Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Метод полуреакций или электронно-ионного баланса
Содержание
- 1. Метод полуреакций или электронно-ионного баланса
- 2. ЦЕЛИ УРОКА: ЗАКРЕПИТЬ И УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ
- 3. Продолжите…Окислительно-восстановительные реакции – это реакции……в ходе которых
- 4. Классификация окислительно-восстановительных реакций
- 5. Выполните заданиеДопишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом
- 6. МЕТОДЫ СОСТАВЛЕНИЯ ОВРМетод электронного баланса Метод электронно - ионного баланса Метод Гарсиа Метод валентных связей
- 7. Основное требование Число электронов, отданных восстановителем = числу электронов, принятых окислителем
- 8. Электронно- ионный метод (МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ)Преимущество: при составлении
- 9. МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ:Алгоритм1. Записать в ионном виде восстановитель,
- 10. II. При составлении полуреакций окисления и восстановления
- 11. алгоритм2. Если исходное вещество содержит меньше атомов
- 12. Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакцийЗапишите схему реакции
- 13. 2. Составьте схему реакции в полной
- 14. 3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему MnO4-
- 15. 4. Определите характер среды – кислая, щелочная, нейтральнаяНаличие Н+ – среда кислая
- 16. 5. Выписать частицы, изменившие состав и заряд:MnO4- → Mn 2+SO32- → SO42-
- 17. 6. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления
- 18. Проверьте суммы зарядов ионов в левой
- 19. MnO4- +8H+ + 5е =
- 20. 8. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов
- 21. Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции.
- 22. 2MnO4-+ 5SO32-+ +
- 23. 10. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение 2К+ +2MnO4-+ 10Nа+
- 24. 11. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4→2MnSO4+ 5Na2SO4+K2SO4 + 3H2O
- 25. Скачать презентанцию
ЦЕЛИ УРОКА: ЗАКРЕПИТЬ И УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ О СУЩНОСТИ ОВР;ПОЗНАКОМИТЬСЯ С МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕМ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИНАУЧИТЬСЯ СОСТАВЛЯТЬ УРАВНЕНИЯ ОВР С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА;РАЗВИТЬ НАВЫКИ В
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Тема урока:
«Метод полуреакций
или
электронно-ионного баланса»
Подготовила и провела
учитель химии
Новоникольской СОШ
Слайд 2ЦЕЛИ УРОКА:
ЗАКРЕПИТЬ И УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ О СУЩНОСТИ ОВР;
ПОЗНАКОМИТЬСЯ С
МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕМ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
НАУЧИТЬСЯ
СОСТАВЛЯТЬ УРАВНЕНИЯ ОВР С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА;РАЗВИТЬ НАВЫКИ В ИСПОЛЬЗОВАНИИ МЕТОДА Э.И.Б. ДЛЯ РЕШЕНИЯ РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ ЗАДАЧ, УПРАЖНЕНИЙ, ТЕСТОВ .
Слайд 3Продолжите…
Окислительно-восстановительные реакции – это реакции……в ходе которых хотя бы один
элемент изменил свою степень окисления
Окислитель – это….атом, молекула или ион
принимающий электроны. Во время реакции они восстанавливаются.Восстановитель – это… атом, молекула или ион отдающий электроны. Во время реакции они окисляются.
Слайд 5Выполните задание
Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса
С6C5CH3 +
KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + ..+..+..
K2Cr2O7 + K2S +
H2O → S↓ +..+..
Слайд 6МЕТОДЫ СОСТАВЛЕНИЯ ОВР
Метод электронного баланса
Метод электронно - ионного баланса
Метод Гарсиа
Метод валентных связей
Слайд 7Основное требование
Число электронов, отданных восстановителем
=
числу электронов, принятых окислителем
Слайд 8Электронно- ионный метод
(МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ)
Преимущество:
при составлении полуреакций
рассматриваются
реально существующие
в
растворе ионы и наглядно видна роль среды.
Слайд 9МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ:
Алгоритм
1. Записать в ионном виде восстановитель, окислитель и продукты
их взаимодействия:
Сильные электролиты записывают в виде ионов, а
слабые электролиты -
газы↑,
нерастворимые вещества↓ - в виде молекул.
Слайд 10II. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует учитывать следующее:
1. Если исходное вещество содержит больше атомов кислорода, чем продукт
реакции, то освобождающийся кислород в форме О-2 связывается в кислых растворах ионами водорода (Н+) - в воду в нейтральных и щелочных растворах - в гидроксид-ионы.В кислых растворах: О-2 + 2Н+ = Н2О
В нейтральных растворах: О-2 + Н+ (НОН) = ОН-
В щелочных растворах : О-2 + НOH = 2ОН-
Слайд 11алгоритм
2. Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода, чем продукты
реакции, то недостаток их восполняется в кислых и нейтральных растворах
за счёт молекул воды ,в щелочных - за счёт гидроксид-анионов.В кислых растворах : Н2О = О-2 + 2Н+
В нейтральных растворах: Н2О = О-2 + 2 Н+
В щелочных растворах: 2ОН- = О-2 + Н2О
Слайд 12Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакций
Запишите схему реакции в молекулярной форме:
KMnO4
+ Na2SO3 + H2SO4→
MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Слайд 13 2. Составьте схему реакции в полной ионной форме, подчеркнув восстановитель
и окислитель
K+ + MnO4- + 2Na+ + SO32- + 2
H+ + SO42-→Mn 2+ + SO42- +2Na+ + SO42-+2 K+ + SO42- +H2O
Слайд 143. Составьте сокращенную
молекулярно-ионную схему
MnO4- + SO32- + 2
H+ + SO42-→Mn 2+ + SO42- +
SO42-+ K+ +
SO42- +H2O
Слайд 176. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с
учетом характера среды
Проверьте число атомов (О) в левой и правой
частях уравнений - Проверьте число атомов каждого элемента
MnO4-+8H+=Mn2++4H2O
SO32-+H2O=SO42-+2H+
Слайд 18 Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных
уравнений:
Если сумма зарядов исходных частиц больше суммы зарядов продуктов реакции,
то к левой части надо добавить соответствующее число электронов, а если меньше — вычесть
Слайд 19 MnO4- +8H+ + 5е =
(процесс восстановления)
SO32-+ H2O - 2е =
(процесс окисления)
SO42-+2H+
Mn2+ +
4H2O
Слайд 208. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения. Умножьте
левую и правую части обоих уравнений на найденные коэффициенты
MnO4-+ 8H+
+ 5е = Mn2++4H2OSO32-+ H2O - 2е = SO42-+2H+
2
5
Слайд 21Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции.
Для этого:
сложите уравнения полуреакций
сократите, если имеются, одинаковые частицы
добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположно заряженных ионов (см. стрелки)
то же число тех же ионов добавьте в правую часть уравнения
Слайд 22
2MnO4-+ 5SO32-+ +
= 2Mn2+ +
+ 5SO42-+↑ ↑ ↑
+2К+ + 10Nа+ + 3SO42- +2К+ + 10Nа+ + 3SO42-
6 H+
16H+
5H2O
8H2O
10H+
3H2O
Слайд 2310. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение
2К+ +2MnO4-+ 10Nа+ + 5SO32-+6H+ +
3SO42- =
= 2Mn2++ 2К+ + 10Nа+ + 8SO42- +
3H2O
Слайд 2411. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4→
2MnSO4+ 5Na2SO4+K2SO4
+ 3H2O
Теги
