Разделы презентаций

Химия неметаллов

Содержание

Химия неметалловХарактеристика элемента неметаллаХарактеристика простых веществ неметалловСоединения неметаллов Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. МенделееваСтроение атомов неметалловОкислительно-восстановительные возможности атомов неметалловИзменение

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химия неметаллов

Химия неметаллов

Слайд 2 Химия неметаллов
Характеристика элемента неметалла
Характеристика простых

веществ неметаллов
Соединения неметаллов
Положение неметаллов в ПСХЭ

Д.И. Менделеева

Строение атомов неметаллов

Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов

Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе

Строение неметаллов

Химические свойства неметаллов

Физические свойства неметаллов

Водородные соединения

Проверь себя

Нахождение в природе

Оксиды и гидроксиды НеМе

Генетический ряд

Схема- конспект

Химия неметалловХарактеристика элемента неметаллаХарактеристика простых веществ неметалловСоединения неметаллов Положение неметаллов в ПСХЭ

Слайд 3 Проверь себя
Характеристика простых веществ неметаллов
Характеристика

элемента неметалла
Тест «Неметаллы» (базовый уровень)
Соединения неметаллов
Тренажер «Оксиды»

Тренажер «Степени окисления НеМе»

Интерактив

Тест «Общая характеристика НеМе»

Рабочая тетрадь (для углубленного изучения химии)

Задачи (базовый и углубленный уровень)

Кроссворд

Проверь себяХарактеристика простых веществ неметаллов Характеристика элемента неметаллаТест «Неметаллы» (базовый уровень) Соединения неметаллов

Слайд 4R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Высшие оксиды
ЛВС
Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
период

R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВысшие оксидыЛВСПоложение в ПСХЭ Д.И. Менделеевапериод

Слайд 5R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RH4
RH3
H2R
HR
Высшие оксиды
ЛВС
Неметаллы в природе
98,5% от массы растений
97,6% от массы человека
49%

кислород, 27% кремний от массы земной коры
O2; N2; CO2;
Н2О
период

R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RH4RH3H2RHRВысшие оксидыЛВСНеметаллы в природе98,5% от массы растений97,6% от массы человека49% кислород, 27% кремний от массы земной корыO2;

Слайд 6Cтроение атомов неметаллов
1S1
2S22P1
nS2nP2
nS2nP3
nS2nP4
nS2nP5
период

Cтроение атомов неметаллов1S12S22P1nS2nP2nS2nP3nS2nP4nS2nP5период

Слайд 7Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов
НеМе0 + (8 – n) e

НеМе - (8 – n) (восстановление)

окислитель

главная

период

Окислительно-восстановительные возможности атомов неметалловНеМе0 + (8 – n) e НеМе - (8 –

Слайд 8НеМе0 – ne НеМе +n (окисление)
Восстановитель;

исключение F
Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов
главная
период

НеМе0 – ne НеМе +n (окисление)Восстановитель; исключение FОкислительно-восстановительные возможности атомов неметалловглавнаяпериод

Слайд 9главная
период

главнаяпериод

Слайд 10главная
период

главнаяпериод

Слайд 11+5
+6
+7
+8
+9
+85
+17
+9
+53
+35
главная
период

+5+6+7+8+9+85+17+9+53+35главнаяпериод

Слайд 12период

период

Слайд 13Изменение свойств
атомов неметаллов
В периоде
В группе
Окислительных
Восстановительных
Причины:
Заряд ядра
Ra (НеМе)
Электроны на


внешнем слое
Const

Изменение свойств атомов неметалловВ периодеВ группеОкислительныхВосстановительныхПричины:Заряд ядраRa (НеМе)Электроны на внешнем слое Const

Слайд 14Строение
НеМе
(искл. Инертные газы)
примеры
(Н2, О2, N2, F2)
йод
бром
Способность атомов одного

химического элемента образовывать несколько простых веществ

СтроениеНеМе (искл. Инертные газы)примеры (Н2, О2, N2, F2)йодбромСпособность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ

Слайд 15Аллотропия
[Р]n а.кр.р.
[Р]4 м.кр.р.

Аллотропия[Р]n а.кр.р.[Р]4 м.кр.р.

Слайд 16Физические свойства неметаллов
> Tºпл Tºкип
< Tºпл Tºкип
Йод
возгонка
Н2О
Н2О

Физические свойства неметаллов> Tºпл Tºкип< Tºпл TºкипЙодвозгонкаН2ОН2О

Слайд 17Химические свойства неметаллов
+
+
Cl20 +2Na0→ 2NaCl
5Cl20 +2P0 → 2PCl5
Cl20+2NaI→2NaCl+I2
Cl20 + CO→

COCl2

фосген

C + CuO → Cu + CO

S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

главная

Химические свойства неметаллов++Cl20 +2Na0→ 2NaCl5Cl20 +2P0 → 2PCl5Cl20+2NaI→2NaCl+I2Cl20 + CO→ COCl2

Слайд 18Химические свойства неметаллов
Неметаллы могут:
главная

Химические свойства неметалловНеметаллы могут:главная

Слайд 19?
Химические свойства неметаллов
Неметаллы способны:
Сl2 + Н2О =

НСl + НСlO - 25 кДж.
?
Хлор в левой части уравнения

имеет степень окисления 0. В результате реакции у одних атомов хлора степень окисления стала -1 (в НСl), у других +1 (в хлорноватистой кислоте НОСl). Такая реакция — пример реакции самоокисления-самовосстановления, или диспропорционирования

См. окислять другие неметаллы (менее склонные принимать электроны):

главная

?Химические свойства неметалловНеметаллы способны: Сl2 + Н2О = НСl + НСlO - 25 кДж.?Хлор в

Слайд 20 Итог:
Строение
Ков.пол.связь
Кристал.решётка
атомная молекулярная
Аллотропия
Физические свойства
неметаллов
Тв. не

раств. в воде
Ц >

Tºпл Tºкип

Г Ж плохо раств. в воде
Ц < Tºпл Tºкип

Химические свойства
неметаллов

самоокисления-самовосстановления

Итог:СтроениеКов.пол.связьКристал.решётка атомная молекулярнаяАллотропияФизические свойства неметалловТв. не раств. в водеЦ

Слайд 21Соединения неметаллов
Изменение свойств в периодах
Изменение свойств в группах
Общие формулы RHx
Химические

свойства
Прочность связи
Окислительная активность
Водородные соединения НеМе
Изменение свойств оксидов в периодах и

группах

Высшие оксиды НеМе

Выступаемое звено – растворимая кислота

Выступаемое звено – нерастворимая кислота

Соответствующие кислоты (гидроксиды)

Оксиды и гидроксиды НеМе

Генетический ряд НеМе

Соединения неметалловИзменение свойств в периодахИзменение свойств в группахОбщие формулы RHxХимические свойстваПрочность связиОкислительная активностьВодородные соединения НеМеИзменение свойств оксидов

Слайд 22Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
Нелетучие водородные соединения
Летучие водородные соединения
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
RH4
RH3
H2R
HR
RH
RH2
RH3
R+1Н-1
R+2Н2-1
R+3Н3-1
R-4Н4+1
R-3Н3+1
Н2+1R-2
Н+1R-1

Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210Нелетучие водородные соединенияЛетучие водородные соединенияЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонRH4RH3H2RHRRHRH2RH3R+1Н-1R+2Н2-1R+3Н3-1R-4Н4+1R-3Н3+1Н2+1R-2Н+1R-1

Слайд 23Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
В периодах слева направо с

возрастанием заряда ядра атомов и увеличением отрицательной степени окисления усиливаются

кислотные свойства водородных соединений НеМе в водных растворах

NН3- основные свойства

НF- кислотные свойства

НCl-сильная кислота

РН3- основные свойства

Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВ периодах слева направо с возрастанием заряда ядра атомов и увеличением отрицательной

Слайд 24Процесс растворения кислот в воде
Н
О
Н
+
Н
F
Н
Н
O
Н
+
F
[
]
-2
-1
-1
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
Или сокращенно
Н2О-2
+
НF-1
Н3О+
+
F-1
Фтороводород в водном растворе отщепляет

положительные ионы водорода, т.е. проявляет кислотные свойства.
Атом кислорода имеет

неподеленную электронную пару, а атом водорода – свободную орбиталь, благодаря чему образуется дополнительная ковалентная полярная связь (донорно-акцепторная).

+

Процесс растворения кислот в водеНОН+НFННOН+F[]-2-1-1::::::::::::::::Или сокращенноН2О-2+НF-1Н3О++F-1Фтороводород в водном растворе отщепляет положительные ионы водорода, т.е. проявляет кислотные свойства.

Слайд 25Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
В группах сверху вниз с

увеличением атомных радиусов соответствующих анионов кислотные свойства усиливаются, а основные

ослабевают

NН3- основные свойства

НF- слабая кислота

НCl-сильная кислота

РН3- слабое основание

Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВ группах сверху вниз с увеличением атомных радиусов соответствующих анионов кислотные свойства

Слайд 26Процесс растворения аммиака в воде
Н
О
Н
+
Н
N
Н
Н
N
Н
+
[
]
-2
-3
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
Или сокращенно
Н2О-2
+
Н3N-3
NН4+
+
OH-
+
Н
Н
[
]
-
Н
Н
О
Атом азота имеет неподеленную электронную

пару, а атом водорода – свободную орбиталь.

Процесс растворения аммиака в водеНОН+НNННNН+[]-2-3::::::::::::::::Или сокращенноН2О-2+Н3N-3NН4++OH-+НН[]-ННОАтом азота имеет неподеленную электронную пару, а атом водорода – свободную орбиталь.

Слайд 27Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Водородные соединения НеМе, обладающие в

водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами
Водородные соединения НеМе, обладающие

в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами

HCl + NaOH = NaCl + H2O

NH3 + HCl = NH4Cl

Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВодородные соединения НеМе, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочамиВодородные

Слайд 28Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
С возрастанием порядкового номера элемента

в подгруппе радиус атома увеличивается. Прочность связи Э-Н в этом

же направлении уменьшается.

Способность к распаду на ионы возрастет, т.е. сила кислот увеличивается

Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRС возрастанием порядкового номера элемента в подгруппе радиус атома увеличивается. Прочность связи

Слайд 29Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Окислительная активность водородных соединений НеМе

в группах сверху вниз сильно увеличивается.
В группах сверху вниз резко

возрастают атомные радиусы, отдача ē облегчается

Окислить F хим. путем нельзя

Окислить можно

Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRОкислительная активность водородных соединений НеМе в группах сверху вниз сильно увеличивается.В группах

Слайд 30Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
В периодах слева направо свойства

высших оксидов постепенно изменяются от основных к кислотным
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
В группах сверху

вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают
Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВ периодах слева направо свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к

Слайд 31Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Возрастание кислотных свойств высших оксидов

соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного

заряда ионов этих элементов.

R+4O2-2

R2+5O5-2

R+6O3-2

R2+7O7-2

Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHRВозрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется

Слайд 32Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR

Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваНВодород11.008ПериодыBCNAsHeSeTeFBrIAtNeKrXeRnБорУглеродАзотМышьякСеленТеллурФторБромИодАстатКриптонКсенонРадон5679210ВОЛВС333536525354858610,81112,01114,0074,92215,99878,96127,6018,99879,904126,906(210)4,00320,17983,80131,30(222)ГелийНеонR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7RO4RH4RH3H2RHR

Слайд 33Неметалл кислотный оксид растворимая кислота

cоль

P P2O5 H3PO4 Na3PO4

Неметалл кислотный оксид растворимая кислота cоль P P2O5

Слайд 34Неметалл кислотный оксид соль кислота

кислотный оксид неметалл
Si

SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si


Неметалл кислотный оксид соль кислота кислотный оксид неметаллSi

Слайд 35Интерактив. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева:
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a57b7-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Интерактив. Особенности строения атомов

неметаллов:
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a30ca-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Интерактив. Окислительные свойства неметаллов:
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a57b8-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Интерактив. Оксиды и гидроксиды неметаллов:
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a57ba-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Проверь себя

Интерактив. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева:http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a57b7-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/Интерактив. Особенности строения атомов неметаллов:http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a30ca-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/Интерактив. Окислительные свойства неметаллов:http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a57b8-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/Интерактив. Оксиды и гидроксиды

Слайд 36Для удобства работы с электронными образовательными ресурсами рекомендуем вам обновить

существующую версию плеера ОМС до 1.0.0.84.
Скачать дистрибутив плеера ОМС. ftp://ftp.fcior.edu.ru/oms/OMS.exe

Для удобства работы с электронными образовательными ресурсами рекомендуем вам обновить существующую версию плеера ОМС до 1.0.0.84.Скачать дистрибутив

Слайд 38ошибка
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
S-2
S+4
S+6
Cl-1
H2SO4
H2SO3
Na2S
S
H2S
SO2
Na2SO4
SO2
SO3
K2SO3
CaS
Al2(SO4)3
MgSO4
H2SO4
Cr2(SO3)3
Al2S3
S8
SO2
AlCl3
HClO
KClO3
Cl2
Cl2O7
HCl
Найдите формулы веществ, в которых химические элементы имеют заданную степень

окисления

ошибкаошибкаошибкамолодецмолодецошибкаошибкамолодецмолодецошибкаошибкаошибкамолодецошибкамолодецошибкаошибкаошибкамолодецошибкаошибкаошибкаошибкамолодецS-2S+4S+6Cl-1H2SO4H2SO3Na2SSH2SSO2Na2SO4SO2SO3K2SO3CaSAl2(SO4)3MgSO4H2SO4Cr2(SO3)3Al2S3S8SO2AlCl3HClOKClO3Cl2Cl2O7HClНайдите формулы веществ, в которых химические элементы имеют заданную степень окисления
Теги

Похожие презентации

Нанотехнологии в моей будущей профессии Нанотехнологии в моей будущей профессии 489
Химическая связь. Строение вещества Химическая связь. Строение вещества 442
Предмет органической химии Предмет органической химии 378
Азот Азот 441
Жиры. Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот (9 класс) Жиры. Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот (9 класс) 433
Ковалентная связь Ковалентная связь 759
Проблемы загрязнения воды Проблемы загрязнения воды 417
Водород Водород 419
Вода Вода 383
Типы химических реакций Типы химических реакций 522
Полимеразная цепная реакция Полимеразная цепная реакция 455
Строение и свойства дымного и бездымного порохов. Вклад Д.И.Менделеева в создание бездымного пороха в России Строение и свойства дымного и бездымного порохов. Вклад Д.И.Менделеева в создание бездымного пороха в России 538
Полоний, теллур, селен Полоний, теллур, селен 652
Теория А. М. Бутлерова Теория А. М. Бутлерова 638
Простые и сложные вещества Простые и сложные вещества 290
Природу надо беречь Природу надо беречь 399
Окислительно-восстановительные реакции: общие сведения Окислительно-восстановительные реакции: общие сведения 477
Қанықпаған көмірсутектер. Этилен Қанықпаған көмірсутектер. Этилен 799
Призентация Алюминий ж?не оны? ?осылыстары Призентация Алюминий ж?не оны? ?осылыстары 428
Взаимосвязь путей обмена веществ Взаимосвязь путей обмена веществ 471

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика