отличающиеся от них по химическому составу или строению новые вещества
(продукты реакции).Вспомните определения:
Исходные вещества - это…
Продукты реакции - это…
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Основные типы химических реакций 8 класс
Содержание
- 1. Основные типы химических реакций 8 класс
- 2. Химическая реакция — превращение одного или нескольких
- 3. Закон сохранения массы
- 4. Классификация по признаку выделения или поглощения теплотыЭкзотермические реакции(+Q) C +O2=CO2+Q Эндотермические реакции (-Q)N2+O2=2NO-Q
- 5. Тепловой эффект химической реакции – это количество
- 6. Термохимическое уравнение – это уравнение, в котором
- 7. Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называются реакциями горения
- 8. Классификация химических реакций по числу и составу
- 9. Реакции соединения –это реакции, в результате которых
- 10. Реакции замещения – это реакции, в результате
- 11. Реакции обмена – это
- 12. Реакции разложения – это реакции, в результате
- 13. Закрепление материалаВыполнить письменно №1 на стр.110
- 14. Домашнее заданиеВыучить параграф 30Письменно №2 на стр.110
- 15. РефлексияЯ узнал...Я научился...Я понял, что могу...Мне понравилось...Для меня стало новым...Меня удивило...У меня получилось...Я приобрёл...
- 16. Скачать презентанцию
Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению новые вещества (продукты реакции).
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в
Вспомните определения:
Исходные вещества - это…
Продукты реакции - это…
Слайд 4Классификация по признаку выделения или поглощения теплоты
Экзотермические реакции(+Q)
C +O2=CO2+Q
Эндотермические реакции (-Q)
N2+O2=2NO-Q
Слайд 5Тепловой эффект химической реакции – это количество теплоты, которое выделяется
или поглощается в ходе химической реакции Обозначается: Q Выражается: кДж - килоджоуль
Слайд 6Термохимическое уравнение – это уравнение, в котором указан тепловой эффект
химической реакции
H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 184,6 кДж
1 моль
1 моль 2 моль 
Слайд 8Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции
1. Реакции соединения
2. Реакции замещения
3. Реакции обмена
4. Реакции разложения
Слайд 9Реакции соединения –это реакции, в результате которых из двух и
более веществ образуется одно вещество более сложного состава
Примеры реакций:Превращение фосфора в фосфорную кислоту
4P + 5O2 → 2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
Слайд 10Реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого
вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного
вещества.Примеры реакций:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2
Слайд 11 Реакции обмена – это реакции, в ходе которых сложные вещества
обмениваются своими составными частями
Примеры реакций:
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 +
Na2SO4 (синий)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Слайд 12Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного
сложного вещества образуются два или несколько более простых веществ
Разложение перманганата
калия:t
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2+ O2↑
Разложение дихромата аммония:
t
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 ↑ + 4H2O
Слайд 15Рефлексия
Я узнал...
Я научился...
Я понял, что могу...
Мне понравилось...
Для меня стало новым...
Меня
удивило...
У меня получилось...
Я приобрёл...
