Основные законы науки химии

ЛГО
с. Пантелеймоновка
Г. П. Яценко

свойства веществ – это способность данного вещества превращаться в другие

вещества.

Главный «поведенческий» девиз вещества – строение определяет свойства вещества.

– 1844)
Учение создали русский ученый М.В.Ломоносов и английский ученый Дж.Дальтон

в 1741 году.

-
это наименьшая частица вещества, которая

сохраняет его химические свойства.

Молекулы состоят из атомов. Атом – это
наименьшая частица химического элемента,
которая сохраняет его химические свойства.
Химический элемент – это отдельный вид
атомов.

одного элемента простые вещества. Вещества,

молекулы которых состоят из атомов разных
элементов – сложные вещества.

4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном
движении.

5. В результате химических реакций
молекулы одних веществ превращаются в
молекулы других веществ.

В 1869 году Д. И. Менделеевым был
сформулирован Периодический закон.

Свойства химических элементов , а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.

Дмитрий Иванович Менделеев
( 1834 1907)

в атоме.
Порядковый номер элемента
Количество энергетических уровней в атоме
Номер периода

элемента

Количество валентных электронов в атоме

Номер группы элемента

французским ученым в 1808 году для вещества молекулярного строения.

Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества.

Первая формулировка закона:

От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства.

Васильевич Ломоносов
(1711 -1765)

Закон открыт в
1756 г. М. В. Ломоносовым.

В 1789 г.
Подтвержден французским химиком
А. Лавуазье.

суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько

присовокупится к другому: так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…»
М. В. Ломоносов

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.

при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.
1 моль

газа при T° = 273 К, p = 101325 Па занимает объём
V = 22,4 литра.
В одном моле различных веществ содержится
NA = 6,022 х 10²³ молекул ( число Авогадро)

количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа

оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты»
И.В.Рихтер (1792)

валентность; А – атомная масса
Математическая запись закона эквивалентов.
Современная формулировка

закона:
Элементы соединяются между собой в весовых отношениях пропорциональных их химическим эквивалентам.
Эквивалентом элемента называется такое весовое количество, которое соединяется с 1,008 весовыми частями водорода или 8-ю весовыми частями кислорода, или замещает эти количества в соединениях.

в 1803 году

Джоном Дальтоном.

Если два простых вещества образуют между собой несколько соединений, то массы одного из них, взаимодействующие с одной и той же массой другого, относятся между собой как небольшие числа.

и абсолютной температурой идеального газа:

открыл закон изменения объёма газов с изменением давления, который позднее

получил название закона Бойля – Мариотта: независимо от Бойля этот закон сформулировал французский физик Эдм Мариотт.

Эдм Мариотт

давления газа на его объём постоянно:

давление газа не меняется:
V/T = const при
p

= const

Жозеф Луи Гей – Люссак (1778 – 1850)

1802 году был открыт газовый закон.

азота в 100г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.
(Ответ: 1,13х1024

атомов азота).
Задание № 2. Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе.
(Ответ: FeSO4 х7H2O).
Задание № 3.При каком молярном соотношении оксида серы (VI) и аргона получается смесь, которая в два раза тяжелее воздуха?
(Ответ: ʋ(SO2):ʋ(Ar) =3:1).

применение при изучении школьного курса химии. Возможен вариант использования в

8 классе при изучении соответствующих химических законом.
В 11 классе при изучении общей химии «Методы и законы химической науки». Можно использовать ресурс в полном объёме.
Есть возможность использовать при подготовке к итоговой аттестации по предмету химия.
Целесообразно использование ресурса при дистанционном обучении.