Нитраты 9 класс (УМК О.С. Габриеляна)

Два основных достояния человеческой
природы - это ум и рассуждение.
Плутарх.
Химия

9 класс (УМК О.С. Габриеляна)

научиться распознавать их.
Закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать, формировать представление о

причинно-следственных связях явлений.

используя метод электронного баланса:
1)Hg + НNО3(конц.) →
2)Zn + НNО3 →
3)Сu

+ НNО3(конц.) →
4)Аg + НNО3(разб.) →
Задание 2
Закончите уравнения практически осуществимых реакций, характеризующих свойства азотной кислоты. Запишите их в молекулярном и ионном виде:
с сульфатом бария
с оксидом меди (II)
с оксидом углерода (IV)
с карбонатом магния
Задание 3
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
аммиак → оксид азота (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота → оксид азота (IV)

окрашенными, если катион металла в их составе имеет окраску. Нитраты

щелочных металлов, кальция и аммония называются селитрами. Они применяются в качестве удобрений для почвы.
KNO3  -  калийная селитра  
NaNO3  -    натриевая (чилийская) селитра
Ca(NO3)2  -  кальциевая селитра
NH4NO3  -  аммиачная селитра.

=> 
5 Mg(NO3)2   +  N2  +  6 H2O
2. Оксид металла  

+   азотная кислота
2HNO3  +  MgO  =>  Mg(NO3)2  +
  H2O
3.Основание   +   азотная кислота
Al(OH)3  +  3 HNO3  => Al(NO3)3  +  3H2O
 4. Соли слабых кислот   +   азотная кислота
CaCO3   +   2HNO3   =>  Ca(NO3)2   +  H2O   +   CO2

5. Аммиак   +   азотная кислота
NH3   +    HNO3   =>   NH4NO3
6. Щелочь   +   диоксид азота
2 KOH   +    2NO2   =>  KNO3   +  KNO3   +   H2O
7. Карбонаты активных металлов   +   диоксид азота
Na2CO3   +   3NO2   =>   2NaNO3   +  CO2  +   NO

солей.
Ba(NO3)2   +   CuSO4   =>   Cu(NO3)2   +   BaSO4
2. При нагревании нитраты

разлагаются с выделением кислорода. Характер разложения нитрата зависит от активности металла в его составе (смотрим в ряд активности металлов):
K, Na, Li :                      MeNO3   =>  MeNO2   +   O2
от Ca   до Cu :               MeNO3   => MeO   +   NO2   +   O2
Ag, Hg :                          MeNO3   =>   Me   +   NO2   +   O2
Исключение составляют нитраты марганца и аммония:
Mn(NO3)2   =>   MnO2   +   2NO2
NH4NO3   =>   N2O   +   2H2O
Есть и другие пути разложения - в зависимости от температуры.
Выделяющийся кислород активно поддерживает горение, поэтому селитры входят в состав пороха и пиротехнических смесей.
 

питания растений. При недостатке азота в почве у растений наступает

азотное голодание. Оно характеризуется изменением зеленой окраски листьев, так как задерживается образование хлорофилла. Листья приобретают бледно-зеленую окраску. Другой признак азотного голодания растений – это сильная задержка роста из-за ограниченного образования белков, необходимых для формирования молодых клеток.

среду, так как отличаются более высокой подвижностью в почве, чем

калийные и фосфорные удобрения, и лучшей растворимостью. Для предотвращения загрязнения окружающей среды удобрениями необходимо соблюдать основные правила их использования, хранения и транспортировки.
Человеку, отравившемуся монооксидом азота, нитратами, нитритами, надо обеспечить полный покой, вдыхание чистого кислорода, питье молока в больших количествах.

весной, когда почва покрыта коркой льда или подморожена, так как

талые воды смывают до половины удобрений. Сроки внесения азотных удобрений должны быть приближены к периоду их максимального использования растениями. Кроме того, нельзя запахивать удобрения в почву.

зерновых культур и др. Последствия употребления некачественных продуктов могут быть

такие:
развиваются раковые заболевания;
появляется заболевание, при котором кровь не способна удерживать кислород, - метгемоглобинемия (кислородное голодание);
нарушается деятельность щитовидной железы и др.

Анализатор Микон-2 предназначен для определения ионометрическим методом концентрации нитритов, нитратов  в различных объектах по имеющимся ГОСТ и утвержденным методикам.

Выпускается индикаторная бумага “Индам-2” и др., с помощью которых можно

мгновенно определить избыток нитратов в растительной продукции.

№ 2: взаимодействие раствора нитрата с металлами, стоящими в ряду

стандартных электродных потенциалов левее металла, входящего в состав соли.
Свойство № 3: взаимодействие с кислотами. АgNО3 + НСl → АgСl + НNO3
Аg+ + NO3- + Н+ + Сl- → АgСl↓ + Н+ + NO3-
Аg+ + Сl- → АgСl↓

Сu(ОН)2↓ + 2NаNO3
Сu2+ + 2NO3- +2Nа+ + 2NO3- → 2Na+

+ 2ОН- + Сu(ОН)2|
Свойство № 5: взаимодействие с солями
АgNО3 + NаСl → АgСl↓ + NаNO3
Аg+ + Сl- → АgСl↓

Все зависит от того, насколько грамотно человек их использует и

какие цели при этом преследует.

Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.:

ООО «Издательство Новая Волна», 1998.
Практикум но неорганической химии /Л.В.Бабич и др. М.: Просвещение, 1991.
Сурин Ю.В. Методика проведения проблемных опытов по химии: Развивающий эксперимент. М.: Школа-Пресс, 1998,
Пак М. Алгоритмы в обучении химии: Кн. для учителя. М.: Просвещение, 1993.