Разделы презентаций


Кальций

Содержание

ПЛАН:1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ…3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ.4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА..5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1КАЛЬЦИЙ
Ca

9 класс

КАЛЬЦИЙ  Ca9 класс

Слайд 2ПЛАН:
1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ…
3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ

В ПРИРОДЕ.
4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА..
5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
6. ПОЛУЧЕНИЕ

И ПРИМЕНЕНИЕ.
ПЛАН:1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ…3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В    ПРИРОДЕ.4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА..5.

Слайд 3
В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие,

легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От

этого слова и произошло название элемента №20.
В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел

Слайд 4Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:
40Ca,
42Ca,
43Ca,


44Ca,
46Ca
48Ca,
из которых наиболее распространен 40Ca

(96, 97%).

Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca 48Ca, из которых наиболее распространен

Слайд 6Вильгельм Бунзен

Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил

посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы.
1811-1899 гг.

Вильгельм БунзенНемецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие

Слайд 7В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом

с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3

образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с

Слайд 8Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca.

При высоком

содержании CO2 в водах Ca находится в растворе,
а при

низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3,
образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.
Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca. При высоком содержании CO2 в водах Ca находится в

Слайд 9 КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .

КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .

Слайд 10В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O

В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O

Слайд 11Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в

скелетах организмов.


Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.

Слайд 12Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых

организмов.
Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых

Слайд 13Залежи кальция - в соляных наплывах

Залежи кальция - в соляных наплывах

Слайд 14СТАЛАГМИТ

СТАЛАГМИТ

Слайд 15
Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

Слайд 16СТАЛАГМИТ

СТАЛАГМИТ

Слайд 17
Бетон – важнейший строительный материал наших дней,
одной из составных частей

которого является кальций.

Бетон – важнейший строительный материал наших дней,одной из составных частей которого является кальций.

Слайд 18 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.
2.Атомный радиус - 1,97.
3.Ионный радиус

Са2+- 1,04.
4.Плотность – 1,54 г/см3.
5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К.
6.Удельная

теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.2.Атомный радиус - 1,97.3.Ионный радиус Са2+- 1,04.4.Плотность – 1,54 г/см3.5.Теплопроводность – 125,6

Слайд 19Химические свойства
Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:
Ca2+

– 2е → Caо
электронная формула:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Химические свойстваКальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:			Ca2+ – 2е → Caо электронная формула:

Слайд 20
Химически Ca очень активен.
При обычной температуре Ca легко

взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в

герметически закрытых сосудах или под
минеральным маслом.




Химически Ca очень активен.  При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому

Слайд 21

Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами.

Ca + 2 C = CaC2 карбид

кальция
2. взаимодействие со сложными веществами:
2.1. с водой, с образованием водорода.
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2

2.2.с кислотами: (кроме концентрированной HNO3)

Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами.       Ca + 2 C

Слайд 22

- С фтором реагирует на холоду: Са+|F2 = CaF2 -C хлором

и бромом при температуре свыше 400°C: Са+Сl2 =CaCl2 Са+Br2 =CaBr2 -При

нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксиды Ca - CaO2 и CaO4.


- С фтором реагирует на холоду:  	Са+|F2 = CaF2   -C хлором и бромом при

Слайд 23

Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗСа + N2

= Са3N2 (нитрид магния) ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция)


Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗСа + N2 = Са3N2 (нитрид магния) ЗСа +

Слайд 24Получение и применение.
В промышленности кальций получают двумя способами:
1.Нагреванием брикетированной смеси

СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся

по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности;
2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.
Получение и применение.В промышленности кальций получают двумя способами:1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в

Слайд 25Источники информации :
http://www.chem100.ru/elem.php?n=20
http://all-met.narod.ru/him.html
http://images.yandex.ru/yandsearch?
http://ru.wikipedia.org
http://www.leovit.ru/calcium.html
http://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/caltsiy


Источники информации :http://www.chem100.ru/elem.php?n=20http://all-met.narod.ru/him.htmlhttp://images.yandex.ru/yandsearch?http://ru.wikipedia.orghttp://www.leovit.ru/calcium.htmlhttp://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/caltsiy

Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика