TheSlide.ru

Химия и химические реакции

Содержание

1. Химия и химические реакции
2. Типы химических реакцийПо числу вступивших в реакцию
3. По числу вступивших в реакцию веществ
4. По тепловому эффектуЭкзотермическиеИдут с выделение теплотыS +
5. По обратимостиНеобратимыеИдут только в одном направленииУсловия: образование
6. По изменению степени окисленияИдут без изменения степени
7. По механизмуИонныеNaOH + HCl = NaCl +
8. По агрегатному состоянию веществГомогенныеМежду веществами нет поверхности
9. Скачать презентанцию

Типы химических реакцийПо числу вступивших в реакцию веществПо тепловому эффектуПо обратимостиПо изменению степени окисленияПо агрегатному состоянию веществПо механизму

Главная
Химия
Химия и химические реакции

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химические реакции
Учебная презентация

Химические реакцииУчебная презентация

Слайд 2Типы химических реакций
По числу вступивших в реакцию веществ
По тепловому эффекту
По

обратимости
По изменению степени окисления
По агрегатному состоянию веществ
По механизму

Типы химических реакцийПо числу вступивших в реакцию веществПо тепловому эффектуПо обратимостиПо изменению степени окисленияПо агрегатному состоянию веществПо

Слайд 3По числу вступивших в реакцию веществ

По числу вступивших в реакцию веществ

Слайд 4По тепловому эффекту
Экзотермические
Идут с выделение теплоты
S + O2 = SO2

+ Q

Эндотермические
Идут с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO -Q

По тепловому эффектуЭкзотермическиеИдут с выделение теплотыS + O2 = SO2 + QЭндотермическиеИдут с поглощением теплотыN2 + O2

Слайд 5По обратимости
Необратимые
Идут только в одном направлении
Условия: образование осадка или слабого

электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты

Обратимые
Идут одновременно в

двух противоположных направлениях

По обратимостиНеобратимыеИдут только в одном направленииУсловия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества

Слайд 6По изменению степени окисления
Идут без изменения степени окисления элементов
CaCO3 =

CaO + CO2
Окислительно – восстановительные реакции
Идут с изменением степени окисления
2Na

+ Cl2 = 2NaCl

По изменению степени окисленияИдут без изменения степени окисления элементовCaCO3 = CaO + CO2Окислительно – восстановительные реакцииИдут с

Слайд 7По механизму
Ионные
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH-

+ H+ +Cl- = Na+ + Cl- + H2O
H+ +

OH- = H2O

Свободнорадикальные
H2 + Cl2 = 2HCl
Cl : Cl = 2Cl.
Cl. + H : H = H : Cl + H.
H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.

По механизмуИонныеNaOH + HCl = NaCl + H2ONa+ + OH- + H+ +Cl- = Na+ + Cl-

Слайд 8По агрегатному состоянию веществ
Гомогенные
Между веществами нет поверхности раздела фаз
H2 +

Cl2 = 2HCl
Гетерогенные
Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж,

ж-г, т-т)
С + О2 = СО2

По агрегатному состоянию веществГомогенныеМежду веществами нет поверхности раздела фазH2 + Cl2 = 2HClГетерогенныеРеакция идет на поверхности раздела

Скачать презентацию

Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей