ГБОУ СОШ № 381
Санкт - Петербург
8 класс
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кислоты 8 класс
Содержание
- 1. Кислоты 8 класс
- 2. Как же химики судят о
- 3. 1)Что такое индикаторы? 2)Какие
- 4. Изменение цвета индикаторов в щелочной среде
- 5. Изменение цвета индикаторов в кислой средеПомни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
- 6. Состав и название кислот
- 7. Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков
- 8. По числу атомов водородаКлассификация кислот
- 9. По содержанию кислорода в кислотном остатке
- 10. По растворимости
- 11. Слайд 11
- 12. Слайд 12
- 13. Серная кислота бесцветная , вязкая жидкость,
- 14. Обугливание лучинки серной кислотой
- 15. Обугливание сахара серной кислотой
- 16. Обугливание бумаги серной кислотой
- 17. Соляная кислота Соляная кислота содержится желудочном соке
- 18. Правило разбавления кислотПри растворении кислоты нужно вливать
- 19. Слайд 19
- 20. ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ.Пораженный участок кожи
- 21. Слайд 21
- 22. Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?Помните,
- 23. Проверь себя Выберите группу веществ,
- 24. Проверь себя Выберите группу веществ,
- 25. HNO3, H2S, HCl, H2CO3 HCl, H2SO4, H2SiO3,
- 26. Проверь себя В
- 27. Проверь себяУстановите соответствие оксид – гидроксид:1) Серная
- 28. Вспомните правило разбавления кислот
- 29. Слайд 29
- 30. Скачать презентанцию
Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой?Растворы всех кислот на вкус кислые. Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
Как же химики судят о том, является ли
данное вещество кислотой?
Растворы всех кислот на вкус кислые.
Но ни
один химик не будет распознавать кислоты на вкус.
Слайд 3 1)Что такое индикаторы?
2)Какие индикаторы вы знаете?
3) Как индикаторы
меняют цвет в щелочной среде?
Слайд 5Изменение цвета индикаторов в кислой среде
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют
окраску индикаторов.
Слайд 7Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов
водорода и кислотных остатков
Слайд 13Серная кислота бесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды,
поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу,
ткани, бумагу.
Слайд 17Соляная кислота
Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) способствует пищеварению
и
убивает болезнетворные бактерии.
Соляная кислота (хлороводородная) одноосновная кислота, «дымящая» на
воздухе, бесцветная едкая жидкость с острым запахом хлористого водорода. Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.
Слайд 18Правило разбавления кислот
При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой струей
в воду и перемешивать.
Запомните правило: сначала вода, потом кислота, иначе
случится большая беда!!!
Слайд 20ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ.
Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей
струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. После
промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений
Слайд 21 H2CO3 → CO2↑ + H2O H2SO3 → SO2↑ + H2O В свободном
виде не существуют.
Они распадаются на воду и соответствующие оксиды.
Слайд 22Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?
Помните, что суммарная степень
окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени
окисления водорода + 1 и кислорода – 2.Тогда по формуле кислоты можно составить уравнение.
Например в формуле H2SO4 степень окисления серы обозначим за Х, тогда
(+1) ∙ 2 + (- 2) ∙ 4 = 0, откуда Х = + 6
Серной кислоте H2SO4, в которой у серы степень окисления равна + 6, соответствует оксид серы (VI) –SO3
Слайд 23 Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только
кислоты HCl, SO3, NaOH,CuCl2 HNO3, H2S, HCl, H3PO4 K2O, H2SO4, H2S, KOH AgNO3,
CO2, CuSO4, HCl
Слайд 24 Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только
двухосновные кислоты HNO3, H2S, HCl, H3PO4 H3PO4, H2SO4, H2S, HCl H2S, H2SO4,
H2SiO3, H2CO3 HNO3, H2CO3, H2SO4, HF
Слайд 25
HNO3, H2S, HCl, H2CO3
HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3
H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4
HNO3,
H2SO4, H3PO4, HNO2
Выберите группу веществ, в состав которой входят
только кислородсодержащие кислоты Проверь себя
Слайд 26 Проверь себя В кислой среде синий лакмус становится:
фиолетовым красным малиновым
не изменяет окраску
Слайд 27Проверь себя
Установите соответствие
оксид – гидроксид:
1) Серная кислота H2SO4 -
2)
Азотная кислота HNO3 –
3) Угольная кислота H2CO3 –
4) Хлорная
кислота H3PO4 -
а) SO3 б) N2O5 в) СО2 г) P2O5
Слайд 29 Используемая
литература:
1. О. С. Габриелян. Химия 8 класс, ООО «Дрофа» 2007
2. М. Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии, «Вако»
Москва 2004
3. Интернет-ресурсы
http://experiment.edu.ru/
log.searchengineer.ru/
http://www.korkitv.tv/img/foto_profile/Mystique1986.jpg
http://engschool18.ru/
http://pptcloud.ru/datas/khimija/Kislota-1/0004-004-Razbavlenie-sernoj-kisloty.jpg
http://en.academic.ru/pictures/enwiki/72/Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.png
http://chimia24.ucoz.ru/skrinshot/H2SO4sbumagoy.jpg
http://www.scienceclarified.com/images/uesc_09_img0486.jpg
http://www.swastikchemicals.co.in/Products/IMAGES/Products/3795777sulphuric_acid.jpg
http://gvleontyeva.narod.ru/H2SO4.gif
http://uroki-ximii.ru/files/additional/solubility_table.jpg
http://www.aybolit.org/wp-content/uploads/2011/09/ozog.jpg
