2. Познакомить учащихся с полярной ковалентной химической связью и электроотрицательностью
(ЭО) как мерой неметалличности элементов.3. Продолжить формирование умения записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов – неметаллов.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Ковалентная полярная химическая связь
Содержание
- 1. Ковалентная полярная химическая связь
- 2. Цель урока: 1. Продолжить формирование понятия о
- 3. Электроотрицательность Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО)
- 4. Ряд электроотрицательности химических элементов H As I
- 5. Запишите в тетрадь (на странице 64,
- 6. Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить,
- 7. Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут
- 8. Между атомами одного и того же
- 9. Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования молекулы SCl2
- 10. 1. Определить число внешних электронов у
- 11. 2. Записать символ элемента – неметалла,
- 12. 3. Записать электронную и структурную формулы
- 13. 4. Определить по ряду электроотрицательности, к
- 14. Закрепление Упражнение №2 на странице 66
- 15. Домашнее задание §11, закончить №2, стр. 66 Повторить все виды химической связи: определения, механизм образования
- 16. Скачать презентанцию
Цель урока: 1. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи. 2. Познакомить учащихся с полярной ковалентной химической связью и электроотрицательностью (ЭО) как мерой неметалличности элементов. 3. Продолжить формирование умения записывать схемы
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Цель урока:
1. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи.
3. Продолжить формирование умения записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов – неметаллов.
Слайд 3Электроотрицательность
Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные
пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО)
Слайд 4Ряд электроотрицательности химических элементов
H As I Si P Se
C S Br Cl N O F
Усиление электроотрицательности
Слайд 5 Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как изменяется
ЭО в периоде и подгруппе (смтр. запись курсивом со слов:
в каждом периоде…)
Слайд 6 Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в сторону атомов
какого химического элемента будут смещены общие электронные пары, а, следовательно,
на каком из атомов будет избыточный отрицательный заряд (он будет обозначаться буквой «δ» – греч. дельта), а, значит, где будет отрицательный полюс молекулы.
Слайд 7 Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь избыточный положительный
заряд, т.е. будут представлять собой как бы положительный полюс молекулы
с зарядом δ+.Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная.
Слайд 8 Между атомами одного и того же элемента неметалла, т.е.
с одинаковой электроотрицательностью, общие электронные пары не смещены ни к
одному из атомов, поэтому они не имеют заряда – полюса и это неполярная ковалентная связь.
Слайд 10 1. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и
по формуле 8 – N число неспаренных электронов. Записать электронные
формулы атомов:
Слайд 11 2. Записать символ элемента – неметалла, который представлен одним
атомом (S), в центр и знаком «плюс» – два атома
другого элемента (Сl):
Слайд 13 4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам какого из
элементов смещены общие электронные пары, и заменить черточки маленькими стрелками,
обозначить полюса:Clδ- Sδ+ Clδ-
Слайд 15Домашнее задание
§11, закончить №2, стр. 66
Повторить все виды
химической связи: определения, механизм образования
