Кислород. Подгруппа кислорода

Подгруппа кислорода
Выполнила ученица
9 класса
Ситдикова Динара

периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева c атомным номером 8. Обозначается символом

O.
Кислород — химически активный неметалл. Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха.

элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов)

приходится около 47 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 85,82 % (по массе). Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.
В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе (около 1015 тонн).

воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода является криогенная ректификация. Также

хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии.
В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа.
Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4.
Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца(IV).
Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3.
К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(II) (при t = 100 °C).
На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком.

растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при

+50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при +25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при +961 °C). Межатомное расстояние — 0,12074 нм. Является парамагнетиком.
При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при +2000 °C — 0,03 %, при +2600 °C — 1 %, +4000 °C — 59 %, +6000 °C — 99,5 %.
Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.
Твёрдый кислород (температура плавления −218,35 °C) — синие кристаллы.

аргона и фтора, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило,

реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры.
Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. 

полоний (Po) и сам кислород (O).

Свойства элементов подгруппы кислорода

химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Обозначается символом S (лат. sulfur).
Чистая природная сера

— твердое кристаллическое вещество желтого цвета. В природе сера встречается в самородном виде, образуя большие залежи. Коллекционным материалом являются хорошо образованные и ярко окрашенные кристаллы серы с алмазным и матовым блеском размером 1,5-15 см и более, а также щетки и друзы таких кристаллов.

имеет атомный номер 34, обозначается символом Se (лат. Selenium), 
Селен — хрупкий блестящий на

изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная).

имеет атомный номер 52; обозначается символом Te (лат. Tellurium), относится к семейству металлоидов.
Теллур — элемент, имеющий бело-серебристый

оттенок и металлический блеск и хрупкую структуру. При высокой температуре, как и многие металлы, теллур становится пластичным.

с атомным номером 84, обозначается символом Po (лат. Polonium).
Полоний — мягкий серебристо-белый радиоактивный металл.