Разделы презентаций


Кислоты 8 класс

Содержание

Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой?Растворы всех кислот на вкус кислые. Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1кислоты
Учитель химии Филатова Галина Петровна

ГБОУ СОШ № 381
Санкт - Петербург

8 класс

кислотыУчитель химии Филатова Галина Петровна

Слайд 2
Как же химики судят о том, является ли

данное вещество кислотой?
Растворы всех кислот на вкус кислые.

Но ни

один химик не будет распознавать кислоты на вкус.

Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой?Растворы всех кислот на вкус

Слайд 3 1)Что такое индикаторы? 2)Какие индикаторы вы знаете?
3) Как индикаторы

меняют цвет в щелочной среде?

1)Что такое индикаторы?   2)Какие индикаторы вы знаете? 3) Как индикаторы меняют цвет в щелочной

Слайд 4Изменение цвета индикаторов в щелочной среде

Изменение цвета индикаторов в щелочной среде

Слайд 5Изменение цвета индикаторов в кислой среде
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют

окраску индикаторов.

Изменение цвета индикаторов в кислой средеПомни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Слайд 6Состав и название кислот

Состав и название кислот

Слайд 7Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов

водорода и кислотных остатков

Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

Слайд 8По числу атомов водорода
Классификация кислот

По числу атомов водородаКлассификация кислот

Слайд 9По содержанию кислорода в кислотном остатке

По содержанию кислорода в кислотном остатке

Слайд 10По растворимости

По растворимости

Слайд 13Серная кислота бесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды,

поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу,

ткани, бумагу.
Серная кислота  бесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и

Слайд 14Обугливание лучинки серной кислотой

Обугливание лучинки серной кислотой

Слайд 15Обугливание сахара серной кислотой

Обугливание сахара серной кислотой

Слайд 16Обугливание бумаги серной кислотой

Обугливание бумаги серной кислотой

Слайд 17Соляная кислота
Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) способствует пищеварению

и
убивает болезнетворные бактерии.
Соляная кислота (хлороводородная) одноосновная кислота, «дымящая» на

воздухе, бесцветная едкая жидкость с острым запахом хлористого водорода.

Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

Соляная кислота Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) способствует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии.Соляная кислота (хлороводородная)

Слайд 18Правило разбавления кислот
При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой струей

в воду и перемешивать.
Запомните правило: сначала вода, потом кислота, иначе

случится большая беда!!!
Правило разбавления кислотПри растворении кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать.Запомните правило: сначала вода,

Слайд 20ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ.

Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей

струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. После

промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений
ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ.Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 –

Слайд 21 H2CO3 → CO2↑ + H2O H2SO3 → SO2↑ + H2O В свободном

виде не существуют. Они распадаются на воду и соответствующие оксиды.

H2CO3

Слайд 22Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?

Помните, что суммарная степень

окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени

окисления водорода + 1 и кислорода – 2.
Тогда по формуле кислоты можно составить уравнение.
Например в формуле H2SO4 степень окисления серы обозначим за Х, тогда

(+1) ∙ 2 + (- 2) ∙ 4 = 0, откуда Х = + 6

Серной кислоте H2SO4, в которой у серы степень окисления равна + 6, соответствует оксид серы (VI) –SO3
Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?Помните, что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна

Слайд 23 Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только

кислоты HCl, SO3, NaOH,CuCl2 HNO3, H2S, HCl, H3PO4 K2O, H2SO4, H2S, KOH AgNO3,

CO2, CuSO4, HCl
Проверь себя  Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты   HCl, SO3,

Слайд 24 Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только

двухосновные кислоты HNO3, H2S, HCl, H3PO4 H3PO4, H2SO4, H2S, HCl H2S, H2SO4,

H2SiO3, H2CO3 HNO3, H2CO3, H2SO4, HF
Проверь себя  Выберите группу веществ, в состав которой входят только двухосновные кислоты   HNO3,

Слайд 25
HNO3, H2S, HCl, H2CO3 HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3 H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4 HNO3,

H2SO4, H3PO4, HNO2

Выберите группу веществ, в состав которой входят

только кислородсодержащие кислоты

Проверь себя

HNO3, H2S, HCl, H2CO3 HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3 H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4 HNO3, H2SO4, H3PO4, HNO2

Слайд 26 Проверь себя В кислой среде синий лакмус становится:

фиолетовым красным малиновым

не изменяет окраску
Проверь себя  В кислой среде синий лакмус становится:     фиолетовым

Слайд 27Проверь себя
Установите соответствие
оксид – гидроксид:
1) Серная кислота H2SO4 -
2)

Азотная кислота HNO3 –
3) Угольная кислота H2CO3 –
4) Хлорная

кислота H3PO4 -




а) SO3 б) N2O5 в) СО2 г) P2O5

Проверь себяУстановите соответствие оксид – гидроксид:1) Серная кислота H2SO4 -2) Азотная кислота HNO3 –3) Угольная кислота H2CO3

Слайд 28Вспомните правило разбавления кислот

Вспомните правило разбавления кислот

Слайд 29 Используемая

литература:



1. О. С. Габриелян. Химия 8 класс, ООО «Дрофа» 2007
2. М. Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии, «Вако»
Москва 2004
3. Интернет-ресурсы
http://experiment.edu.ru/
log.searchengineer.ru/
http://www.korkitv.tv/img/foto_profile/Mystique1986.jpg
http://engschool18.ru/
http://pptcloud.ru/datas/khimija/Kislota-1/0004-004-Razbavlenie-sernoj-kisloty.jpg

http://en.academic.ru/pictures/enwiki/72/Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.png
http://chimia24.ucoz.ru/skrinshot/H2SO4sbumagoy.jpg

http://www.scienceclarified.com/images/uesc_09_img0486.jpg
http://www.swastikchemicals.co.in/Products/IMAGES/Products/3795777sulphuric_acid.jpg
http://gvleontyeva.narod.ru/H2SO4.gif
http://uroki-ximii.ru/files/additional/solubility_table.jpg
http://www.aybolit.org/wp-content/uploads/2011/09/ozog.jpg

Используемая литература:

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика