слайд 214) с основаниями с образованием соли и воды
Cu (OH)2 +
2HCl → CuCl2 + H2O
Cu (OH)2 + 2Н+ + 2Сl
- → Cu 2+ + 2Cl - + H2OCu (OH)2 + 2Н+ → Cu 2+ + H2O
Опыт 4
Кислоты взаимодействуют:
Слайд 225) с солями (реакция возможна, если выпадает осадок или выделяется
газ)
СаСО3 + 2НСl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
СаСО3 + 2Н+ + 2Сl- → Ca 2+ + 2Сl- + CO2+ H2OСаСО3 + 2Н+ → Ca 2+ + CO2↑ + H2O
Опыт 5
Кислоты взаимодействуют:
Слайд 23Проект по теме: «Кислоты» подготовила учитель МОУ СОШ №7 г. Ноябрьска
Русецкая О.П.
Литература:
Мартыненко Б.В. Кислоты – основания.
Аликберова Л.Ю.Занимательная химия.-М.:Аст-Пресс, 1999.
Савина
Л.А. Я познаю мир. Химия.- М.: АСТ, 1998.При создании слайдов была использована информация сети Интернет и электронной энциклопедии Кирилла и Мефодия «Уроки химии. 8-9 класс».
Материал может быть использован на уроках химии:
в 8 классе – по теме: «Кислоты»,
в 9 классе – по теме: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».
Теги
