Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кальций
Содержание
- 1. Кальций
- 2. СодержаниеИстория происхождения кальцияСтроение атомаФизические свойстваХимические свойстваПолучениеПрименениеБиологическая роль кальция
- 3. Строение атома В периодической таблице химических элементов Д.
- 4. История происхождения кальцияНазвание элемента происходит от лат. calx
- 5. Физические свойстваПо физическим свойствам: кальций — металл
- 6. Химические свойстваКальций реагирует с водяными парами :
- 7. ПолучениеСвободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего
- 8. ПрименениеКальцийДля получениянекоторых металловВ металлургическойПромышленностиИспользуется в медицинеИспользуется дляизготовлениястроительныхматериалов
- 9. Биологическая роль кальцияКальций поддерживает нормальный сердечный ритм,
- 10. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
- 11. Скачать презентанцию
СодержаниеИстория происхождения кальцияСтроение атомаФизические свойстваХимические свойстваПолучениеПрименениеБиологическая роль кальция
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Содержание
История происхождения кальция
Строение атома
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение
Биологическая роль кальция
Слайд 3Строение атома
В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева кальций
Са расположен в 4-м периоде II группы главной подгруппы.
Са — металл. Основная степень окисления 4-2.
Слайд 4История происхождения кальция
Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже
calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри
Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом.
Слайд 5Физические свойства
По физическим свойствам: кальций — металл серебристо-белого цвета, относительно
легкий (плотность р = 1,54), температура плавления 854 °С, окисляется
на воздухе.
Слайд 6Химические свойства
Кальций реагирует с водяными парами :
2Са
+ О2 = 2СаО
Кальций реагирует с холодной водой с
образованием гидроксида кальция :Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
Кальций при нагревании реагирует со многими неметаллами — водородом, азотом, серой, фосфором, углеродом и др. :
Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
3Са + N2 = Са3N2 (нитрид кальция)
Са + S = СаS (сульфид кальция)
Кальций восстанавливает менее активные металлы из их оксидов и галогенидов:
2Са + ТiO2 = 2СаО + Тi
Слайд 7Получение
Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80 %)
и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим
восстановлением CaO при 1170—1200 °C:4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.
Слайд 8Применение
Кальций
Для получения
некоторых
металлов
В металлургической
Промышленности
Используется
в
медицине
Используется для
изготовления
строительных
материалов
Слайд 9Биологическая роль кальция
Кальций поддерживает нормальный сердечный ритм, как и магний, кальций
способствует здоровью сердечно-сосудистой системы в целом
участвует в обмене железа в организме, регулирует
ферментную активность способствует нормальной работе нервной системы, передаче нервных импульсов
действуя сообща, фосфор и кальций делают кости крепкими, а зубы здоровыми
