Окислительно - восстановленные реакции

Содержание

1. Окислительно - восстановленные реакции
2. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, сопровождающиеся изменением
3. АТОМЫ РАЗНЫЕЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫКОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ+δ И
4. Mg0 + Ag+N+5O─23 →
5. Элементы с постоянной СО: H+, Li+, Na+,
6. Окисление – отдача электронов:Mg0 - 2ē →
7. Типы ОВР:1. Межмолекулярные:N02 + 3H02 = 2N─3H+3Ок-льВос-ль2.
8. «Фараонова змея»:2Hg(NCS)2 = 2HgS + C3N4 +
9. Для окисления или восстановления в стандартных условиях:ΔG0
10. Направление самопроизвольного протекания ОВР:Полуреакция с большим значением
11. Возможно ли протекание реакции в прямом направлении?2NaCl
12. Скачать презентанцию

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов (атомов).Степень окисления (СО) – условный электрический заряд, возникающий на атоме при образовании химической связи за счет смещения электронов к более электроотрицательному

Главная
Химия
Окислительно - восстановленные реакции

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
План
Ведение. Основные термины.
Расчет переменной степени окисления.
Окислители и восстановители.
Электронный баланс.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИПланВедение. Основные термины.Расчет переменной степени окисления.Окислители и восстановители.Электронный баланс.

Слайд 2Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов

(атомов).
Степень окисления (СО) – условный электрический заряд, возникающий на атоме

при образовании химической связи за счет смещения электронов к более электроотрицательному элементу.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов (атомов).Степень окисления (СО) – условный электрический заряд,

Слайд 3АТОМЫ РАЗНЫЕ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫ
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ

+δ И ─δ – УСЛОВНЫЙ

ЗАРЯД – СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
ЭО(Li)=1,0 < ЭО(H)=2,2

Li+ → H─
МОЛЕКУЛА ПОЛЯРНАЯ

АТОМЫ РАЗНЫЕЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫКОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ+δ И ─δ – УСЛОВНЫЙ ЗАРЯД – СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯЭО(Li)=1,0 < ЭО(H)=2,2 Li+

Слайд 4
Mg0 + Ag+N+5O─23 →

→ Mg+2O

+ N02 + O2 + Ag0

1) Mg0 + 2Ag+NO3 = Mg+2(NO3)2 + Ag0

Mg0 - восстановитель

Ag + - окислитель

2)2Mg(N+5O─23)2= 2MgO + 2N02 + 5O02

N+5 - окислитель

O─2 - восстановитель

Слайд 5Элементы с постоянной СО: H+, Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+,

Be+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Zn+2, Ag+, Cd+2, Ba+2, Hg+2, Al+3,

Si+4, O─2, F─ .

ИСКЛЮЧЕНИЯ: гидриды Li+H─,
перекиси H+→O─ ─ O─←H+

Переменная СО: H+2Sx, H+2SxO─23, H+2SxO─2 4

(+1)•2 + х = 0
х = 0- 2
х = -2

(+1)•2 +(-2)•3 +х =0
х = 0 – 2 + 6
х = +4

(+1)•2 + (-2)•4 +х = 0
х = 0 – 2 + 8
х = +6

Элементы с постоянной СО: H+, Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, Be+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Zn+2, Ag+, Cd+2,

Слайд 6Окисление – отдача электронов:
Mg0 - 2ē → Mg+2
S─2 -

2ē → S0
Восстановление – принятие электронов:
Ag+ + ē → Ag0
N+5

+ 5ē→ N0

восстановители

окислители

Окисление – отдача электронов:Mg0 - 2ē → Mg+2 S─2 - 2ē → S0Восстановление – принятие электронов:Ag+ +

Слайд 7Типы ОВР:
1. Межмолекулярные:
N02 + 3H02 = 2N─3H+3
Ок-ль
Вос-ль
2. Внутримолекулярные:
Pb(N+5O─23)2 → PbO

+ N+4O2 + O02
Ок-ль
Вос-ль
3. Диспропорционирование:
4H3P+3O3 = 3H3P+5O4 + P─3H3
Ок-ся и

вос-ся

Типы ОВР:1. Межмолекулярные:N02 + 3H02 = 2N─3H+3Ок-льВос-ль2. Внутримолекулярные:Pb(N+5O─23)2 → PbO + N+4O2 + O02Ок-льВос-ль3. Диспропорционирование:4H3P+3O3 = 3H3P+5O4

Слайд 8
«Фараонова змея»:
2Hg(NCS)2 = 2HgS + C3N4 + CS2
CS─22 + 3O02

= CO─22 + 2S+4O2
Электронный баланс:
S─2 -6ē → S+4 – окисление,

восстановитель

O02 + 4ē → 2O─2 - восстановление, окислитель

12 – наименьшее общее кратное

«Фараонова змея»:2Hg(NCS)2 = 2HgS + C3N4 + CS2CS─22 + 3O02 = CO─22 + 2S+4O2Электронный баланс:S─2 -6ē →

Слайд 9Для окисления или восстановления в стандартных условиях:
ΔG0 = - nFϕ0
n

– кол-во ē; F = 96480 Кл/моль – const Фарадея;

ϕ0 - стандартный окислительно-восстановительный потенциал реакции, В.

Ag+ + ē → Ag

ΔG0 = - 1(96480) (+0,80) = -77184 Дж/моль < 0

Fe 2+ + 2ē → Fe

ΔG0 = - 2(96480) (-0,41) = 79113 Дж/моль > 0

Р-ция самопроизвольно протекает в прямом направлении

Р-ция самопроизвольно НЕ протекает в прямом направлении

Для окисления или восстановления в стандартных условиях:ΔG0 = - nFϕ0n – кол-во ē; F = 96480 Кл/моль

Слайд 10Направление самопроизвольного протекания ОВР:
Полуреакция с большим значением ϕ0 – всегда

ОКИСЛИТЕЛЬ!
Полуреакция с меньшим значением ϕ0 – всегда ВОССТАНОВИТЕЛЬ!
PbO2 + 4H+

+ 2ē = Pb2+ + 4H2O

Br2 + 2ē = 2Br─

ϕ0 = 1,455В

ϕ0 = 1,065В

2Br─ + PbO2 + 4H+ = Pb2+ + Br2 + 2H2O

Вос-ль

Ок-ль

Направление самопроизвольного протекания ОВР:Полуреакция с большим значением ϕ0 – всегда ОКИСЛИТЕЛЬ!Полуреакция с меньшим значением ϕ0 – всегда

Слайд 11Возможно ли протекание реакции в прямом направлении?
2NaCl + Fe2(SO4)3 =

2FeSO4 + Cl2 + Na2SO4
2Cl─ + 2Fe3+ = 2Fe2+ +

Cl2

Cl2 + 2ē = 2Cl─

Fe3+ + ē = Fe2+

ϕ0 = 1,36 B

ϕ0 = 0,77 B

Cl2 – окислитель!

Fe2+ - восстановитель!

2Cl─ + 2Fe3+ ≠

Скачать презентацию

Теги

Разделы презентаций

Окислительно - восстановленные реакции

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 2Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов

(атомов).
Степень окисления (СО) – условный электрический заряд, возникающий на атоме

Слайд 3АТОМЫ РАЗНЫЕ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫ
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ

+δ И ─δ – УСЛОВНЫЙ

ЗАРЯД – СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
ЭО(Li)=1,0 < ЭО(H)=2,2

Li+ → H─
МОЛЕКУЛА ПОЛЯРНАЯ

Слайд 4
Mg0 + Ag+N+5O─23 →

→ Mg+2O

Слайд 5Элементы с постоянной СО: H+, Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+,

Be+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Zn+2, Ag+, Cd+2, Ba+2, Hg+2, Al+3,

Слайд 6Окисление – отдача электронов:
Mg0 - 2ē → Mg+2
S─2 -

2ē → S0
Восстановление – принятие электронов:
Ag+ + ē → Ag0
N+5

Слайд 7Типы ОВР:
1. Межмолекулярные:
N02 + 3H02 = 2N─3H+3
Ок-ль
Вос-ль
2. Внутримолекулярные:
Pb(N+5O─23)2 → PbO

+ N+4O2 + O02
Ок-ль
Вос-ль
3. Диспропорционирование:
4H3P+3O3 = 3H3P+5O4 + P─3H3
Ок-ся и

Слайд 8
«Фараонова змея»:
2Hg(NCS)2 = 2HgS + C3N4 + CS2
CS─22 + 3O02

= CO─22 + 2S+4O2
Электронный баланс:
S─2 -6ē → S+4 – окисление,

Слайд 9Для окисления или восстановления в стандартных условиях:
ΔG0 = - nFϕ0
n

– кол-во ē; F = 96480 Кл/моль – const Фарадея;

Слайд 10Направление самопроизвольного протекания ОВР:
Полуреакция с большим значением ϕ0 – всегда

ОКИСЛИТЕЛЬ!
Полуреакция с меньшим значением ϕ0 – всегда ВОССТАНОВИТЕЛЬ!
PbO2 + 4H+

Слайд 11Возможно ли протекание реакции в прямом направлении?
2NaCl + Fe2(SO4)3 =

2FeSO4 + Cl2 + Na2SO4
2Cl─ + 2Fe3+ = 2Fe2+ +

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Окислительно - восстановленные реакции

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИПланВедение. Основные термины.Расчет переменной степени окисления.Окислители и восстановители.Электронный баланс.

Слайд 2Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов

(атомов).Степень окисления (СО) – условный электрический заряд, возникающий на атоме

Слайд 3АТОМЫ РАЗНЫЕЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫКОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ+δ И ─δ – УСЛОВНЫЙ

ЗАРЯД – СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯЭО(Li)=1,0 < ЭО(H)=2,2 Li+ → H─МОЛЕКУЛА ПОЛЯРНАЯ

Слайд 4Mg0 + Ag+N+5O─23 →

→ Mg+2O

Слайд 5Элементы с постоянной СО: H+, Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+,

Be+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Zn+2, Ag+, Cd+2, Ba+2, Hg+2, Al+3,

Слайд 6Окисление – отдача электронов:Mg0 - 2ē → Mg+2 S─2 -

2ē → S0Восстановление – принятие электронов:Ag+ + ē → Ag0N+5

Слайд 7Типы ОВР:1. Межмолекулярные:N02 + 3H02 = 2N─3H+3Ок-льВос-ль2. Внутримолекулярные:Pb(N+5O─23)2 → PbO

+ N+4O2 + O02Ок-льВос-ль3. Диспропорционирование:4H3P+3O3 = 3H3P+5O4 + P─3H3Ок-ся и

Слайд 8«Фараонова змея»:2Hg(NCS)2 = 2HgS + C3N4 + CS2CS─22 + 3O02

= CO─22 + 2S+4O2Электронный баланс:S─2 -6ē → S+4 – окисление,

Слайд 9Для окисления или восстановления в стандартных условиях:ΔG0 = - nFϕ0n

– кол-во ē; F = 96480 Кл/моль – const Фарадея;

Слайд 10Направление самопроизвольного протекания ОВР:Полуреакция с большим значением ϕ0 – всегда

ОКИСЛИТЕЛЬ!Полуреакция с меньшим значением ϕ0 – всегда ВОССТАНОВИТЕЛЬ!PbO2 + 4H+

Слайд 11Возможно ли протекание реакции в прямом направлении?2NaCl + Fe2(SO4)3 =

2FeSO4 + Cl2 + Na2SO42Cl─ + 2Fe3+ = 2Fe2+ +

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

(атомов).
Степень окисления (СО) – условный электрический заряд, возникающий на атоме

Слайд 3АТОМЫ РАЗНЫЕ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫ
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ

+δ И ─δ – УСЛОВНЫЙ

ЗАРЯД – СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
ЭО(Li)=1,0 < ЭО(H)=2,2

Li+ → H─
МОЛЕКУЛА ПОЛЯРНАЯ

Слайд 4
Mg0 + Ag+N+5O─23 →

Слайд 6Окисление – отдача электронов:
Mg0 - 2ē → Mg+2
S─2 -

2ē → S0
Восстановление – принятие электронов:
Ag+ + ē → Ag0
N+5

Слайд 7Типы ОВР:
1. Межмолекулярные:
N02 + 3H02 = 2N─3H+3
Ок-ль
Вос-ль
2. Внутримолекулярные:
Pb(N+5O─23)2 → PbO

+ N+4O2 + O02
Ок-ль
Вос-ль
3. Диспропорционирование:
4H3P+3O3 = 3H3P+5O4 + P─3H3
Ок-ся и

Слайд 8
«Фараонова змея»:
2Hg(NCS)2 = 2HgS + C3N4 + CS2
CS─22 + 3O02

= CO─22 + 2S+4O2
Электронный баланс:
S─2 -6ē → S+4 – окисление,

Слайд 9Для окисления или восстановления в стандартных условиях:
ΔG0 = - nFϕ0
n

Слайд 10Направление самопроизвольного протекания ОВР:
Полуреакция с большим значением ϕ0 – всегда

ОКИСЛИТЕЛЬ!
Полуреакция с меньшим значением ϕ0 – всегда ВОССТАНОВИТЕЛЬ!
PbO2 + 4H+

Слайд 11Возможно ли протекание реакции в прямом направлении?
2NaCl + Fe2(SO4)3 =

2FeSO4 + Cl2 + Na2SO4
2Cl─ + 2Fe3+ = 2Fe2+ +