Неметаллы. Водород. Галогены.

и коррекция знаний материала, изученного самостоятельно.

атомов. Простые вещества, их физические свойства. Краткие сведения о хлоре,

фторе, броме и йоде. Применение галогенов.












6. Основные соединения галогенов (НГ, галогениды). Качественная реакция на хлориды.

1.Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе, строение атомов; электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

2. Водород. Положение в периодической системе. Строение атома и молекулы. Химические свойства водорода, его получение.

5. Химические свойства галогенов.

неметаллов имеют малый радиус.
Атомы металлов имеют мало электронов на

внешнем уровне - атомы неметаллов имеют много электронов на внешнем уровне.
Атомы металлов легко отдают электроны с внешнего уровня - атомы неметаллов легко принимают недостающие электроны на внешний уровень.
Металлы - хорошие восстановители. Неметаллы - хорошие окислители

виде двух и более простых веществ, различных по строению и

свойствам, т. е. аллотропных модификаций.

100км
Звёзды
Вода
Нефть

электр. ток
1) 2Н2О 2Н2↑+О2↑ (промышленный способ)
2) Zn+2HCI → H2↑ + ZnCI2 (лабораторный способ)

НСI

Zn

H2

смеси, поэтому обращаться с ним следует весьма осторожно.
Водород при смеси

с воздухом образует взрывоопасную смесь - так называемый гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1 Водород пожароопасен. Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение.

который установил, что при взаимодействии металлов с разбавленными кислотами выделяется

некий "горючий воздух" (в те времена все газы называли "воздухом"). Наблюдая горение водорода на воздухе, Кавендиш установил, что в результате появляется вода. Это было в 1782 г

Мысль о том, что вода - сложное вещество, первым высказал не Кавендиш, а знаменитый изобретатель паровой машины Джеймс Уатт в 1783 году. В этом же году французский химик Антуан-Лоран Лавуазье выделил водород путем разложения воды раскаленным железом. С современной точки зрения этот опыт выглядел довольно странно, потому что Лавуазье продувал струю водяного пара через нагретый до красного каления... ружейный ствол!

−253 °С.
Быстрее других газов диффундирует через тонкие отверстия
Способен растворяться в

металлах

При низких температурах у большинства металлов и сплавов очень повышается способность проводить электричество. Сверхпроводимость относится к технике
чувствительных электронных приборов (метрология)

Теплопроводнее и электропроводнее других газов

Способность развивать при горении большое количество тепла

В современной энергетике для охлаждения электрических машин

В качестве ракетного топлива. Когда-нибудь будут широко применять как топливо для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающей среды.
Спайка металлов без припоя. Плавление платины

гидриды
сероводород
аммиак
гидрид

кальция

пероксид водорода

восстановительных свойств
Усиление окислительных свойств
Увеличение радиуса атома
Общая

характеристика галогенов

кот ученого прыгнул на бутылки, содержащие золу морских водорослей в

спиртовом растворе и концентрированную серную кислоту. Бутылки разбились, жидкости смешались, с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, который и оказался иодом.

пятно исчезло в результате физического процесса – постепенной сублимации йода,

адсорбированного тканью.

Сублимация или возгонка — переход вещества из твёрдого состояния в газообразное без пребывания в жидком состоянии

Сублимированные продукты значительно превосходят сушеные по пищевой ценности, так как возгонке поддаётся только вода, а при термическом испарении теряются многие полезные вещества.

зловонный



1866 г. F2 Анри Муассан ; «Фторос» -

разрушающий

Получен при исследовании жидкости из растворенной в воде золы морских водорослей (при пропускании через нее хлора).

Был удостоен Нобелевской премии за открытие фтора. Однако, когда Муассан докладывал Парижской академии наук о своем открытии, один глаз его был закрыт черной повязкой.

Хроническая сердечная недостаточность и годы работы с ядовитыми химическими веществами ослабили организм.

В течение двух лет получал Г. Дэви, но был тяжело отравлен фтористым водородом.
Пять лет братья Нокс проводили опасные эксперименты, но тоже отравились. Один из братьев умер сразу, а другой — три года спустя.
Французский химик Д. Никле. Пытаясь получить фтор, серьезно подорвали свое здоровье Ж.Л. Гей-Люссак и Л.Ж. Тенар.

во фторе горит, кислород является не причиной, а следствием горения,

выступая в непривычной для него роли восстановителя!

F2 > Сl2 > Вr2 > I2,

т. е. окислительные свойства уменьшаются.
Так, хлор вытесняет бром и йод (но не фтор), а бром в состоянии вытеснить только йод из растворов соответствующих солей:

2NaBr + Cl2 = 2NаСl + Br2

2КI + Br2 = 2КВr + I2.

и их различения используют реакцию с нитратом серебра AgNO3.

Cl-+Ag+=AgCl (белый)
Br-+Ag+=AgBr (светло-желтый)
I-+Ag+=AgI (желтый)


Для распознания фторидов AgNO3 в качестве реактива не подходит, т.к. образующийся AgF растворим в воде. В этом случае используют реакцию с ионами Са2+.
F-+Ca2+=CaF2

O2 

жизни растений, животных и человека. Без фтора невозможно развитие костного

скелета и особенно зубов. Придает эмали твердость и белизну. При недостатке фтора в организме человека происходит поражение зубной ткани (кариес), а избыток его способствует заболеванию зубов флюорозом.
Суточная потребность человека во фторе составляет 2-3 мг.

в состав почек, легких, селезенки, крови, слюны, хрящей, волос. Хлорид

натрия является составной частью плазмы крови и спинномозговой жидкости и участвует в регуляции водного обмена в организме. Свободная соляная кислота входит в состав желудочного сока всех млекопитающих и активно участвует в пищеварении. Недостаток хлора в организме приводит к тахикардии, снижению артериального давления, судорогам. Содержится в таких овощах как сельдерей, редис, огурцы, капуста белокочанная, укроп, перец, лук, артишок.

его содержится в гипофизе, крови, щитовидной железе, надпочечниках. Бромиды положительно

действуют не центральную нервную систему. В природе бромиды накапливаются в таких растениях, как рожь, пшеница, ячмень, картофель, морковь, черешня, яблоки. Много брома содержится в голландском сыре.

.

В гормоне щитовидной железы человека ― тироксине ― содержится 60%

связанного йода. Этот гормон с током крови поступает в печень, почки, молочные железы, желудочно-кишечный тракт. Недостаток йода в организме человека вызывает такие заболевания, как эндемический зоб и кретинизм, при котором замедляется рост и развивается умственная отсталость. Основными поставщиками йода для человека служат злаки, баклажаны, фасоль, капуста белокочанная и цветная, картофель, лук, морковь, огурцы, тыква, салат, морская капуста, кальмары.

сырье для получения щелочи, хлора, соляной кислоты, соды, применяется в

мыловарении, красильном деле, как приправа к пище;

KCl ― сильвин ― удобрение и реактив в химических лабораториях;

ZnCl2 ― хлорид цинка ― используется как пропитка телеграфных столбов и железнодорожных шпал для предохранения их от гниения;

HgCl2 ― сулема ― сильный яд, очень разбавленные растворы ― дезинфицирующее средство для протравливания семян, дубления кожи, в органическом синтезе;

AgCl ― применяется в фотографическом производстве, так как обладает высокой светочувствительностью.

СаF2 ― флюорит, плавиковый шпат ― издревле использовали в качестве флюса ― вещества, которое при выплавке металлов добавляют в руду, чтобы понизить ее температуру плавления.

NаСl•КСl -

сильвинит – получение пищевой соли

так как радиус атома галогена , уменьшается его ЭО. Отсюда сила кислот, образуемых при растворении галогеноводородов в воде,
HF ― кислота средней силы, остальные относятся к сильным кислотам;
обладает уникальной способностью разъедать стекло, ее хранят в полиэтиленовой, свинцовой или парафиновой посуде. Уже в XVII в. раствор плавиковой кислоты служил для вытравливания узоров на стеклянной посуде.

НCl ― в концентрированном состоянии «дымит» на воздухе. («Царская водка» ― смесь из 3 частей концентрированной соляной кислоты и 1 части концентрированной азотной кислоты )

Галогеноводороды ― Н:Г или Нδ+Гδ+ ― это едкие газы с резким запахом, хорошо растворимы в воде. Растворы их представляют собой бескислородные кислоты.

уменьшается ,

увеличивается

увеличивается