Подгруппа Селена

полоний Ро р-элементы с конфигурацией валентных электронов s2р4.
В образование связей

у селена и его аналогов вовлекаются непарные электроны, а также одна или две электронные пары. Поэтому у р-элементов VI группы наблюдаются четные степени окисления: –2, +2, +4, +6.

увеличением размеров атомов наблюдается общая тенденция к увеличению характерного координационного

числа. Так, для серы и селена наиболее типичны координационные числа 3 и 4, а для теллура 6, иногда даже 7 и 8.
По содержанию на Земле селен и теллур рассеянные, а полоний — редкий элементы. Природный селен состоит из шести устойчивых изотопов, теллур – из семи. Получены также радиоактивные изотопы селена и теллура. Полоний стабильных изотопов не имеет, для него известно свыше двадцати радиоактивных изотопов.

и Те сопутствуют самородной сере и в виде селенидов и

теллуридов присутствуют в сульфидных рудах. Полоний содержится в урановых и ториевых минералах как продукт распада радиоактивного ряда урана.

двухатомных кислорода О2, затем циклических S8 и Se8; и цепных

молекул Sе∞ и Te∞ до металлического кристалла Po.
Как и сера, селен имеет полиморфные модификации. Наиболее устойчив, гексагональный или серый селен - хрупкие кристаллы с металлическим блеском. Его кристаллы образованы зигзагообразными цепями Sе∞. При быстром охлаждении жидкого селена получается красно-коричневая стекловидная (аморфная) модификация. Она образована неупорядоченно расположенными молекулами Sе∞, разной длины.
Кристаллические разновидности красного селена состоят из циклических молекул Sе8, подобных S8.

проводимость резко (примерно в 1000 раз) возрастает при освещении. Полупроводниковые

свойства проявляет также жидкий селен. На границе селена с металлическим проводником образуется запорный слой – участок, способный пропускать электрический ток только в одном направлении. Селен применяется в полупроводниковой технике для изготовления выпрямителей фотоэлементов с запорным слоем.

— серебристо-белое металлоподобное кристаллическое вещество. Однако он хрупок, легко растирается

в порошок. Его электрическая проводимость незначительна, но при освещении увеличивается, т. е. теллур — полупроводник (ΔЕ = 0,35 эВ). Аморфный теллур (коричневого цвета) менее устойчив, чем аморфный селен, и при 25 оС переходит в кристаллический.

ряд твердых растворов.
При высоких температурах пары селена и теллура

состоят из парамагнитных молекул Sе2 и Те2. При понижении температуры они полимеризуются в молекулы Э4, Э6 и Э8.
Селен, теллур и их соединения очень ядовиты.

серебристо-белого цвета, по физическим свойствам напоминающий висмут и свинец (Тпл.

254 0С).
Как видно, в ряду O—S—Sе—Te—Po структурные изменения и ослабление ковалентности связи Э—Э соответствуют изменению физических свойств; так, кислород и сера — диэлектрики, селен и теллур — полупроводники, а полоний обладает металлической проводимостью.

чем, в частности, свидетельствует сопоставление их электродных потенциалов.
Селен с

водой и разбавленными кислотами не реагирует (только при Т•100 °С), в то время как теллур медленно при н.у. окисляется водой:
Те + 2Н2O = ТеO2 + 2Н2
Полоний реагирует с соляной кислотой как типичный металл, с водой при Т •100 °С:
Ро + 2НСl = РоСl2 + Н2

Te и Po довольно легко окисляются кислородом и галогенами, при

сплавлении взаимодействуют с металлами.
Подобно другим неметаллам Sе и Те окисляются концентрированной HNO3 до кислот
Se + 4HNO3 = H2SeO3 + 4NO2 + H2O.
Полоний же в этих условиях образует солеподобные соединения:
Po + 8HNO3 = Po(NO3)4 + 4NO2 + 4H2O.
При кипячении в щелочных растворах селен и теллур, подобно сере, диспропорционируют:
0 +4 -2
3Э + 6КОН = К2ЭО3 + 2K2Э + 3Н2O

в пылеуловителях, и из анодного шлама, образуемого при электролитической очистке

цветных металлов. Для этого отходы и шлам окисляют, например, с помощью МnO2, образующиеся при этом SеO2 и ТеO2 разделяют и восстанавливают диоксидом серы:
ЭO2 + 2SO2 = Э + 2SO3
Как полупроводники селен и теллур используются для изготовления фотоэлементов оптических и сигнальных приборов. Кроме того, селен используют в стекольной промышленности для получения стекол рубинового цвета и др. Изотоп 210Ро (Т 1/2 = 138,4 дня) применяют как источник α-частиц.

У селена, теллура и полония степень окисления -2 проявляется соответственно

в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например:

и теллуриды аналогичны сульфидам. Среди них имеются основные (К2Sе, К2Те)

и кислотные (СSе2, СТе2) соединения:
К2Sе + H2O ↔ КSеН + КОН;
основный
СSе2 + 3H2O = H2СO3 + 2 H2Sе
кислотный
Вследствие больших размеров и низкой электроотрицательности атомов Sе-2 и Те-2 в качестве лигандов выступают редко. Поэтому реакции между селенидами и тем более между теллуридами разной химической природы не характерны.

O—S—Sе—Te—Po возрастает склонность к образованию соединений типа интерметаллических.
Большая группа

селенидов и теллуридов (ZnSe, РbSe, CdTe, HgTe, PbTe и др.) — полупроводники. Наибольшее применение в качестве полупроводников имеют селениды и теллуриды элементов подгруппы цинка.

— газы с очень неприятным запахом, по структуре и свойствам

напоминают Н2S.
В ряду H2O—H2S—H2Sе—H2Te по мере увеличения длины и уменьшения энергии связи ЭН устойчивость молекул падает. В отличие от оксида и сульфида водорода селенид и теллурид водорода — эндотермические соединения (ΔGo298•О). При нагревании H2Te легко распадается, а H2Ро разлагается уже при получении.

растворы — слабые кислоты.
В ряду Н2O—Н2S—Н2Sе—Н2Те сила кислот возрастает,

что объясняется уменьшением энергии связи ЭН. В этом же ряду растет восстановительная способность Н2Э.
Для Н2Sе известны и кислые, и средние соли, для Н2Те – только средние.
Существуют полиселениды и полителлуриды М2+Эn (n=2-6),
но Н2Эn не получены.
Селенид водорода и его производные я д о в и т ы!

Те(II) и Ро(II) лучше других изучены галогениды. Относительная устойчивость соединений

Э(II) в ряду О—S—Sе—Те—Ро увеличивается. В то время как для S и Sе более характерны галогениды типа Э2Наl2, для теллура и полония они неизвестны, но устойчивы дигалогениды ТеНаl2 и РоНаl2.
Галогениды Sе(II) — кислотные соединения, а аналогичные производные Те(II), в особенности Ро(II), по свойствам приближаются к солям.

протекающие при нагревании и гидролизе галогенидов:

+2 t +4 0
2TeCl2 = TeCl4 + Te

+2 0 +4
2SеCl2 + 3H2O = Sе + H2SеO3 + 4HCl

+4 селена, теллура и полония проявляется в диоксидах ЭО2, тетрагалогенидах

ЭНаl4, оксодигалогенидах ЭОНаl2, а также соответствующих анионных комплексах, например, типа [ЭО3]2-, [ЭНаl6]2-. Для полония (IV), кроме того, характерны солеподобные соединения типа Ро(SO4)2, Ро(NO3)4.
В отличие от серы у селена и его аналогов диоксиды ЭO2 в обычных условиях полимерные соединения.

соответствующее sp2-гибридному состоянию атома селена:

легко растворяется в воде, образуя селенистую кислоту Н2SеО3 (K1 =

2⋅10-3):
SеO2 + Н2O = Н2SеО3 (S, Se)

+ 2КОН + 2Н2О = К2[Те(ОH)6]
РоО2 с щелочами

реагирует только при сплавлении
ЭО2 + КОН = К2ЭО3 + Н2О (Э = Se, Te, Po)
Производные ЭО32- — называются селенитами, теллуритами и полонитами.
Po с кислотами взаимодействует как основный оксид:
РоО2 + 2Н2SО4 = Ро(SО4)2 + 2H2O

свободном состоянии. Это — твердое вещество, которое легко теряет воду

(при 70 оС).
Н2ТеО3 склонен к полимеризации, и поэтому при действии кислот на теллуриты выделяется осадок переменного состава ТеО2⋅nН2О (K1 = 3⋅10-6 ).
Кислотные свойства в ряду Н2SО3 - Н2SеО3 - Н2ТеО3 ослабевают.

SО32-) проявляют в большей степени окислительные свойства, чем восстановительные. Например,

SеO2 легко окисляет SО2:
2SО2 + SеО2 = Sе + 2SО3
Для окисления же производных Э (IV) необходимы сильные окислители.
H2SeO3 + H2O2 = H2SeO4 + H2O

(VI) и теллура (VI) известны бинарные соединения с кислородом и

фтором:




Соединения полония (VI) неустойчивы.

белого цвета, известен в виде стекловидной и асбестовидной модификаций. С

водой SеO3 взаимодействует очень энергично образуя селеновую кислоту.
Триоксид теллура ТеО3 также имеет две модификации. В воде практически не растворяется, но взаимодействует со щелочами.

ТеО3 — обезвоживанием гексаоксотеллурата (VI) водорода:
K2SеO4 + SO3 =

K2SO4 + SеО3;
H6TeO6 = TeO3 + 3H2O
Селеновую H2SеО4 и теллуровую H6TeO6 кислоты можно получить окислением Э+4 или Э0 сильными окислителями:
H2SеО3 + H2O2 = H2SеO4 + H2O;
Te + HClO4 = H6TeO6 + HCl.
Te + HClO3 + 3H2O = H6TeO6 + HCl

Как и Н2SO4, он жадно поглощает воду, обугливает органические вещества

Его водный раствор сильная кислота, Называемая селеновой (К1 = 1⋅103, К2 = 1,2⋅10-2). Из растворов выделяются кристаллогидраты (Н2SеО4⋅Н2O, Н2SеО4⋅2Н2O, Н2SеО4⋅4Н2O), являющиеся селенатами оксония.

горячей воде. Теллуровая кислота очень слабая (К1 =

2⋅10-8, К2 = 5⋅10-11). При нейтрализации Н6ТеО6 щелочью образуются гидротеллураты например: М+1[ТеО(ОН)5] - (М+1Н5ТеO6), М2+1[ТеО2(ОН)4] - (М2+1H4ТеО6). Получены также производные типа Аg6ТеО6, Нg3ТеО6.
H6TeO6 тоже сильный окислитель, но слабее, чем H2SеO4.

Так, при нагревании SеO3 и Н2SеO4 разлагаются с выделением кислорода.

2Н2SеO4 =(T)= 2Н2SеO3 + O2
Поэтому Н2SеO4 — более сильный окислитель, чем Н2SO4:



Аu растворяется в горячей конц. H2SеO4:
2Au + 6H2SeO4(к) = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O.

+6 -1

+4 0
Н2SеO4 + 2HCl = Н2SеO3 + Cl2 + H2O
За счет выделения атомарного хлора смесь Н2SеO4 и НСl — сильнейший окислитель, растворяет золото и платину.
Окислительные свойства H6TeO6 выражены слабее, чем у H2SеO4.

синтезе, в частности для получения разнообразных селен- и теллурорганических соединений.

Добавка селена к стеклу и эмали окрашивает их в красный цвет.
Многие соединения селена и теллура токсичны. Полоний еще опаснее ввиду его радиоактивности.

SeO2 TeO2

PoO2
газ тв. в-во. тв. в-во. крист.
бесцв. белый белый желтый
Тпл. оС -75 (возг.) 733 (разлаг.)
337 500
уменьшение растворимости в воде
ослабление кислотных свойств

рост восстановительной активности
Ст. ок. +6 SO3 SeO3 TeO3
бесц. белое желтое
летуч. тв. в-во. тв. в-во.
Тпл. оС 16,8 121 разлаг.
400

Н2ТеO3

неустойч. тв. в-во в раств.
в раств. белое полимеризуется
сернистая селенистая теллуристая к-та
ослабление кислотных свойств
2⋅10-2 2⋅10-3 3⋅10-6
Ст. ок. +6 Н2SO4 Н2SеO4 Н6ТеO6
бесцв. белое белое
маслянистая ж. крист. в-во крист. в-во
Тпл. 10,3 62,4 136
серная селеновая теллуровая
1⋅103 1⋅103 2⋅10-8
рост окислительной активности