а
Автор: ученица 8 класса
Русу Мариана
Руководитель: Тетерина Татьяна Михайловна, учитель химии 1 категории.
морская вода как универсальный природный раствор
Автор: ученица 8 класса
Русу Мариана
Руководитель: Тетерина Татьяна Михайловна, учитель химии 1 категории.
морская вода как универсальный природный раствор
?
Проблемные вопросы:
Актуальность:
Рассмотреть: физические свойства морской воды.
Изучить:
химические свойства морской воды
Выявить: какие продукты получают из морской воды.
Доказать: целебные свойства морской воды и морского воздуха.
Создать: схему загрязнения и очистки морской воды.
Научиться: экспериментально проводить исследования морской воды.
Определить: массовую долю растворенных солей в морской воде
Что такое морская вода
С - аскорбиновая кислота.
В12 - цианокобаламин.
(С8Н11NО3) - В6 – пиридоксол.
C17H20N4O6 - В2 – рибофлавин.
HCO3-, Cl- SO42-
Ca2+, Mg2+, Na+ K+
Микроэлементы
Мезоэлементы
катионы :
NH4+ , Al3+ , Fe 2+ Fe 3+ Ca2+, Mg2+, Na+ ,K+
и др.
анионы: HPO42- H2PO3-, SiO3 2-
NO3- HCO3-, Cl- SO42-
и др.
(NH2)2CO
мочевина
Органические вещества: гумусовые вещества, органические вещества
Газы
O2, CO2, H2S , CH4, N2.
Пар
H2O
Морская вода как растворитель.
Реальгар As4S4 c аурио - пигментом As2S3.
Н2О- пресная вода
Продукты, получаемые из морской воды.
MgCl2-хлорид магния
Cl2 хлор
Mg магний
НCl
Соляная кислота
Продукты получаемые из морской воды можно использовать : 1.в быту,
2. в промышленности,
3.в медицине,
4. в сельском хозяйстве, 5. в искусстве, 6. в органическом и неорганическом синтезе
Морскую воду можно очистить от примесей: 1. с помощью опреснительных установок. 2. путем дистилляции,
3. электродиализа,
4. ионного обмена,
5. вымораживания,
6.путем обратного осмоса.
Определение массовой доли солей в природных растворах
Смешиваем растворы (пробы воды из Чёрного и Азовского морей).
mp4 = mp1 + mp2; mp4 = 101.50 г. + 101.15 г. =202.65 г.
Находим массу соли в новом растворе:
m4(соли)= m1(соли)+ m2(соли); m4(соли)= 2.3 г. + 1.4 г. = 3.7 г.Находим массовую долю соли в новом растворе используя формулу:
W(соли) = m (соли): mp 100% . W(соли) = 3.7 г. : 202.65 г. 100% = 1.83%.
Почему же при смешивании растворов не получен ожидаемый результат, то есть 2,08% ?
Объяснение: процент растворенной соли зависит от того, где была взята проба (у берега или на середине водоема, на какой глубине).
Проба воды в Таманском заливе была взята у берега, на расстоянии 1км. от места, где воды Черного моря впадают в залив.
1. Вода из Азовского моря. 2. Вода из Черного моря. Адлер 3. Вода из Черного моря. Лазаревское. 4.Вода из Черного моря. Анапа. 5. Вода из Черного моря. Тузла. 6.Таманский залив.
Исследуемые образцы морской воды
1 2 3 4 5 6
0.3мг/л
0.2мг/л
0.1мг/л
0.0мг/л
Содержание
железа в морской воде
Анализируемые пробы. Контрольная шкала образцов.
Через 2 мин. окраску раствора в пробирке сравнивают с контрольной шкалой образцов окраски на белом фоне.
NH4+, 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6
МГ/Л.
Концентрация ионов – аммония в морской воде .
Объем соляной кислоты, израсходованный на титрование.
Объем соляной кислоты, израсходованный на титрование.
Определение ортофосфат и фосфат - ионов.
На белом фоне наблюдали окраску выделяющегося газа.
Образование бурого газа.
Определение нитрат –ионов NO3-
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O,
Устранение жесткости морской воды
3MgSO4 + 2Na3РO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4,
Сульфат Ортофосфат Ортофосфат Сульфат
магния натрия магния натрия
3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KCl.
Хлорид Ортофосфат Ортофосфат Хлорид
кальция калия кальция калия
Ca(HCO3)2 + 4NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O,
гидрокарбонат гидроксид карбонат карбонат вода
кальция натрия кальция натрия
Mg(HCO3)2 + 4NaOH = Mg(OH)2↓ + 2Na2CO3 + 2H2O,
Гидрокарбонат Гидроксид гидроксид карбонат вода магния натрия магния натрия
Задача
Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:
Email: Нажмите что бы посмотреть