металлы, в кислых солях они замещены только частично, в основных
солях группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки.средние
кислые
основные
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кислоты и соли
Содержание
- 1. Кислоты и соли
- 2. СолиВ средних солях все атомы водорода соответствующей
- 3. Соли тесно связаны со всеми остальными классами
- 4. Разновидности солей1.двойные соли, в которых содержатся два
- 5. Для получения солей можно смешать друг с
- 6. Функции солейОбеспечение важнейших физиологических процессов организма: в
- 7. Задача Приведите примеры образования соли: а) из
- 8. Скачать презентанцию
СолиВ средних солях все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на металлы, в кислых солях они замещены только частично, в основных солях группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки.средниекислыеосновные
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Соли
В средних солях все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на
Слайд 3
Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и
могут быть получены практически из любого класса.
Соли бескислородных кислот,
кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов (Сl, S)Многие соли устойчивы при нагревании. Однако, соли аммония, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются:
СаСО3 = СаО + СО2,
2Ag2СОЗ = 4Аg + 2СО2 + О2,
NН4Сl = NН3 + НСl,
2КNОЗ = 2КNО2 + О2,
Слайд 4Разновидности солей
1.двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и
один анион: СаСО3.МgСО3 (доломит), КСl. NaСl (сильвинит)
2.смешанные соли, в которых
содержится один катион и два разных аниона: СаОСl2 3.комплексные соли, в состав которых входит комплексный ион, состоящий из центрального атома, связанного с несколькими лигандами: K4[Fе(СN)6] (желтая кровяная соль), К3[Fе(СN)6] (красная кровяная соль)
4. гидратные соли, в которых содержатся молекулы кристаллизационной воды: 5Н2О (медный купорос), Na2SO4.10Н2О (глауберова соль).
Слайд 5Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и
основание. Лучше такую реакцию вести, предварительно добавив индикатор (например, лакмус),
и стремиться, чтобы смесь стала не кислой и не щелочной, а нейтральной. Если лакмус красного цвета, это указывает на избыток кислоты (надо добавить еще чуть-чуть основания), если лакмус синего цвета - в растворе щелочная среда, надо добавить капельку кислоты. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Можно быть уверенным, что в растворе (если не считать лакмуса) присутствуют только два вещества - соль и вода.
Слайд 6Функции солей
Обеспечение важнейших физиологических процессов организма: в крови человека и
животных соль создает необходимые условия для существования эритроцитов, в желудке
образует соляную кислоту, без которой было бы невозможно переваривание и усвоение пищи.Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг).
Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях.
Слайд 7Задача
Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ;
б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного
вещества.Решение.
а) Железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II):
Fe + S = FeS.
б) Соли вступают друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если один из продуктов реакции выпадает в осадок:
АgNО3 + NаСl = АgСl↓ + NаNО3 .
в) Соли образуются при растворении металлов в кислотах:
Zn + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2↑.
